Не сходится с ответом задача.

К раствору массой 300 г с массовой долей уксусной кислоты 30% добавили гидроксид натрия массой 20 г. Какой объем раствора с массовой долей гидроксида калия 25% потребуется для нейтрализации раствора, полученного после добавления гидроксида натрия? Плотность раствора KOH =1.24г/мл
Решение: СН3СООН+NaOH=CH3COONa +H2O +CH3COOH (избыточный)
n(NaOH)=20/23+17=0.5 моль
m(CH3COOH)=0.3*300=90г
n(CH3COOH)=90/60=1.5 моль
n(CH3COOH)=n(NaOH)=1:1
n(CH3COOH избыточное) = 1,5 моль-0,5 моль=1 моль
CH3COOH+ KOH = CH3COOK +H2O
n(CH3COOH):n(KOH) =1:1
m(KOH)=1*(39+17)=56г
m(KOH ра-ра) = 56*0,25=224 г
V(KOH)= 224*1.24 =277мл
С ответом не сходится там 180,6 мл
Кто не прав?

Масса (КОН) 56/ 0.25=224 г
V(КОН) = 224г/1.24г/мл=180.6 мл.
Вы с формулой немного ошиблись.. а так правильное решение!

Да, ТОЧНО! Спасибо! Вижу ошибку)) Нет мне оправданий.

А откуда взялось в предпоследнем действии, где рассчитывают массу КОН, 0,25? И что это? Моли? Откуда они я не поняла...

Такова массовая доля гидроксида калия в нейтрализующем растворе, вычисляется из условия задачи как 25%/100%.

к раствору уксусной кислоты массой 80 г с массовой долей 6% добавили раствор KOH .определите массу добаленного раствора если его массовая доля равна 15%

Елена Владимировна, во всех таких вот ОГЭ-ных задачах используется всего две формулы:
1. Определение количества вещества «х», а также производных из этой формулы: уметь найти числитель. т.е. m(x) или V(x), (если вещество Х- газ).
2. Определение массовой доли вещества «х» и тоже уметь найти из этой формулы либо числитель т.е. m(x), либо объём раствора V, или саму массовую долю в %.
Вооружитесь этими двумя формулами и решайте. Всё получится. Успехов Вам!

При какой молярной концентрации уксусной кислоты ее 90 % будет находиться в растворе в непродиссоциированном виде? K(CH3COOH) = 1,8 • 10_5.

Ответ должен быть 52,6.

сколько граммов кристаллогидрата na2co3 10h2o необходимо добавить к 200 г 5%Ного раствора hcl чтобы получить 2% раствор na2co3

Здравствуйте.вопрос. Французский химик Луи Жозеф Пруст, открывший закон постоянства состава, доказал его, в частности, и на оксидах оло¬ва: SnO и Sn02. Однако Клод Луи Бертолле считал, что соотно¬шения химических элементов в соединении могут быть любыми и зависят от массы взятых для реакции веществ и доказывал это экспериментально, наблюдая постепенное увеличение количества кислорода при образовании оксида того же олова, нагревая его на воздухе и в токе кислорода. Кто же прав? Как установить исти¬ну, опираясь на те же опыты?