СПРОСИ ПРОФИ
👍
0
👎 01

Титрование — задача

Из 0,1115 г аммонийной соли отогнан аммиак в 50 мл 0,9658 Н раствора HCL, На титрование избытка кислоты израсходовано 25 мл 0,1072 Н раствора NaOH. Вычислить массовую долю аммиака в соли.
химия обучение     #1   05 дек 2011 00:33   Увидели: 74 клиента, 5 специалистов   Ответить
👍
+2
👎 2
Олег, Ваша задача из раздела кислотно-основного титрования, только не прямого, а обратного. Чем оно отличается от прямого? А тем, что вначале нужно найти объём раствора HCl, который не вступил в реакцию с NH3, а оказался излишним и был оттитрован раствором NaOH. Зная С(NaOH), V(NaOH), а также С(HCl) можно найти этот избыточный объем раствора HCl, а затем вычесть его из первоначально добавленного V(HCl). Теперь мы имеем тот объём HCl, который вступил в реакцию с NH3. Это V(HCl/ NH3). А далее поступаем как в прямом титровании т. е. находим Т (HCl/ NH3) и умножаем это значение на V(HCl/ NH3). Так мы найдём массу NH3. Ну, а теперь ничего не стоит найти массовую долю NH3 в исследуемой навеске удобрения. Да, чуть не забыла, приведённая в условии задачи С(HCl)= 0,9658 моль/л, должна быть в 10 раз меньше. Иначе масса NH3 будет больше, чем навеска удобрения. Удачи Вам в решении.

Задайте свой вопрос по химии
профессионалам

Сейчас онлайн 75 репетиторов по химии
Получите ответ профи быстро и бесплатно

Другие вопросы на эту тему:

👍
+1
👎 13

Какой титр раствора хлорводородной кислоты   3 ответа

Какой титр раствора хлорводородной кислоты, если на титрование 0,5000г буры идёт 21,40мл этого раствора.
  11 янв 2013 15:34  
ASK.PROFI.RU © 2020-2022