Кайтмазова Гаянэ Сергеевна

Ответ на «Определение положения элемента периодической таблицы по окончанию электронной формулы»

Предположим "конец" электронной формулы 3s23p4.
Значит (первые два уровня полностью заполнены, и их не приводят), а в третьем уровне шесть электронов. Значит элемент должен стоять в третьем периоде в шестой группе, то есть это сера.

Предположим окончание электронной конфигурации 3d24s2.
Уже начал заполняться четвёртый уровень. Значит элемент стоит в четвёртом периоде. Валентных электронов у него четыре, значит он в четвёртой группе, у элемента заполняется 3d оритали (это d-элемент), значит он должен стоять в побочной группе. Четвёртый период, четвёртая группа, побочная группа — это титан.

Предположим окончание электронной конфигурации 3d54s1.
Четвёртый период, шестая побочная (ведь заполняются d орбитали) группа —
это это хром.
В этом элементе интересно то, что произошёл скачок электронов, один из 4s2 электронов перескочил на 3d орбиталь (чтобы на каждой из пяти d орбиталей было по одному электрону, то есть атому конфигурация 3d54s1 выгодней, чем 3d44s2.)

Предположим окончание электронной конфигурации 3d74s2.
Период четвёртый. Группа побочная, так как заполняются d-орбитали, какая группа? 7 + 2 = 9? Но в таблице Менделеева только восемь групп. Но в восьмой побочной группе три элемента: железо имеет валентных электронов, кобальт — девять, никель — десять. Значит наш элемент кобальт.
В восьмые побочные группы Менделееву пришлось поместить по три элемента, так как он не хотел увеличивать число групп, потому что восемь в химии — магическое число, в особенности если мы имеем дело с элементами главных групп.

Предположим окончание электронной конфигурации 5d106s1.
Здесь тоже произошёл скачок электрона: один из 6s электронов перескочил на 5d-орбиталь (чтобы 5d-орбитали были полностью заполнены). То есть до перескока было девять d-электронов. Значит элемент — предпоследний из d-элементов, то есть находится в первой побочной группе, ну, и разумеется в шестом периоде (...6s1).

Предположим окончание электронной конфигурации 4f75d16s2.
Период шестой (...6s2), идёт заполнение f-орбиталей, значит ищем этот элемент внизу таблицы (под таблицей) Менделеева, это седьмой по счёту лантаноид (4f7...).
Здесь тоже могут быть тонкости с перескакиванием электронов, например, 4f95d06s2 будет восьмым по счёту лантаноидом, потому что 5d1-электрон перескочил на 4f-орбиталь.

Надеюсь, Вам поможет моё объяснение.

Ответ на «не могу понять.»

Дорогая Аида!
Массовая доля элемента в водородном соединении равна 82%.
Речь идёт о соединении, содержащем только некий элемент и водород. И элемента в этом соединении 82%. (А водорода следовательно 18%).
Плотность по водороду этого вещества равна 8,5. Это значит, что, во-первых, искомое вещество газ, и, во-вторых, он в 8,5 раз тяжелее водорода. А молекуляная масса водорода (аш два) равна двум. Значит молекулярная масса искомого вещества равна 8,5 х 2 = 17.
Газ с молекуляной массой 17 — это, разумеется, аммиак (эн аш три) М = 14 + 3 = 17.
Теперь проверим процентное содержание азота в аммиаке.
14/17 = 0,82 = 82 процента.

Примечание.
Плотности газов принято сравнивать либо с плотностью водорода, либо воздуха, иногда гелия, а можно и с плотностью любого другого газа.
Так как один моль любого газа занимает один и тот же объём (22,4 литра), то сравнивая плотности, мы фактически сравниваем их моляные массы.
Например: плотность кислорода по водороду будет 32/2 = 16.
А плотность кислорода по воздуху будет 32/29 = 1,10.
Плотность сернистого газа (эс о два) по водороду равна (32+32)/2 = 32.
Плотность гелия по водороду равна 4/2 = 2.

Желую успеха.

Ответ на «Спряжение глаголов»

Дорогая Елена! Извините, что отвечаю Вам, хотя я и не преподаватель русского языка.
Во-первых "стучать" и "стучат" — это две формы одного глагола "стучать": начальная форма и 3-е лицо мн.число. Если мы проспрягаем глагол стучать, то увидим, что все его окончания — окончания 2 спряжения. Я стучу, ты стучишь, он стучит, мы стучим, вы стучите, они стучат. Второе, что следует отметить, все эти окончания — под ударением, то есть в их написании не возникает проблемы. В школе учат, глаголы исключения: 11 глаголов на -еть, и, кажется, 4 глагола на -ать, которые принадлежат ко 2 спряжению. Глагол "стучать" заучивать не надо, потому что его личные окончания под ударением. Так как все они (-ишь, -ит, -им, -ите, -ат) 2 спряжения, то ясно, что глагол "стучать" — 2 спряжения.

Ответ на «Подскажите название...»

А как Вы понимаете сокращение н/б? Если "не более", то мышьяка и должно быть не более скольких-то процентов. А Калий входит в состав основного вещества — основного вещества н/м, то есть "не менее", некого количества.
Меня смущает только "двуокись марганца" н/м. Может быть её тоже н/б? Вы не ошиблись?

