Какой титр раствора хлорводородной кислоты

Какой титр раствора хлорводородной кислоты, если на титрование 0,5000г буры идёт 21,40мл этого раствора.

Сергей.
Ну совсем простая эта задача..........

Сергей, если Вы ещё не воспользовались советом Дмитрия Леонидовича запросто решить эту задачу, то можете прибегнуть к следующим  логическим размышлениям. Задача на прямое кислотно — основное титрование.  Анализируемое вещество — тетраборат натрия Na2B4O7. Стандартный раствор – HCl.  Вспомните укороченную формулу для расчёта массы анализируемого вещества по результатам титрования, в которой  имеется  только два        множителя,  это титр стандартного раствора по анализируемому веществу,  т. е.     Т (HCl/ Na2B4O7) и объем стандартного раствора, в данном случае  V(HCl).  У Вас масса анализируемого  вещества и V(HCl) даны.  Найдите Т (HCl/ Na2B4O7). Теперь разверните формулу Т (HCl/ Na2B4O7) и получите произведение концентрации стандартного раствора HCl и молярной массы эквивалента Na2B4O7, делённое на1000. Найдите С(HCl), которую можете использовать для расчёта собственного титра HCl. Рассчитываеся так же, как и Т (HCl/ Na2B4O7), только вместо молярной массы эквивалента Na2B4O7 возьмите молярную массу эквивалента HCl.  Теперь всё.  Удачи.

Задача:
В мерной колбе на 200 мл приготовили раствор щавелевой кислоты, на титрование 20,00 мл этого раствора,подкисленного серной кислотой, пошло 18,25 мл KMnO4 титр которого 0,001616 г/мл. Сколько граммов безводной щавелевой кислоты содержится в 200 мл раствора?

Затруднение вызывает:
Не пойму как понять "подкисленного серной кислотой" и вообще как тогда рассчитать эту задачу с "безводной" щавелевой кислотой.Если можно опишите поподробнее(с пояснением),а то у меня на подобие таких задач — достаточно.

На титрование 20мл H2C2O4 (Тh2c2o4*2h2o=0.0069) израсходовали 25мл раствора KMnO4. Расcчитать нормальность и титр раствора KMnO4.
Ответ: 0,08656 г-экв/л, 0,02768 г/мл

Помогите пожалуйста.Очень нужно,хотя первых три задачи.
1)Рассчитать рН а) 0.01 М НСLO3, б) 0.15 М KCN, в) 0.05 M NaH2PO4 + 0,200 M Na2HPO4.
2)Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури Ca(HCO3)2, HBr, ClO4,H3PO4.
3) Рассчитать титр 18.25% -го раствора NaOH.
4) Рассчитать массу навески H2C2O4 * 2H2O необходимую для приготовления 200.0 мл 0.1 М раствора.
5) Рассчитать молярную концентрацию раствора KOH если на титрование 15.00 мл его израсходовали 18.70 мл HCL с титром 0.002864 г/мл.

1.Как определяют фактор эквивалентности кислоты?
2.расчет фактора эквивалентности оснований?
3.как определяют фактор эквивалентности солей?
4.что такое малярная концентрация вещества?
5.что такое малярная концентрация эквивалентов?
6.что такое титр раствора?
7.что такое малярная концентрация?
8.какое значение принимает ph в различных средах?

Помогите пожалуйста!
С наибольшей скоростью протекает ракция между
1) AgNO3(p-p) и NaCl(p-p)
2) CaCO3 и HCl(p-p)
3) Zn и H2SO4
4) Mg и O2

Правильный ответ в ответах был 1. Я так предполагаю, что с наибольшей скоростью реакции протекает под номером 1, так как реакция идёт между 2 растворами. Или здесь как-то по-другому мыслить надо?

Здравствуйте, подскажите, пожалуйста. Почему реакция
Al + CuSO4 не идёт, ведь:
1.Al стоит в ряду химического напряжения до Сu
2. образуется растворимая соль Al2(SO4)3 и CuSO4 тоже растворимая соль.
Все правила выполняются.