Вопросы по химии повышенной трудности очень нужна помощь

1)известно, что сильные кислоты легко вытесняют из солей любые более слабые. Можно ли, наоборот, с помощью слабой кислоты вытеснить из раствора соли сильную кислоту? Поясните этот вопрос на примере сульфата меди (II) и слабой сероводородной кислоты. Приведите необходимые уравнения реакции.

2)В состав известного минерала малахит входят четыре элемента: медь, водород , углерод и кислород. Массовые доли этих элементов равны соответственно : 57,66% , 0,9% , 5,41% и 36,04%. Назовите это вещество по международной номенклатуре.

3)Осуществите превращения
Na — A — Zn — B — CuCl2 — C — CO2 — D — Ca(Al2)2
Напишите соответствующие уравнения реакции и укажите условия их протекания.

Первая задача интересная именно потому, что варианты, когда слабой кислотой можно выделить сильную как-то забываются.
Сульфид меди нерастворим! Вот в чём дело. Он будет выпадать в осадок, а в растворе останется серная кислота.

Вторая задача требует рассчётов, вы бы их хотя бы провели. А потом уж подумаем, как назвать соль.

Третья задача для меня слишком трудная.

66. Сколько мл воды нужно прибавить к 25 мл раствора КОН (ω =0,40, =1,41 г/мл), чтобы получить раствор с ω =0,02?

В "Основах химии" Д.И. Менделеева находим следующее о минерале лазурит: "...встречается часто синь или лазурь, которая заключает те же элементы, как и малахит..."
Определите состав лазурита, если при нагревании выше 300 °С он разлагается, теряя в массе 30,8 %, образуя черный порошок. Нагрев последнего в токе водорода приводит к потере 20,1% по массе и образованию красно-розового порошка.
1. Приведите уравнения описанных реакций.
2. Напишите уравнение реакции взаимодействия лазурита с избытком серной кислоты.

Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей. Какое значение pH (больше или меньше семи) имеют эти растворы? Как окрашен индикатор метиловый оранжевый в растворах данных солей?
CuCl2, Na2CO3, NH4CN, NaCl.