ОВР

0 +5 +3 0
10Al + 3V2O5 --> 5Al2O3 + 6V

0 +3
Al — 3e -->Al 10

+5 0
V2 + 10e --> 2V 3
-----------------------------------------

-3 +6 0 +3
(NH4)2Cr2O7 --> N2 + Cr2O3 + 4H2O

-3 0
2N -6e --> N2 1

+6 +3
Cr2 + 6e --> 2Cr 1
-----------------------------------
-1 -2 0
2H2O2 --> 2H2O + O2

-1 0
2O — 2e --> O2

-1 -2
O — 1e --> O

Подскажите плз, почему в первых 2-х реакциях мы рассчитываем баланс по фактическому количеству атомов в левой части (V2, Cr2), а в 3-й реакции — мы рассчитываем по 1-у атому (O, а не О2).
Как определить, по какому количеству атомов рассчитывать. Формально должно быть по одному

Сместились степени окисления, надеюсь разобраться можно

Дорогой Сергей!
Метод электронного баланса очень формальный. Когда мы вместо иона NO3(-) пишем N(+5) мы очень сильно отступаем от реальности. Однако пользуясь этим методом надо по возможности помнить, с какими частицами мы имеем дело в реальности.
В перекиси водорода у нас есть частица О2(2-) (это тоже упрощение, потому что на самом деле перекись водорода не диссоциирует с образованием иона О2(2-)), и в этой частице один атом кислорода принимает электрон,а другой атом кислорода отдаёт электрон. То есть баланс лучше записать так, как вы его записали: один атом принял электрон, другой атом отдал электрон.
Если мы запишем
О2(2-) + 2е = 2О(-2)
О2(2-) — 2е = О2
то можно будет подумать, что в этой реакции в окислительно-восстановительном акте участвуют две молекулы: одна отдаёт два электрона, другая принимает два электрона. Это будет неправильное представление о реакции. Ведь при разложении перекиси водорода у нас выделяется атомарный кислород, который сразу же объединяется в молекулу О2, если "по дороге" не встретит что-либо, что можно окислить. Поэтому и говорят "кислород в момент выделения."

В первых двух реакциях мы для удобства составляли уравнение сразу с двумя атомами ванадия и с двумя атомами хрома, потому что нам всё равно пришлось бы умножать на 2, так как в молекуле у нас два атом ванадия и два атома хрома.
Но писать V2 я считаю некоректным, потому что атомы ванадия разделены атомами кислорода, правильнее писать
2V(+5) +10е = 2V(0)
То же относится и к хрому.

Подскажите пожалуйста!
Известно, что серная кислота не реагирует с Fe, Cr, Al без нагревания. А как она ведёт себя с их оксидами без нагревания? Кислота реагирует с оксидами других металлов (до Н) одинаково или в зависимости от активности металла? Если поместить в серную кислоту смесь оксидов SiO2, MnO, Fe2O3, NiO, Al2O3, Cr2O3, можно ли перевести их в раствор избирательно? Как?

механизм окисления изопентана по вторичному атому углерода

Написать уравнение ядерной реакции (n, 2n) для ядра серы-32. Оценить устойчивость ядра отдачи и написать уравнение возможного распада ядра. Пожалуйста помогите

Помогите пожалуйста решить или подскажите с помощью каких формул это делается.

Дана смесь:
1000 кг KNO3
1610,48 кг H2O
631 кг HCl

Нужно узнать массу сухого льда, необходимого для охлаждения этого раствора до 270 K.

Я посмотрела удельную теплоемкость соляной кислоты при различных концентрациях, но я не понимаю концентрацию считать по количеству воды или общему объему раствора. и также с нитратом калия. либо можно посчитать отдельно по количеству воды, кислоты и раствора теплоемкость?