Аналитическая химия

Найти фактор эквивалентности (CH2)6N4 Уравнение:(CH2)6N4+H2SO4+H2O   0 ответов

Найти фактор эквивалентности (CH2)6N4
Уравнение:(CH2)6N4+H2SO4+H2O

Hcl+na2b4o7 +h2o фактор эквивалентности HCl   0 ответов

hcl+na2b4o7 +h2o фактор эквивалентности HCl

Методика на смывы свинца с кожных покровов и спецодежды (му 5126)   0 ответов

Здравствуйте! Не подскажете, какая именно подойдет гигроскопическая вата? Методика очень капризная, никак не хочет получаться (ищем причины)

Осадительная смесь в определении сульфатов по пнд ф   3 ответа

Подскажите, пожалуйста, какая осадительная смесь должна быть, по методике определения сульфатов в воде по пнд ф, прозрачная или беловатая? Всегда получается по разному... Может есть какой нюанс в приготовлении?

Аналитическая химия   1 ответ

Действием алюминиевого сплава в щелочном растворе на 0,3580г селитры NaNo3 был восстановлен до NH3, который перегнан в 25,00 см3 раствора HCL с титром по аммиаку, равным 0,003500 г/см3.Избыток был оттитрован 5,40 см3 раствора NaNo3, 1 см3 которого эквивалентен 0,946 см3 HCL.Рассчитать процентное соотношение NaNo3 в селитре.

Помогите вычислить константы равновесия реакций   0 ответов

А) MnO4(-) + 5Fe(2+) + 8H(+) = Mn(2+) + 5Fe(3+) + 4H2O
Б) I2 + 2 S2O3(2-) = 2 I(-) + S4O6(2-)

Задача по аналитике   1 ответ

Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 100 мл 0,2 М HCN и 100 мл 0,2 М KCN.
Не могу найти концентрацию водорода

Аналитика   0 ответов

. В 200 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,028 М растворили 0,400 г сульфата железа(III) и 0,304 г сульфата железа(II). Определите, чему равен ОВ потенциал редокс-пары Fe3+ / Fe2+ в полученном растворе с учетом ионной силы раствора (коэффициенты активности ионов не равны нулю).

Задачи по аналитической химии(титрование)   2 ответа

Задача:
В мерной колбе на 200 мл приготовили раствор щавелевой кислоты, на титрование 20,00 мл этого раствора,подкисленного серной кислотой, пошло 18,25 мл KMnO4 титр которого 0,001616 г/мл. Сколько граммов безводной щавелевой кислоты содержится в 200 мл раствора?

Затруднение вызывает:
Не пойму как понять "подкисленного серной кислотой" и вообще как тогда рассчитать эту задачу с "безводной" щавелевой кислотой.Если можно опишите поподробнее(с пояснением),а то у меня на подобие таких задач — достаточно.

Задача по аналитической химии   0 ответов

Навеску пробы метеорита массой 1,0000 г растворили в хлороводородной кислоте. После соответствующих операций полученный раствор, содержащий железо (II), разбавили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. На титрование 25,0 мл полученного раствора 0,0250 н раствором перманганата калия в кислой среде затрачено 7,6 мл титранта. Определите массовую долю железа в пробе метеорита.

Вычислить потенциал водородного электрода в растворе   0 ответов

Вычислить потенциал водородного электрода ы растворе полученном смешением 100мл 0,2М HCN (Ka=5,0*10^-10) и 100мл 0,2М KCN .ионную силу раствора не учитывать

Метрология   1 ответ

Здравствуйте,помоги ответить на вопрос:метрология в аналитической химии.Ответьте как можно понятнее.Заранее спасибо

Аналитическая химия   0 ответов

Помогите пожалуйста найти фактор эквивалентности и массу эквивалентов
NH4SCN+AgNO3-AgCL+NH4NO3

Аналитическая химия   3 ответа

Помогите пожалуйста.Очень нужно,хотя первых три задачи.
1)Рассчитать рН а) 0.01 М НСLO3, б) 0.15 М KCN, в) 0.05 M NaH2PO4 + 0,200 M Na2HPO4.
2)Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури Ca(HCO3)2, HBr, ClO4,H3PO4.
3) Рассчитать титр 18.25% -го раствора NaOH.
4) Рассчитать массу навески H2C2O4 * 2H2O необходимую для приготовления 200.0 мл 0.1 М раствора.
5) Рассчитать молярную концентрацию раствора KOH если на титрование 15.00 мл его израсходовали 18.70 мл HCL с титром 0.002864 г/мл.

Аналитическая химия   10 ответов

Аналитическая химия.Подскажите, пожалуйста   0 ответов

Вычислите массовую долю потерь 0,5 г осадка PbSo4 при определении свинца из 200мл раствора его соли,если избыточная концентрация серной кислоты равна 0,02 моль/л

Аналитич. химия   26 ответов

1. вычислите потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 20мл 0,5М HСL и 30мл 0,6М NH3
2. вычислите pH раствора полученного при смешении 50мл 0,15М К2НРО4 и 45мл 0,3М НСL

1) NH3 + HCl --> NH4Cl
Получается избыток NH3 на 0,008 моль.
Мне рН рассчитать исходя из [NH4OH] = 0.008/0.05 моль/л
Учитывать ли гидролиз NH4Cl ??

2) K2HPO4 + 2HCl --> H3PO4 + 2KCl
Ионы H+ дают HPO4(2-) и H3PO4.
Мне рассчитать исходя из Кд количество ионов Н+ от них, а затем сложить??

Заранее спасибо!