Помогите решить задачу (химия)

К 10 мл раствора NiCl2 добавили дистиллированную воду, аммиачный буферный раствор и 20 мл 0,01085 М раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292 М MgCl2, на титрование израсходовали 5,47 мл. Рассчитать исходную концентрацию (г/л) раствора NiCl2.

На чём народ обычно спотыкается: один моль "Трилона Б" даёт комплекс всегда с ОДНИМ молем любого иона, независимо от его заряда !
А дальше — бюретка и калькулятор Вам в руки !!!

Ваша задача на обратное титрование. Сначала вычислите объем избытка ЭДТА, формулу знаете: С(эдта)*V(эдта) = C(MgCl2)*V (MgCl2). Затем вычтете его из 20 мл.раствора ЭДТА. А далее у Вас есть объем стандартного раствора ЭДТА, его концентрация и объем раствора хлорида никеля. Рассчитайте концентрацию.

На титрование 20мл H2C2O4 (Тh2c2o4*2h2o=0.0069) израсходовали 25мл раствора KMnO4. Расcчитать нормальность и титр раствора KMnO4.
Ответ: 0,08656 г-экв/л, 0,02768 г/мл

Как рассчитать количество граммов Na2HPO4 и NaH2PO4 для того чтобы приготовить 1000 мл буфера с рН 8,25

8.Na2S + →Na2Cr2О7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O,
FeO + Al → A12O3 + Fe.

9. Мn | МnС12 || NiCl2 | Ni,
СMn+2 = 10-2 моль/л, СNi+2 = 10-2 моль/л

Помогите пожалуйста.Очень нужно,хотя первых три задачи.
1)Рассчитать рН а) 0.01 М НСLO3, б) 0.15 М KCN, в) 0.05 M NaH2PO4 + 0,200 M Na2HPO4.
2)Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури Ca(HCO3)2, HBr, ClO4,H3PO4.
3) Рассчитать титр 18.25% -го раствора NaOH.
4) Рассчитать массу навески H2C2O4 * 2H2O необходимую для приготовления 200.0 мл 0.1 М раствора.
5) Рассчитать молярную концентрацию раствора KOH если на титрование 15.00 мл его израсходовали 18.70 мл HCL с титром 0.002864 г/мл.

При определении Na2SO4 в растворе методом иодометрии ионы SO4 2- путём ряда превращений заменили эквивалентным количеством ионов CrO4 2-. Раствор подкислили, прибавили KJ и выделившийся иод оттитровали 20,40 мл 0,0198 Н раствором Na2S2O3 (fэкв=1). Какая масса сульфата натрия содержалась в исследуемом растворе?