СПРОСИ ПРОФИ
👍
0
👎 019

Растворы

В сосуде находится 1900 грамм водного раствора соли. Если из р-ра выправить 300 грамм воды, то концентрация раствора станет такой же, как если бы в этот раствор добавили 100 грамм соли. Какой же она станет?

Нужна ваша помощь!
химия обучение     #1   01 янв 2013 20:57   Увидели: 10 клиентов, 4 специалиста   Ответить
👍
0
👎 0
Обозначьте через х количество соли в данный момент и запишите, сколько станет воды, а сколько соли в обоих случаях. Потом составляйте уравнение, исходя из того, что будет равно по условию.
👍
0
👎 0
Что то у меня ничего не выходит с составлением уравнения. Можете записать какое оно получится?
Спасибо!
  #3   01 янв 2013 22:22   Ответить
👍
+1
👎 1
Пишите, как здесь, как составить уравнение.
Пусть х — количество соли в растворе.
Тогда:
... — количество воды в растворе;
... — соли останется в растворе после выпаривания 300 г воды;
... — воды станет в растворе после выпаривания 300 г воды;
Концентрация раствора после выпаривания 300 г воды: ...
... — соли станет в растворе после добавления 100 г соли;
... — воды останется в растворе после добавления 100 г соли;
Концентрация раствора после добавления 100 г соли: ...

Далее уравнение.

Все. Слишком разжевала. (:
👍
0
👎 0
А сколько соли останется в растворе после выпаривания 300 г воды?
👍
+2
👎 2
Хороший вопрос.
Давайте рассмотрим такой пример. На ветке сидело 5 синиц и 5 воробьёв. Три синицы улетели Сколько воробьёв осталось на ветке?

(Это я к чему. Из раствора выпаривают воду, но не соль!)
👍
0
👎 0
Антон Маркович!
Весь ужас в том, что вчера обнаружила, что я оказывается разжевала задачу из ещё идущей заочной олимпиады для абитуриентов. (:
(И автор поста № 3 задает подобные вопросы на нашем форуме чуть ли ни по всем её задачам.)

А теперь Вы продолжаете ее дожевывать, отвечая на вопросы уже уровня чуть ли ни первого класса. (:
👍
0
👎 0
Если автору разбор пойдёт впрок — это не худшее, что могло произойти... ;-)
👍
−2
👎 -2
Т. е. 25%. Хотя реально 20%ный водный раствор поваренной соли уже насыщенный. Но это история уже из другого романа...
  #9   21 янв 2013 08:59   Ответить
👍
0
👎 0
Света!
Так 1:3 или 25%?
И расскажите свое решение. Как Вы получили свой ответ?
👍
−1
👎 -1
Соотношение соль:вода=1:3, что соответствует массовой доли соли к массе раствора 0,25.

А решение устное:
Давайте для простоты рассуждений назовём начальную концентрацию соли в растворе К1, а конечную К2, её и надо найти. И так:
В первоначальный раствор К1 насыпали 100г соли — имеем К2.
Теперь мысленно из этого К2 отнимаем 100г соли (плучаем К1) и 300г воды и снова имеем К2!
Таким образом, из К2 отобрали "раствор" 1:3 (100:300), т.е. 25ти%ный и концентрция не изменилась — К2.
Какова концентраия К2? естественно 25%!!!
А 1900г — ни к чему..
  #11   21 янв 2013 11:32   Ответить
👍
0
👎 0
Евгения Павловна, Антон Маркович, вы ведетесь на очередную провокацию местного тролля, срамящего самого себе на каждой ветке.
👍
+1
👎 1
Мы не ведёмся. Мы создаём возможности для саморазоблачения. ;-)))
👍
−1
👎 -1
Так предлагаемое решение не верно? Ответьте, пожалуйста, без эмоций!
  #13   21 янв 2013 12:27   Ответить
👍
−1
👎 -1
Я бы решал как задачу по физике на закон сохранения соли, тогда уравнение
m/1600=(m+100)/2000, m-масса соли. откуда к=0.25
👍
−1
👎 -1
Ответ достойный! Конечно, надоело получать такие ответы, а не дельные мысли.
Если нечего ответить, не надо. Это же выше Вашего непогрешимого достоинства!
  #16   21 янв 2013 14:06   Ответить
👍
+1
👎 1
Если Вам так уж хочется услышать ответ, так уж и быть.

