Помогите с химией пожалуйста!!!

ТЕМА кислоты органические и неорганические!!!
Надо разложить реакции
agno3 =
nano3 =
ag =
sio2 =
cao =
cu(oh)2 =

Что такое разложить реакции?
Здесь имеется в виду написать уравнения реакций, в результате которых получаются эти вещества? Для первых двух пишем:
HNO3+ ... = NaNO3 + H2O
Что можно при этом написать про нижние ур-я не знаю. Можно растворить Ag в азотной кислоте. С SiO2 непонятно, что делать. Превратить его в H2SiO3... ???

Сдаётся мне, что нужно написать реакции разложения. Хотя причём тут тогда тема "Кислоты"?

Подскажите пожалуйста!
Известно, что серная кислота не реагирует с Fe, Cr, Al без нагревания. А как она ведёт себя с их оксидами без нагревания? Кислота реагирует с оксидами других металлов (до Н) одинаково или в зависимости от активности металла? Если поместить в серную кислоту смесь оксидов SiO2, MnO, Fe2O3, NiO, Al2O3, Cr2O3, можно ли перевести их в раствор избирательно? Как?

Используя в качестве исходного соединения изобутан и любые неорганические соединения, получите 2,5-диметилгексан, изобутиловый спирт и оксид изобутилена. Напишите уравнения реакций, укажите условия и механизмы реакций

1.Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.
Ni | Ni(NO3)2 ||AgNO3 | Ag,
CNi+2 = 10 -2 моль/л, CAg+= 10 -1 моль/л
2. При некоторой температуре константа равновесия Кр гомогенной системы
N2 + О2 ⇄ 2NO равна 4,1•10^( -4). Вычислите равновесную концентрацию О2, если равновесные концентрации N2 и NO соответственно равны 0,10 и 0,05 моль/л.

Для консервирования используется уксусная кислота — 5% раствор. если вместо 5% уксусной кислоты взять лимонную — то сколько граммов лимонной кислоты необходимо взять для приготовления 100мл раствора.

Для определения примеси серной кислоты в веществе 3,9770 г его растворено в мерной колбе на 250 мл. 25 мл этого раствора осаждено 25 раствора хлорида бария. На титрование избытка BaCl2 израсходовано 32,25 мл раствора K2Cr2O7 (T=0,01252). Вычислить процентное содержание H2SO4 в образце, если известно, что 20 мл раствора BaCl2 эквивалентны 26,63 мл раствора дихромата калия.