СПРОСИ ПРОФИ
👍
0
👎 04

Оксиды металлов в серной кислоте

Подскажите пожалуйста!
Известно, что серная кислота не реагирует с Fe, Cr, Al без нагревания. А как она ведёт себя с их оксидами без нагревания? Кислота реагирует с оксидами других металлов (до Н) одинаково или в зависимости от активности металла? Если поместить в серную кислоту смесь оксидов SiO2, MnO, Fe2O3, NiO, Al2O3, Cr2O3, можно ли перевести их в раствор избирательно? Как?
химия обучение     #1   15 мар 2020 13:37   Увидели: 8 клиентов, 3 специалиста   Ответить
👍
0
👎 0
В реакциях оксидов с кислотой зависимость не от активности металла, а от растворимости продукта реакции. Из перечисленного списка оксиды металлов прореагируют без нагревания практически одинаково. Что значит избирательно, уточните подробнее.
👍
0
👎 0
Цель — выделить из смеси чистый железный порошок и чистый никель. Я так понимаю, что можно сперва концентрированной кислотой растворить NiO и MnO, слить раствор и получить из него никель. В оставшуюся смесь оксидов влить разбавленную кислоту и быстрее всего растворится Fe2O3. Но как потом убрать примеси других оксидов или чем осадить только железо? Как именно лучше получить никель? Чем то осадить или электролиз, экстракция?
  #3   16 мар 2020 08:10   Ответить
👍
0
👎 0
Этим способом надёжно отделите только оксид кремния. Растворимость остальных оксидов мало различается при любой концентрации кислоты, поэтому этим способом либо потеряете не менее 80% целевых компонентов, либо не сможете очистить их от примесей других металлов лучше чем вдвое.
Электролизом тоже плохо получится, потому что потенциалы восстановления металлов близки; разве что алюминий можно так будет отделить. Чтобы специфический осадитель подобрать, надо иметь информацию о возможном количественном составе смеси.
Вторым шагом, вероятно, лучше будет отделить амфотерные гидроксиды, осадив их и сплавив со щёлочью. Или на первом же шаге сплавить. Выбор сделать в зависимости от доли первого компонента в списке.
👍
0
👎 0
Далась вам эта серная кислота, Константин! Думайте шире!

Я вообще не сторонник давать готовые рецепты. Поэтому и это не готовое решение, а подсказка. Уравнения напишете сами.

1. Прокалить на воздухе. Из всей смеси прореагирует только оксид марганца(II): MnO+O2 = MnO2
/Оксид никеля(II) не реагирует. Его, если что, получают прямым синтезом из никеля и кислорода/

2. К смеси оксидов добавить избыток раствора щёлочи, например, КОН. Прореагируют SiO2, Al2O3, Cr2O3, образуя растворы силиката, и гидроксокомплексов алюминия и хрома.

3. Через избыток раствора щелочи пропустить кислород (обычная практика в аналитике). Так MnO2 перейдет в растворимый манганат.
MnO2 + KOH + O2 = K2MnO4 + H2O.

4. Нерастворенными останутся Fe2O3, NiO. Отфильтровать. И прокалить с восстановителем, например, с углеродом. Получите смесь порошков железа и никеля.

Можно также растворить оксиды в необходимом количестве раствора серной кислоты и подействовать например, ИЗБЫТКОМ цинка. Выделится смесь железа и никеля.
/Избытком цинка потому, что Fe3+ любит с металлами переходить сначала в Fe2+. И только при избытке металла — в Fe/

Но первый способ лучше.

Или вам и Fe c Ni нужно разделить? Тогда:

5. На этапе Fe2O3, NiO переводите их в соли слабых кислот (например, действием HF во фториды), так чтобы одна соль была нерастворимой, а другая растворимой.

6. Отфильтровываете нерастворимый FeF3 от раствора NiF2.

7. NiF2 — переводите щелочью в Ni(OH)2.

8. Прокалить гидроксид, получается NiO и вода

9. Восстановление никеля из оксида при температуре: NiO + C = Ni + CO

10. Нерастворимый FeF3 — соль СЛАБОЙ кислоты. Поэтому HF можно вытеснить сильной кислотой, например соляной:
FeF3 + HCl = FeCl3 + HF /такой обмен идет не со всеми солями слабых кислот, есть исключения/

а далее повторяем пункты 7,8,9 только уже с соединениями железа(III) для получения железа.

Удачи!

Задайте свой вопрос по химии
профессионалам

Сейчас онлайн 75 репетиторов по химии
Получите ответ профи быстро и бесплатно

Другие вопросы на эту тему:

👍
0
👎 03

Окисление алкенов в кислой среде без нагревания   3 ответа

Везде описано окисление алкенов в щелочной среде и в кислой при нагревании. А что будет при окислении алкенов в кислой среде без нагревания? Будут ли разрываться обе связи или только одна?
👍
0
👎 01

Помогите   1 ответ

раствор какого электро типа при одинаково ли моль эквивалентной концентрации наиболее эффектикно вызывает коагуляцию положительно заряженного золя
  21 янв 2014 15:17  
👍
0
👎 01

Неорганика   1 ответ

помогите решить!
BeO + TeO2=
Be(OH)2 + Co (OH)2=
H2CrO4 + H2SiO3=
Ga(OH)3 + MnO=
Rb2O + P2O3=
TiO+ Mn2O7=
заранее благодарю
  06 фев 2013 00:42  
👍
0
👎 00

Задача   0 ответов

при действии раствора содержащего в избытке серную кислоту, на 200г железных стружек получим сульфат железа масой 300г. Расчитайте выход соли в процентах от теоретически возможного
  24 сен 2012 16:22  
👍
0
👎 02

ОВР   2 ответа

0 +5 +3 0
10Al + 3V2O5 --> 5Al2O3 + 6V

0 +3
Al — 3e -->Al 10

+5 0
V2 + 10e --> 2V 3
-----------------------------------------

-3 +6 0 +3
(NH4)2Cr2O7 --> N2 + Cr2O3 + 4H2O

-3 0
2N -6e --> N2 1

+6 +3
Cr2 + 6e --> 2Cr 1
-----------------------------------
  22 ноя 2011 15:30  
👍
+1
👎 12

Помогите с химией пожалуйста!!!   2 ответа

ТЕМА кислоты органические и неорганические!!!
Надо разложить реакции
agno3 =
nano3 =
ag =
sio2 =
cao =
cu(oh)2 =
ASK.PROFI.RU © 2020-2021