👍 0 👎 |
Образование малорастворимой солиCaSO4+Na2SO4=
Что наблюдается? Для чего добавили раствор Na2SO4? |
👍 0 👎 |
Растворимость солей характеризуется произведением растворимости ПР.
ПР — это константа равновесия между твёрдым осадком и раствором соли. Так как концентрация твёрдого осадка равна константе, то её можно не вводить в уравнение для равновесия. В нашем случае ПР (CaSO4) = [Ca2=] x [SO42-] То есть это константа равновесия реакции: CaSO4 тв. = Ca2+ + SO42- (2+ и 2- — это заряды ионов) Если мы вводим в раствор дополнительные сульфат ионы (соль сульфат натрия), то равновесие смецается влево (по принципу ле Шателье), и выпадает осадок сульфата кальция. Можно было бы ввести в раствор какой-нибудь другой растворимый сульфат, например сульфат калия, или можно ввести избыток ионов кальция (например хлорид кальция), равновесие также сдвинется влево и выпадет осадок сульфата кальция. |
👍 0 👎 |
Задача по химии
|
👍 0 👎 |
Помогите решить задачу
|
👍 0 👎 |
Задачи по химии
|
👍 0 👎 |
Растворы
|
👍 0 👎 |
Помогите решить задачу на титрование
|
👍 +1 👎 |
Взаимодействие веществ
|