Решение олимпиадных задач

При охлаждении водного раствора сульфата неизвестного металла было получено 0,5 моль кристаллогидрата, в котором массовая доля безводной соли составляет 51,351%, а масса кристаллизационной воды на 9 г меньше массы безводной соли. Определить молярную массу кристаллогидрата и установить его состав

Ответ — кристаллогидрат сульфата алюминия. А теперь ваши идеи...

Меня тоже заинтересовала эта задача. Есть кое-какое предложение. Исходя из ответа молекулярная масса клисталлогидрата равна 666г\моль. Да?

Вот моё решение. Обозначаем за х массу безводной соли, тогда масса воды равна х-9. Маса кристаллогидрата равна 2х-9. По формуле нахождения массовой доли находим х. Получилось — 171г. По формуле М=м/п(ню) нашла молярную массу соли в 0,5 молях. Потом проверила Все возможные соединения (это соединения со степенью окисления +1 — +3 ) и в итоге получила правильный ответ.

Да.

Хорошее решение. Вы отлично справились.

Скажите, эта задача для квкого класса?

..какого...

У меня подозрение на 9 класс.

Задача:
В мерной колбе на 200 мл приготовили раствор щавелевой кислоты, на титрование 20,00 мл этого раствора,подкисленного серной кислотой, пошло 18,25 мл KMnO4 титр которого 0,001616 г/мл. Сколько граммов безводной щавелевой кислоты содержится в 200 мл раствора?

Затруднение вызывает:
Не пойму как понять "подкисленного серной кислотой" и вообще как тогда рассчитать эту задачу с "безводной" щавелевой кислотой.Если можно опишите поподробнее(с пояснением),а то у меня на подобие таких задач — достаточно.

К 100 г насыщенного при 20ºС раствора сульфата двухвалентного металла Х добавили 4.5 г
безводной соли, после чего в осадок выпало 11.6 г кристаллогидрата состава ХSO 4 · 5Н2О.
Определите неизвестный металл, если известно, что растворимость его безводного сульфата
при 20ºС составляет 63.9 г на 100 г воды.

у меня не получается составить уравнение. Растворимость Na2CO3 при 00 и при 1000С составляет 70 и 455 г/л Н2О. Какую массу кристаллической соды Na2CO3.10 Н2О. и воды следует взять для приготовления насыщенного при 1000С раствора Na2CO3 , чтобы при охлаждении его до 00 С из раствора выделилось 5г. кристаллогидрата Na2CO3.10 Н2О, я решила, но не думаю, что правильно. я очень хотела попросить вас помочь мне или сделать какую-то подсказку

По термохимическим уравнениям реакции: CH4+2O2+2H2O+890 кДж
CaCO3=CaO+CO2-180 кДж
Вычислить объемную долю метана в природном газе, если известно, что теплоты, выделившейся при сжигании 1м^3 (н.у.) природного газа хватило для разложения 20 кг известняка, в котором массовая доля карбоната кальция равна 94%. Считать, что другие компоненты природного газа негорючие.

вследствии полного сгорания 0,68 г неизвестного вещества получим 1,28г сульфур (3) оксида и 0, 36 г воды. Определить хим. формулу сгораемого вещества

При охлаждении водного раствора нитрата неизвестного металла было получено 0,3 моль кристаллогидрата, в котором массовая доля безводной соли составляет 59,5%, а масса кристаллизационной воды на 22,8 г меньше массы безводной соли. Определить молярную массу кристаллогидрата и установить его состав,