|
👍 +1 👎 |
Помогите с решением задачиПри охлаждении водного раствора нитрата неизвестного металла было получено 0,3 моль кристаллогидрата, в котором массовая доля безводной соли составляет 59,5%, а масса кристаллизационной воды на 22,8 г меньше массы безводной соли. Определить молярную массу кристаллогидрата и установить его состав,
|
|
👍 0 👎 |
Уважаемый Абылайхан!
В этой задаче, как,увы, очень часто, нужно знание не химии, а математики. Попрубуем решить её. Формула соли: МеNO3xnH2O, если металл одновалентный, Me(NO3)2xnH2O, если металл двухвалентный, и Me(NO3)3xnH2O, если металл трёхвалентный. Обозначим М — молярная масса безводной соли. 18n — молярная масса кристаллизационной воды Дано: М/(М + 18n) = 0,595 В 0,3 молях кристаллогидрата кристаллизационной воды на 22,8 г меньше массы безводной соли, значит в 1 моле кристаллогидрата кристаллизационной воды на 22,8г/0,3 = 76 г меньше массы безводной соли. Запишем уравнение 18n = M — 76 У нас получилась система уравнений: М/(М + 18n) = 0,595 18n = M — 76 Подставим в верхнее уравнение значение для 18n M/(M + M — 76) = 0,595 M/(2M — 76) = 0,595 M = 0,595x2M — 0,595x76 0,19M = 45,22 M = 238 Молярная масса иона NO3 = 14 + 48 = 62 Если металл одновалентный, то его атомная масса равна 238 — 62 = 176 Ищем такой металл в таблице Менделеева — не находим. Если металл двухвалентный, то его атомная масса равна 238 — 2х62 = 114 Ищем такой металл в таблице Менделеева — не находим. Если металл трёхвалентный, то его атомная масса равна 238 — 3х62 = 52 Ищем такой металл в таблице Менделеева — найти трудно — ура! нашли!!! — это хром, Cr, для него как раз характерна степень окисления +3. |
|
👍 0 👎 |
Задачи по аналитической химии(титрование)
Задача: |
|
👍 0 👎 |
Помогите решить задачу
К 100 г насыщенного при 20ºС раствора сульфата двухвалентного металла Х добавили 4.5 г |
|
👍 0 👎 |
Не получается составить уравнение
у меня не получается составить уравнение. Растворимость Na2CO3 при 00 и при 1000С составляет 70 и 455 г/л Н2О. Какую массу кристаллической соды Na2CO3.10 Н2О. и воды следует взять для приготовления насыщенного при 1000С раствора Na2CO3 , чтобы при охлаждении его до 00 С из раствора выделилось 5г. кристаллогидрата Na2CO3.10 Н2О, я решила, но не думаю, что правильно. я очень хотела попросить вас помочь мне или сделать какую-то подсказку
|
|
👍 0 👎 |
Равновесные концентрации
При постоянной температуре для реакции 4NH3+3O2=2N2+6H2O определите равновесную концентрация азота,константу равновесия и начальные концентрации реагентов,если равновесные концентрации NH3, Н2O и O2 равны соответственно: 3,40 моль/л, 8,22 моль/л, 0,59 моль/л. |
|
👍 0 👎 |
Помогите пожалуйста решить задачи по химии!
1) Определить формулы углеводорода , плотность которого 1,97 г/л; если при сгорании 4,4 г. его образуется 6,72 л оксида углерода (4) н.у. и 7,2 г воды |
|
👍 0 👎 |
Решение олимпиадных задач
При охлаждении водного раствора сульфата неизвестного металла было получено 0,5 моль кристаллогидрата, в котором массовая доля безводной соли составляет 51,351%, а масса кристаллизационной воды на 9 г меньше массы безводной соли. Определить молярную массу кристаллогидрата и установить его состав
|