Ответ на «образование малорастворимой соли»

Растворимость солей характеризуется произведением растворимости ПР.
ПР — это константа равновесия между твёрдым осадком и раствором соли. Так как концентрация твёрдого осадка равна константе, то её можно не вводить в уравнение для равновесия.
В нашем случае ПР (CaSO4) = [Ca2=] x [SO42-]
То есть это константа равновесия реакции:
CaSO4 тв. = Ca2+ + SO42-
(2+ и 2- — это заряды ионов)

Если мы вводим в раствор дополнительные сульфат ионы (соль сульфат натрия), то равновесие смецается влево (по принципу ле Шателье), и выпадает осадок сульфата кальция.
Можно было бы ввести в раствор какой-нибудь другой растворимый сульфат, например сульфат калия, или можно ввести избыток ионов кальция (например хлорид кальция), равновесие также сдвинется влево и выпадет осадок сульфата кальция.

Ответ на «Вопросы по химии повышенной трудности очень нужна помощь»

Первая задача интересная именно потому, что варианты, когда слабой кислотой можно выделить сильную как-то забываются.
Сульфид меди нерастворим! Вот в чём дело. Он будет выпадать в осадок, а в растворе останется серная кислота.

Вторая задача требует рассчётов, вы бы их хотя бы провели. А потом уж подумаем, как назвать соль.

Третья задача для меня слишком трудная.

Ответ на «Задача 10 класс»

Может быть требуется найти молекулярную формулу? Ведь молекулярная масса будет равна
29 х 2,2966. А молекулярную формулу придётся рассчитывать. По количеству воды узнаете, сколько в веществе содержится водорода. По количеству углекислого газа узнаете, сколько в веществе углерода. Потом проверьте, может быть в нём содержится также кислород? Сколько?
А теперь можно составить молекулярную формулу.

Ответ на «ОВР»

Дорогой Сергей!
Метод электронного баланса очень формальный. Когда мы вместо иона NO3(-) пишем N(+5) мы очень сильно отступаем от реальности. Однако пользуясь этим методом надо по возможности помнить, с какими частицами мы имеем дело в реальности.
В перекиси водорода у нас есть частица О2(2-) (это тоже упрощение, потому что на самом деле перекись водорода не диссоциирует с образованием иона О2(2-)), и в этой частице один атом кислорода принимает электрон,а другой атом кислорода отдаёт электрон. То есть баланс лучше записать так, как вы его записали: один атом принял электрон, другой атом отдал электрон.
Если мы запишем
О2(2-) + 2е = 2О(-2)
О2(2-) — 2е = О2
то можно будет подумать, что в этой реакции в окислительно-восстановительном акте участвуют две молекулы: одна отдаёт два электрона, другая принимает два электрона. Это будет неправильное представление о реакции. Ведь при разложении перекиси водорода у нас выделяется атомарный кислород, который сразу же объединяется в молекулу О2, если "по дороге" не встретит что-либо, что можно окислить. Поэтому и говорят "кислород в момент выделения."

В первых двух реакциях мы для удобства составляли уравнение сразу с двумя атомами ванадия и с двумя атомами хрома, потому что нам всё равно пришлось бы умножать на 2, так как в молекуле у нас два атом ванадия и два атома хрома.
Но писать V2 я считаю некоректным, потому что атомы ванадия разделены атомами кислорода, правильнее писать
2V(+5) +10е = 2V(0)
То же относится и к хрому.

Ответ на «помогите с решением задачи»

Уважаемый Абылайхан!
В этой задаче, как,увы, очень часто, нужно знание не химии, а математики.
Попрубуем решить её.

Формула соли:
МеNO3xnH2O, если металл одновалентный,
Me(NO3)2xnH2O, если металл двухвалентный, и
Me(NO3)3xnH2O, если металл трёхвалентный.

Обозначим М — молярная масса безводной соли.
18n — молярная масса кристаллизационной воды

Дано:
М/(М + 18n) = 0,595
В 0,3 молях кристаллогидрата кристаллизационной воды
на 22,8 г меньше массы безводной соли,
значит в 1 моле кристаллогидрата кристаллизационной воды
на 22,8г/0,3 = 76 г меньше массы безводной соли.

Запишем уравнение
18n = M — 76

У нас получилась система уравнений:
М/(М + 18n) = 0,595
18n = M — 76

Подставим в верхнее уравнение значение для 18n

M/(M + M — 76) = 0,595
M/(2M — 76) = 0,595
M = 0,595x2M — 0,595x76
0,19M = 45,22
M = 238

Молярная масса иона NO3 = 14 + 48 = 62

Если металл одновалентный, то его атомная масса равна 238 — 62 = 176
Ищем такой металл в таблице Менделеева — не находим.

Если металл двухвалентный, то его атомная масса равна 238 — 2х62 = 114
Ищем такой металл в таблице Менделеева — не находим.

Если металл трёхвалентный, то его атомная масса равна 238 — 3х62 = 52
Ищем такой металл в таблице Менделеева — найти трудно — ура! нашли!!! —
это хром, Cr, для него как раз характерна степень окисления +3.

Ответ на «Какой объем этилена (н. у. ) можно получить из 500мл этилового спирта…»

Во-первых, выясним сколько у нас спирта в молях. Для этого
500 мл х 0,8г/мл х 96% = 384 г
М (С2Н5ОН) = 24 + 6 + 16 = 46
Значит у нас 384/46 = 8,35 моль спирта

Теперь пишем уравнение реакции

СН3СН2ОН = СН2СН2 + Н2О

Из моля спирта получается моль этилена.
Значит из 8,35 молей спирта должно получиться 8,35 молей этилена , но это при
условии, что выход 100%. А выход равен 80%, то есть реально получится
этилена меньше.
8, 35 х 80% = 6,68 моль

1 моль газа занимает объём 22,4 л
6,68 молей займёт объём 22,4 х 6,68 = 149,6 л

Примечание: в этой задаче мне непонятно, почему автор задачи употребил выражение "Объёмная доля выхода этилена", а не просто "выход этилена" — умным хочет показаться, наверное.