СПРОСИ ПРОФИ
👍
+1
👎 11

Помогите с решением задачи

При охлаждении водного раствора нитрата неизвестного металла было получено 0,3 моль кристаллогидрата, в котором массовая доля безводной соли составляет 59,5%, а масса кристаллизационной воды на 22,8 г меньше массы безводной соли. Определить молярную массу кристаллогидрата и установить его состав,
химия обучение     #1   15 янв 2011 19:25   Увидели: 160 клиентов, 30 специалистов   Ответить
👍
0
👎 0
Уважаемый Абылайхан!
В этой задаче, как,увы, очень часто, нужно знание не химии, а математики.
Попрубуем решить её.

Формула соли:
МеNO3xnH2O, если металл одновалентный,
Me(NO3)2xnH2O, если металл двухвалентный, и
Me(NO3)3xnH2O, если металл трёхвалентный.

Обозначим М — молярная масса безводной соли.
18n — молярная масса кристаллизационной воды

Дано:
М/(М + 18n) = 0,595
В 0,3 молях кристаллогидрата кристаллизационной воды
на 22,8 г меньше массы безводной соли,
значит в 1 моле кристаллогидрата кристаллизационной воды
на 22,8г/0,3 = 76 г меньше массы безводной соли.

Запишем уравнение
18n = M — 76

У нас получилась система уравнений:
М/(М + 18n) = 0,595
18n = M — 76

Подставим в верхнее уравнение значение для 18n

M/(M + M — 76) = 0,595
M/(2M — 76) = 0,595
M = 0,595x2M — 0,595x76
0,19M = 45,22
M = 238

Молярная масса иона NO3 = 14 + 48 = 62

Если металл одновалентный, то его атомная масса равна 238 — 62 = 176
Ищем такой металл в таблице Менделеева — не находим.

Если металл двухвалентный, то его атомная масса равна 238 — 2х62 = 114
Ищем такой металл в таблице Менделеева — не находим.

Если металл трёхвалентный, то его атомная масса равна 238 — 3х62 = 52
Ищем такой металл в таблице Менделеева — найти трудно — ура! нашли!!! —
это хром, Cr, для него как раз характерна степень окисления +3.

Задайте свой вопрос по химии
профессионалам

Сейчас онлайн 75 репетиторов по химии
Получите ответ профи быстро и бесплатно

Другие вопросы на эту тему:

👍
0
👎 02

Задачи по аналитической химии(титрование)   2 ответа

Задача:
В мерной колбе на 200 мл приготовили раствор щавелевой кислоты, на титрование 20,00 мл этого раствора,подкисленного серной кислотой, пошло 18,25 мл KMnO4 титр которого 0,001616 г/мл. Сколько граммов безводной щавелевой кислоты содержится в 200 мл раствора?

Затруднение вызывает:
Не пойму как понять "подкисленного серной кислотой" и вообще как тогда рассчитать эту задачу с "безводной" щавелевой кислотой.Если можно опишите поподробнее(с пояснением),а то у меня на подобие таких задач — достаточно.
👍
0
👎 00

Помогите решить задачу   0 ответов

К 100 г насыщенного при 20ºС раствора сульфата двухвалентного металла Х добавили 4.5 г
безводной соли, после чего в осадок выпало 11.6 г кристаллогидрата состава ХSO 4 · 5Н2О.
Определите неизвестный металл, если известно, что растворимость его безводного сульфата
при 20ºС составляет 63.9 г на 100 г воды.
  01 дек 2019 20:43  
👍
0
👎 04

Не получается составить уравнение   4 ответа

у меня не получается составить уравнение. Растворимость Na2CO3 при 00 и при 1000С составляет 70 и 455 г/л Н2О. Какую массу кристаллической соды Na2CO3.10 Н2О. и воды следует взять для приготовления насыщенного при 1000С раствора Na2CO3 , чтобы при охлаждении его до 00 С из раствора выделилось 5г. кристаллогидрата Na2CO3.10 Н2О, я решила, но не думаю, что правильно. я очень хотела попросить вас помочь мне или сделать какую-то подсказку
👍
0
👎 01

Равновесные концентрации   1 ответ

При постоянной температуре для реакции 4NH3+3O2=2N2+6H2O определите равновесную концентрация азота,константу равновесия и начальные концентрации реагентов,если равновесные концентрации NH3, Н2O и O2 равны соответственно: 3,40 моль/л, 8,22 моль/л, 0,59 моль/л.
С чего нужно начать,чтобы решить эту задачу?
👍
0
👎 02

Помогите пожалуйста решить задачи по химии!   2 ответа

1) Определить формулы углеводорода , плотность которого 1,97 г/л; если при сгорании 4,4 г. его образуется 6,72 л оксида углерода (4) н.у. и 7,2 г воды

2) Определить молекулярную формулу предельного углеводорода , плотность которого равна 1,97 г/л.. массовая доля углерода составляет 0,82

3) При сгорании 8,4 г неизвестного углеводорода получили 26,4 г оксида углерода 4. Плотность неизвестного вещества равна 1,87 г/л. Определите молекулярную формулу этого углеводорода
  17 окт 2011 23:31  
👍
0
👎 08

Решение олимпиадных задач   8 ответов

При охлаждении водного раствора сульфата неизвестного металла было получено 0,5 моль кристаллогидрата, в котором массовая доля безводной соли составляет 51,351%, а масса кристаллизационной воды на 9 г меньше массы безводной соли. Определить молярную массу кристаллогидрата и установить его состав
  09 ноя 2010 17:19  
ASK.PROFI.RU © 2020-2022