Олег

Нужна помощь с задачей   1 ответ

После растворения навески оксида железа массой 0,1 г и восстановления железа до Fe 2+ на титрование израсходовано 12,61 мл 0,09931 Н раствора K2Cr2O7 (fэкв =1/6). Определите какую формулу имел исследуемый образец.

Титрование — задача   1 ответ

Из 0,1115 г аммонийной соли отогнан аммиак в 50 мл 0,9658 Н раствора HCL, На титрование избытка кислоты израсходовано 25 мл 0,1072 Н раствора NaOH. Вычислить массовую долю аммиака в соли.

Задача по химии   2 ответа

Из навески 0,4731 г образца алюминиевого сплава после соответствующей обработки получили осадок Al2O3 массой 0,0983. Вычислить массовую долю (%) алюминия в сплаве.

Задача по химии (титрование)   1 ответ

После растворения навески оксида железа массой 0,1 г и восстановления железа до Fe 2+ на титрование израсходовано 12,61 мл 0,09931 Н раствора K2Cr2O7 (fэкв =1/6). Определите какую формулу имел исследуемый образец.

Помогите решить задачу (химия)   2 ответа

К 10 мл раствора NiCl2 добавили дистиллированную воду, аммиачный буферный раствор и 20 мл 0,01085 М раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292 М MgCl2, на титрование израсходовали 5,47 мл. Рассчитать исходную концентрацию (г/л) раствора NiCl2.

Помогите решить задачу на титрование   1 ответ

При определении Na2SO4 в растворе методом иодометрии ионы SO4 2- путём ряда превращений заменили эквивалентным количеством ионов CrO4 2-. Раствор подкислили, прибавили KJ и выделившийся иод оттитровали 20,40 мл 0,0198 Н раствором Na2S2O3 (fэкв=1). Какая масса сульфата натрия содержалась в исследуемом растворе?

Задача по химии тема титрование   1 ответ

Для определения примеси серной кислоты в веществе 3,9770 г его растворено в мерной колбе на 250 мл. 25 мл этого раствора осаждено 25 раствора хлорида бария. На титрование избытка BaCl2 израсходовано 32,25 мл раствора K2Cr2O7 (T=0,01252). Вычислить процентное содержание H2SO4 в образце, если известно, что 20 мл раствора BaCl2 эквивалентны 26,63 мл раствора дихромата калия.