СПРОСИ ПРОФИ

Побережная Мария Васильевна

Химия, ЕГЭ по химии, ОГЭ по химии, ЕГЭ, подготовка к экзаменам, …
Выполнено заказов: 69, отзывов: 49, оценка: 4,92+
Россия, Омск
Вопросов0
Ответов 5
Рейтинг 2

Ответы:


👍
0
👎

Ответ на «Оксиды металлов в серной кислоте»

Далась вам эта серная кислота, Константин! Думайте шире!

Я вообще не сторонник давать готовые рецепты. Поэтому и это не готовое решение, а подсказка. Уравнения напишете сами.

1. Прокалить на воздухе. Из всей смеси прореагирует только оксид марганца(II): MnO+O2 = MnO2
/Оксид никеля(II) не реагирует. Его, если что, получают прямым синтезом из никеля и кислорода/

2. К смеси оксидов добавить избыток раствора щёлочи, например, КОН. Прореагируют SiO2, Al2O3, Cr2O3, образуя растворы силиката, и гидроксокомплексов алюминия и хрома.

3. Через избыток раствора щелочи пропустить кислород (обычная практика в аналитике). Так MnO2 перейдет в растворимый манганат.
MnO2 + KOH + O2 = K2MnO4 + H2O.

4. Нерастворенными останутся Fe2O3, NiO. Отфильтровать. И прокалить с восстановителем, например, с углеродом. Получите смесь порошков железа и никеля.

Можно также растворить оксиды в необходимом количестве раствора серной кислоты и подействовать например, ИЗБЫТКОМ цинка. Выделится смесь железа и никеля.
/Избытком цинка потому, что Fe3+ любит с металлами переходить сначала в Fe2+. И только при избытке металла — в Fe/

Но первый способ лучше.

Или вам и Fe c Ni нужно разделить? Тогда:

5. На этапе Fe2O3, NiO переводите их в соли слабых кислот (например, действием HF во фториды), так чтобы одна соль была нерастворимой, а другая растворимой.

6. Отфильтровываете нерастворимый FeF3 от раствора NiF2.

7. NiF2 — переводите щелочью в Ni(OH)2.

8. Прокалить гидроксид, получается NiO и вода

9. Восстановление никеля из оксида при температуре: NiO + C = Ni + CO

10. Нерастворимый FeF3 — соль СЛАБОЙ кислоты. Поэтому HF можно вытеснить сильной кислотой, например соляной:
FeF3 + HCl = FeCl3 + HF /такой обмен идет не со всеми солями слабых кислот, есть исключения/

а далее повторяем пункты 7,8,9 только уже с соединениями железа(III) для получения железа.

Удачи!
👍
0
👎

Ответ на «гидролиз солей»

Проверьте растворимость солей. Растворимые (и малорастворимые) соли гидролизуются, если относятся к одному из трёх типов гидролизующихся солей — рекомендую самостоятельно изучить эту несложную тему.
👍
+1
👎

Ответ на «гидролиз солей»

Если Вы сдаёте ЕГЭ, то нерастворимые соли гидролизу не подвергаются. Другое дело, если Вы смешали реактивы, содержащие ионы, составляющие эти вещества ионы. Ионы Fe3+ и СО3 2-, встречаясь в одном растворе поведут себя как соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, т.е., произойдёт необратимый гидролиз в одну ступень. Ионы кальция и карбонат ионы просто дадут осадок нерастворимой соли СаСО3. Гидролиз, в данном случае, не протекает.

Суть ступенчатого гидролиза (если РАСТВОРИМАЯ соль гидролизуется по катиону ИЛИ по аниону): на каждой ступени происходит обменная реакция гидролизуемого иона с ОДНОЙ молекулой воды.
Если соль гидролизуется по катиону и по аниону, то гидролиз протекает не ступенчато, а необратимо — в одну ступень. Обратите внимание, некоторые соли гидролизуются с образованием осадка не гидроксида, а основной соли.
👍
+1
👎

Ответ на «Сила кислот»

Алексей, специально для вас. Конкретика:

1. Ряда вытеснения, как такового (в виде ряда формул кислот) — не существует.

/Есть приближенные, короткие "версии" ряда вытеснения кислот, которые сильно ЗАВИСЯТ ОТ УСЛОВИЙ проведения реакции, и уважающий себя химик всегда как-то оговорит эти условия, отсюда первая половина "моря воды"/

2. Любые четко формулируемые вам сведения — это и есть работа репетитора. Оплачиваемая работа (!).

/Если иначе — то есть учебная литература и есть интернет. Здесь вам могут дать подсказки, направление поисков, но никто не обязан проводить вам полноценный урок-ликбез ни здесь на форуме, ни в другом общем интернет-пространстве. Это даже в какой-то мере неэтично. Без обид.
Эти самые подсказки и направление — это и есть вторая половина "моря воды"/

3. Если подсказки кажутся туманными, а направление поисков неочевидно, то с большой вероятностью вам потребуется репетитор — они же для чего-то существуют? И вы как раз находитесь на форуме сайта по поиску репетитора.
👍
0
👎

Ответ на «Сила кислот»

Образование Na3PO3 из Н3РО3 — ничего не смущает в составе соли?
ASK.PROFI.RU © 2020-2022