Титрование — задача

Из 0,1115 г аммонийной соли отогнан аммиак в 50 мл 0,9658 Н раствора HCL, На титрование избытка кислоты израсходовано 25 мл 0,1072 Н раствора NaOH. Вычислить массовую долю аммиака в соли.

Олег, Ваша задача из раздела кислотно-основного титрования, только не прямого, а обратного. Чем оно отличается от прямого? А тем, что вначале нужно найти объём раствора HCl, который не вступил в реакцию с NH3, а оказался излишним и был оттитрован раствором NaOH. Зная С(NaOH), V(NaOH), а также С(HCl) можно найти этот избыточный объем раствора HCl, а затем вычесть его из первоначально добавленного V(HCl). Теперь мы имеем тот объём HCl, который вступил в реакцию с NH3. Это V(HCl/ NH3). А далее поступаем как в прямом титровании т. е. находим Т (HCl/ NH3) и умножаем это значение на V(HCl/ NH3). Так мы найдём массу NH3. Ну, а теперь ничего не стоит найти массовую долю NH3 в исследуемой навеске удобрения. Да, чуть не забыла, приведённая в условии задачи С(HCl)= 0,9658 моль/л, должна быть в 10 раз меньше. Иначе масса NH3 будет больше, чем навеска удобрения. Удачи Вам в решении.

Какой титр раствора хлорводородной кислоты, если на титрование 0,5000г буры идёт 21,40мл этого раствора.