Аналитическая химия

Здравствуйте! Помогите пожалуйста найти ответы на вопросы. Интернет молчит, в учебниках не нашла:

1)Что такое константа измерительной ячейки? Как экспериментально определяют эту величину?

2) Анализируемый раствор соляной кислоты разбавили в мерной колбе вместимостью 100 см3 и аликвоту объёмом 20,00 см3 оттитровали потенциометрически 0,1000М раствором гидроксида натрия. Постройте кривые титрования в координатах pH=f(V(NaOH)), дельта pH/дельта f(V(NaOH)) и рассчитайте массу (мг) соляной кислоты в анализируемом растворе по следующим данным:
V(NaOH), см3: 1,30_1,50_1,60_1,65_1,68_1,70_1,72_1,74_1,78.
pH: 1,78_3,03_3,34_3,64_4,03_6,98_9,96_10,36_10,66

В №1 — это константа ячейки для измерения удельной электропроводности электролита ?

это я и спрашиваю) наверно так.

Тогда, Татьяна Валерьевна — я здесь Вам очень даже помогу.
Т.к. мне ещё при выполнении моей дипломной работы приходилось эту самую константу ячейки определять !
Я в такой ячейке измерял удельную электропроводность расплавленных силикатов при различных температурах.
---------------------------------------------------------------
Известно, что для проводника равномерного сечения:
R = ρ * L / S
где:
R — электросопротивление проводника
ρ — удельное электросопротивление проводника
L — длина проводника
S — площадь поперечного сечения проводника
Создать такую ячейку, с идеальной геометрией, на практике непросто. В реальной измерительной ячейке распределение токов носит сложный характер,
и такую ячейку калибруют с помощью растворов с известной удельной электропроводностью. Для калибровки таких ячеек обычно пользуются растворами KCl известной концентрации; значения удельной электропроводности которых приводятся во многих справочниках.
Отношение L / S принимают за постоянную ячейки, тогда формула для сопротивления будет иметь вид:
R = ρ * K
где K — постоянная ячейки.
Заливают в эту ячейку р-р KCl, измеряют сопротивление раствора (R) омметром, величина удельной электропроводности (1/ρ) для KCl берётся из таблиц и таким образом измеряется величина K.
1/ρ (удельная электропроводность) обычно обозначается греческой буквой "каппа", да в наборе символов Виндоус нормальной буквы "каппа" я не нашёл.

Все измерения проводят на переменном токе (обычно не менее 1 кГц), иначе р-р
KCl будет подвергаться электролизу.
Индуктивная и ёмкостная составляющая сопротивления переменному току автоматически войдут в постоянную ячейки.

Большое вам спасибо! Теперь поняла, откуда это)

Всегда пожалуйста, Татьяна Валерьевна !

Осталось только решить задачу. Не подскажете как найти массу? Формула нужна?

Не подскажу.
Не потому, что вредный — а потому, что у нас на Урале уже 22-50.
Московские преподаватели — они на 2 часа позже спать ложатся и непременно Вам помогут в этом вопросе.

У нас такое же время) Задачу кое-как додумалась решить, хотя не уверена, что правильно. Спасибо вам за помощь и приятных снов!)

подскажите формулу пожалуйста по которой вы решали эту задачу??буду очень признательна)))

Задача:
В мерной колбе на 200 мл приготовили раствор щавелевой кислоты, на титрование 20,00 мл этого раствора,подкисленного серной кислотой, пошло 18,25 мл KMnO4 титр которого 0,001616 г/мл. Сколько граммов безводной щавелевой кислоты содержится в 200 мл раствора?

Затруднение вызывает:
Не пойму как понять "подкисленного серной кислотой" и вообще как тогда рассчитать эту задачу с "безводной" щавелевой кислотой.Если можно опишите поподробнее(с пояснением),а то у меня на подобие таких задач — достаточно.

Вычислить потенциал водородного электрода ы растворе полученном смешением 100мл 0,2М HCN (Ka=5,0*10^-10) и 100мл 0,2М KCN .ионную силу раствора не учитывать

Помогите пожалуйста найти фактор эквивалентности и массу эквивалентов
NH4SCN+AgNO3-AgCL+NH4NO3

Помогите пожалуйста.Очень нужно,хотя первых три задачи.
1)Рассчитать рН а) 0.01 М НСLO3, б) 0.15 М KCN, в) 0.05 M NaH2PO4 + 0,200 M Na2HPO4.
2)Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури Ca(HCO3)2, HBr, ClO4,H3PO4.
3) Рассчитать титр 18.25% -го раствора NaOH.
4) Рассчитать массу навески H2C2O4 * 2H2O необходимую для приготовления 200.0 мл 0.1 М раствора.
5) Рассчитать молярную концентрацию раствора KOH если на титрование 15.00 мл его израсходовали 18.70 мл HCL с титром 0.002864 г/мл.

Вычислите массовую долю потерь 0,5 г осадка PbSo4 при определении свинца из 200мл раствора его соли,если избыточная концентрация серной кислоты равна 0,02 моль/л

1. вычислите потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 20мл 0,5М HСL и 30мл 0,6М NH3
2. вычислите pH раствора полученного при смешении 50мл 0,15М К2НРО4 и 45мл 0,3М НСL

1) NH3 + HCl --> NH4Cl
Получается избыток NH3 на 0,008 моль.
Мне рН рассчитать исходя из [NH4OH] = 0.008/0.05 моль/л
Учитывать ли гидролиз NH4Cl ??

2) K2HPO4 + 2HCl --> H3PO4 + 2KCl
Ионы H+ дают HPO4(2-) и H3PO4.
Мне рассчитать исходя из Кд количество ионов Н+ от них, а затем сложить??

Заранее спасибо!