Побережная Мария Васильевна

Ответ на «Оксиды металлов в серной кислоте»

Далась вам эта серная кислота, Константин! Думайте шире!

Я вообще не сторонник давать готовые рецепты. Поэтому и это не готовое решение, а подсказка. Уравнения напишете сами.

1. Прокалить на воздухе. Из всей смеси прореагирует только оксид марганца(II): MnO+O2 = MnO2
/Оксид никеля(II) не реагирует. Его, если что, получают прямым синтезом из никеля и кислорода/

2. К смеси оксидов добавить избыток раствора щёлочи, например, КОН. Прореагируют SiO2, Al2O3, Cr2O3, образуя растворы силиката, и гидроксокомплексов алюминия и хрома.

3. Через избыток раствора щелочи пропустить кислород (обычная практика в аналитике). Так MnO2 перейдет в растворимый манганат.
MnO2 + KOH + O2 = K2MnO4 + H2O.

4. Нерастворенными останутся Fe2O3, NiO. Отфильтровать. И прокалить с восстановителем, например, с углеродом. Получите смесь порошков железа и никеля.

Можно также растворить оксиды в необходимом количестве раствора серной кислоты и подействовать например, ИЗБЫТКОМ цинка. Выделится смесь железа и никеля.
/Избытком цинка потому, что Fe3+ любит с металлами переходить сначала в Fe2+. И только при избытке металла — в Fe/

Но первый способ лучше.

Или вам и Fe c Ni нужно разделить? Тогда:

5. На этапе Fe2O3, NiO переводите их в соли слабых кислот (например, действием HF во фториды), так чтобы одна соль была нерастворимой, а другая растворимой.

6. Отфильтровываете нерастворимый FeF3 от раствора NiF2.

7. NiF2 — переводите щелочью в Ni(OH)2.

8. Прокалить гидроксид, получается NiO и вода

9. Восстановление никеля из оксида при температуре: NiO + C = Ni + CO

10. Нерастворимый FeF3 — соль СЛАБОЙ кислоты. Поэтому HF можно вытеснить сильной кислотой, например соляной:
FeF3 + HCl = FeCl3 + HF /такой обмен идет не со всеми солями слабых кислот, есть исключения/

а далее повторяем пункты 7,8,9 только уже с соединениями железа(III) для получения железа.

Удачи!

Ответ на «гидролиз солей»

Проверьте растворимость солей. Растворимые (и малорастворимые) соли гидролизуются, если относятся к одному из трёх типов гидролизующихся солей — рекомендую самостоятельно изучить эту несложную тему.

Ответ на «гидролиз солей»

Если Вы сдаёте ЕГЭ, то нерастворимые соли гидролизу не подвергаются. Другое дело, если Вы смешали реактивы, содержащие ионы, составляющие эти вещества ионы. Ионы Fe3+ и СО3 2-, встречаясь в одном растворе поведут себя как соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, т.е., произойдёт необратимый гидролиз в одну ступень. Ионы кальция и карбонат ионы просто дадут осадок нерастворимой соли СаСО3. Гидролиз, в данном случае, не протекает.

Суть ступенчатого гидролиза (если РАСТВОРИМАЯ соль гидролизуется по катиону ИЛИ по аниону): на каждой ступени происходит обменная реакция гидролизуемого иона с ОДНОЙ молекулой воды.
Если соль гидролизуется по катиону и по аниону, то гидролиз протекает не ступенчато, а необратимо — в одну ступень. Обратите внимание, некоторые соли гидролизуются с образованием осадка не гидроксида, а основной соли.

Ответ на «Сила кислот»

Алексей, специально для вас. Конкретика:

1. Ряда вытеснения, как такового (в виде ряда формул кислот) — не существует.

/Есть приближенные, короткие "версии" ряда вытеснения кислот, которые сильно ЗАВИСЯТ ОТ УСЛОВИЙ проведения реакции, и уважающий себя химик всегда как-то оговорит эти условия, отсюда первая половина "моря воды"/

2. Любые четко формулируемые вам сведения — это и есть работа репетитора. Оплачиваемая работа (!).

/Если иначе — то есть учебная литература и есть интернет. Здесь вам могут дать подсказки, направление поисков, но никто не обязан проводить вам полноценный урок-ликбез ни здесь на форуме, ни в другом общем интернет-пространстве. Это даже в какой-то мере неэтично. Без обид.
Эти самые подсказки и направление — это и есть вторая половина "моря воды"/

3. Если подсказки кажутся туманными, а направление поисков неочевидно, то с большой вероятностью вам потребуется репетитор — они же для чего-то существуют? И вы как раз находитесь на форуме сайта по поиску репетитора.

Ответ на «Сила кислот»

Образование Na3PO3 из Н3РО3 — ничего не смущает в составе соли?