👍 0 👎 |
Аналитическая химияПомогите пожалуйста.Очень нужно,хотя первых три задачи.
1)Рассчитать рН а) 0.01 М НСLO3, б) 0.15 М KCN, в) 0.05 M NaH2PO4 + 0,200 M Na2HPO4. 2)Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури Ca(HCO3)2, HBr, ClO4,H3PO4. 3) Рассчитать титр 18.25% -го раствора NaOH. 4) Рассчитать массу навески H2C2O4 * 2H2O необходимую для приготовления 200.0 мл 0.1 М раствора. 5) Рассчитать молярную концентрацию раствора KOH если на титрование 15.00 мл его израсходовали 18.70 мл HCL с титром 0.002864 г/мл. |
👍 0 👎 |
Извольте.
1) [m]pH = -lg[H^+][/m] 2) Теорию кислот и оснований Бренстеда-Лоури ещё называют протолитической, по ней кислота — донор протонов. а основание — акцептор протонов 3) Титр есть масса растворённого вещества, содержащегося в миллилитре раствора 4), 5) Вспомните определения молярной концентрации (C = n/V раствора) и связь количества вещества n с массой m и молярной массой M (n = m/M) Ещё вопросы? |
👍 0 👎 |
pH = -lg[H^+]
Строго говоря, сейчас принято, что рН — это отрицательный десятичный логарифм активности ионов водорода. |
👍 0 👎 |
Да, разумеется. Собственно, везде вместо концентраций лучше говорить об активностях. Но в обозначении для активности — больше символов писать.
|
👍 0 👎 |
Задачи по аналитической химии(титрование)
|
👍 −1 👎 |
Вычислить потенциал водородного электрода в растворе
|
👍 0 👎 |
Аналитическая химия
|
👍 0 👎 |
Аналитич. химия
|