Буферный раствор

Как рассчитать количество граммов Na2HPO4 и NaH2PO4 для того чтобы приготовить 1000 мл буфера с рН 8,25

А какие есть предположения?

Задача:
В мерной колбе на 200 мл приготовили раствор щавелевой кислоты, на титрование 20,00 мл этого раствора,подкисленного серной кислотой, пошло 18,25 мл KMnO4 титр которого 0,001616 г/мл. Сколько граммов безводной щавелевой кислоты содержится в 200 мл раствора?

Затруднение вызывает:
Не пойму как понять "подкисленного серной кислотой" и вообще как тогда рассчитать эту задачу с "безводной" щавелевой кислотой.Если можно опишите поподробнее(с пояснением),а то у меня на подобие таких задач — достаточно.

помогите пожалуйста
как приготовить NAOH с массовой долей 0,2 %

1,25% NAOH

Помогите решить задачку, хотя бы формулы напишите
Какую навеску органического вещества (М=170 г/моль) следует взять для анализа при условии , что навеска будет растворена а мерной колбе емкостью 100 мл , к аликвоте 25 мл будет добавлено 30 мл 0.1000 М раствора азотнокислого серебра , на титрование избытка которого должно расходоваться 15 мл 0,099511 раствора роданида аммония?

Надо приготовить 1 литр 1N KI. Как рассчитать сколько грамм KI надо взять?

Помогите пожалуйста.Очень нужно,хотя первых три задачи.
1)Рассчитать рН а) 0.01 М НСLO3, б) 0.15 М KCN, в) 0.05 M NaH2PO4 + 0,200 M Na2HPO4.
2)Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури Ca(HCO3)2, HBr, ClO4,H3PO4.
3) Рассчитать титр 18.25% -го раствора NaOH.
4) Рассчитать массу навески H2C2O4 * 2H2O необходимую для приготовления 200.0 мл 0.1 М раствора.
5) Рассчитать молярную концентрацию раствора KOH если на титрование 15.00 мл его израсходовали 18.70 мл HCL с титром 0.002864 г/мл.

К 10 мл раствора NiCl2 добавили дистиллированную воду, аммиачный буферный раствор и 20 мл 0,01085 М раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292 М MgCl2, на титрование израсходовали 5,47 мл. Рассчитать исходную концентрацию (г/л) раствора NiCl2.