Уравнение не перестаёт быть уравнением, если неизвестную величину не обозначать буквой латинского алфавита, а называть её, скажем, "эта концентрация", и описывать соответствующие преобразования словами, а не формулами. Не согласны?..
👍
−1
👎 -1
Прочтите внимательно решение. Какие там преобразования?
Взяли из раствора 100г соли и 300г воды (25 процентный), и концентрация не изменилась. Всё!!!
И 1900г — лишняя информация.
Зачем мудрствовать?
  #18   21 янв 2013 14:42   Ответить
👍
+1
👎 1
Кстати, вопрос к химикам: а бывают ли в действительности растворы соли с концентрацией 25% или это фикция: скажем, 10% в растворенном состоянии, а еще 15 — куском (кристаллами) на дне? :)

Второй интересный вопрос (правда менее интересный) — не выносят (в конвективных потоках, например) ли пары воды часть кристаллов соли из сосуда при интенсивном кипении? И если выносят — то насколько значим этот эффект?

Да, к первоначальной задаче вопросы никакого отношения не имеют, просто интересно. Поэтому попрошу не развивать флейма на темы непонимания основ мат. моделирования :) (и на другие темы тоже)
  #19   21 янв 2013 15:27   Ответить
👍
+1
👎 1
Интенсивное кипение читать как интенсивное выпаривание — ну не химик я :)
  #20   21 янв 2013 15:29   Ответить

Задайте свой вопрос по химии
профессионалам

Сейчас онлайн 75 репетиторов по химии
Получите ответ профи быстро и бесплатно

Другие вопросы на эту тему:

👍
+2
👎 27

Не сходится с ответом задача.   7 ответов

К раствору массой 300 г с массовой долей уксусной кислоты 30% добавили гидроксид натрия массой 20 г. Какой объем раствора с массовой долей гидроксида калия 25% потребуется для нейтрализации раствора, полученного после добавления гидроксида натрия? Плотность раствора KOH =1.24г/мл
Решение: СН3СООН+NaOH=CH3COONa +H2O +CH3COOH (избыточный)
n(NaOH)=20/23+17=0.5 моль
m(CH3COOH)=0.3*300=90г
n(CH3COOH)=90/60=1.5 моль
n(CH3COOH)=n(NaOH)=1:1
n(CH3COOH…
  15 фев 2011 15:05  
👍
0
👎 08

Спирты и фенолы   8 ответов

Здравствуйте, очень нужна Ваша помощь по химии. вот моя задача: На нейтрализацию смеси фенола с этанолом затратили раствор объемом 50мл с массовой долей гидроксида натрия 18% и плотностью 1,2г/мл. Такая же масса смеси прореагировала с металлическим натрием массой 9,2г. Определите массовые доли фенола и этанола в смеси.Ну, уравнения вроде правильны:С6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O, C2H5OH + NaOH -вроде не идет реакция. и с натрием уравнения: 2C6H5OH +…
  05 апр 2012 20:11  
👍
0
👎 00

Как решить задачу?   0 ответов

12,45 л сернистого газа (объём измерен при 300 К и давлении 100 кПа) полностью поглощены 1 л 5 масс. % раствора едкого натра (плотность 1,05 г/мл). Сколько моль, и каких растворенных веществ находится в окончательном растворе?
  23 фев 2017 17:35  
👍
+1
👎 12

Титр и моляльная концентрация   2 ответа

Здравствуйте!
Я не уверена в решении задач по темам титр и моляльная концентрация. Но очень вас прошу посмотреть мое решение и указать на возможные ошибки.
1) Если молярная концентрация эквивалента нитрата бария равна 0,04 моль/л, то титр этого р-ра составляет-?
Решение. C(1/z)=z*c(x) ; 0,04=2*c(x) ; c(x)=0,02 моль/л ; M(Ba(NO3)2)=261; T=CM/1000 ; T= 261*0,02/1000= 0,00522 г/мл
Здесь меня смущает то, что полученное число очень маленькое.
2)…
👍
+1
👎 12

Органическая химия   2 ответа

Здравствуйте. Нужна очень Ваша помощь. Вот задачи:
1.имеется 10 л смеси формальдегида и водорода с относительной плотностью по воздуху 0,793. К продукту, полученному с количественным выходом в результате пропускания этой смеси над катализатором, добавили 4,6 г натрия. Вычислите объём выделившегося газа. вот что у меня есть: 1)СH2O + H2 = CH3OH и 2)2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa + H2(искомый газ) я нахожу молярную смеси M=D *M(возд.) и получаю 0,793*29=23…
  12 мар 2012 19:30  
👍
+1
👎 18

Скорость хим. реакции подобие решения.   8 ответов

В реакционном сосуде началась реакция А+2В=3D. Через некоторое время концентрация веществ А и D были соответственно равны 0,5 моль/л и 0,9 моль/л. Вычислите исходную концентрацию вещества А.
Я решила эту задачу, и с ответом сходится, но я не понимаю того, как это получилось((( Смысла и связи не нахожу.
А+2В=3D
на 1 моль А приходится 3 мольD
Х [А] приходится 0,9 моль/л D
значит на 1 моль вещества А должно приходится 0,9*1/3=0,3…
  14 дек 2011 15:44  
ASK.PROFI.RU © 2020-2022