Леонова Любовь Алексеевна

Ответ на «реакция Al2S3 в Al2O3»

Напишите уравнение образования сульфита алюминия и рассчитайте изменение свободой энергии Гиббса. G = G(Al2SO3)3 – G(Al2O3) – 3G(SO2). Значения G можно взять из таблиц термодинамических величин. Если изменение свободой энергии Гиббса будет отрицательно, то реакция будет протекать. Это ориентировочная оценка. При более точных расчетах нужно учитывать изменение энтальпии и именение энтропии с учетом температуры.

Ответ на «реакция Al2S3 в Al2O3»

При 700-800 град.С получится SO2 и оксид алюминия, но не сульфат алюминия, т. к. SO2 в SO3 превращается только каталитически, а тогда какой сульфат?

Ответ на «Синтез аммиака»

Виталий, с готовым решением — точно нет. Но если Вас устроит с объяснением, то поможем.

Ответ на «Помогите решить задачу»

Katusha, что смущает Вас в этой задаче? Может слово нормальность? Так это, в переводе на современную терминологию,- молярная концентрация эквивалента (моль/л ), символическое обозначение которой С(1/zx), где x – любое вещество, в данном случае Н3РО4, 1/z – фактор эквивалентности (f) , z – число эквивалентности. Нетрудно догадаться, чему оно равно для Н3РО4. Потом найдите молярную массу эквивалента M(1/z X) = f *M(Н3РО4) и m(Н3РО4) в одном литре раствора. Для нахождения массовой доли Н3РО4 потребуется еще и масса одного литра раствора ( плотность у Вас есть ). Дальше, Katusha, Вам нужно вспомнить все формулы и решить самостоятельно. Вы пишете, что Вам нужно найти еще и молярную массу, вероятно, Вы ошиблись, имелась ввиду молярная концентрация. Так ведь? Решайте, и у вас получится обязательно. Но если уж возникнут затруднения, изложите их, разберемся вместе с Вами, Katusha.

Ответ на «Химия»

Катя, золотые электроды здесь следует рассматривать всего лишь как инертные, т.е. не принимающие участия в элементарном акте электрохимических реакций. На катоде идет восстановление иона меди, а на аноде – окисление воды с выделением кислорода. Эти реакции несложные, Вы их напишете самостоятельно. Чтобы рассчитать массы продуктов, нужно использовать закон Фарадея: m = M(1/z X)*I*t / F, где: m – масса образовавшегося вещества, M(1/z X)*- молярная масса эквивалента его (г/моль), I – сила тока ( А), t – время (с), F – постоянная Фарадея = 96500 Кл/моль. А дальше Вы, Катя, должны поработать сами.

Ответ на «Какой титр раствора хлорводородной кислоты»

Сергей, если Вы ещё не воспользовались советом Дмитрия Леонидовича запросто решить эту задачу, то можете прибегнуть к следующим  логическим размышлениям. Задача на прямое кислотно — основное титрование.  Анализируемое вещество — тетраборат натрия Na2B4O7. Стандартный раствор – HCl.  Вспомните укороченную формулу для расчёта массы анализируемого вещества по результатам титрования, в которой  имеется  только два        множителя,  это титр стандартного раствора по анализируемому веществу,  т. е.     Т (HCl/ Na2B4O7) и объем стандартного раствора, в данном случае  V(HCl).  У Вас масса анализируемого  вещества и V(HCl) даны.  Найдите Т (HCl/ Na2B4O7). Теперь разверните формулу Т (HCl/ Na2B4O7) и получите произведение концентрации стандартного раствора HCl и молярной массы эквивалента Na2B4O7, делённое на1000. Найдите С(HCl), которую можете использовать для расчёта собственного титра HCl. Рассчитываеся так же, как и Т (HCl/ Na2B4O7), только вместо молярной массы эквивалента Na2B4O7 возьмите молярную массу эквивалента HCl.  Теперь всё.  Удачи.

Ответ на «Титрование — задача»

Олег, Ваша задача из раздела кислотно-основного титрования, только не прямого, а обратного. Чем оно отличается от прямого? А тем, что вначале нужно найти объём раствора HCl, который не вступил в реакцию с NH3, а оказался излишним и был оттитрован раствором NaOH. Зная С(NaOH), V(NaOH), а также С(HCl) можно найти этот избыточный объем раствора HCl, а затем вычесть его из первоначально добавленного V(HCl). Теперь мы имеем тот объём HCl, который вступил в реакцию с NH3. Это V(HCl/ NH3). А далее поступаем как в прямом титровании т. е. находим Т (HCl/ NH3) и умножаем это значение на V(HCl/ NH3). Так мы найдём массу NH3. Ну, а теперь ничего не стоит найти массовую долю NH3 в исследуемой навеске удобрения. Да, чуть не забыла, приведённая в условии задачи С(HCl)= 0,9658 моль/л, должна быть в 10 раз меньше. Иначе масса NH3 будет больше, чем навеска удобрения. Удачи Вам в решении.

Ответ на «решение задач на определение молекулярной формулы вещества»

Наташа, из этой четкой и понятной иллюстрациии Ольги Валентиновны как раз и сделайте вывод, что один моль молекул СО2 содержит 1моль атомов С, но 1 моль молекул Н2О содержит 2 моль атомов водорода.

Ответ на «Рассчитайте объём водорода (н. у. ), полученного при взаимодействии»

Иванушка! Какие затруднения у Вас возникли, если Вы решили прибегнуть к помощи других людей? Для начала следует написать уравнение реакции, из которого Вы увидите, что число моль водорода в 2 раза меньше, чем метанола, а с учетом выхода продукта реакции (т. е.водорода ), еще меньше. Зная молярный объем, Вы ответите на поставленный вопрос. И в чем проблема? А на будущее: прежде чем обратиться на форум за помощью, порешайте сами, может и получится. Ваша самооценка возрастет. А это дорогого стоит.Успехов!

Ответ на «Помогите решить задачу (химия)»

Ваша задача на обратное титрование. Сначала вычислите объем избытка ЭДТА, формулу знаете: С(эдта)*V(эдта) = C(MgCl2)*V (MgCl2). Затем вычтете его из 20 мл.раствора ЭДТА. А далее у Вас есть объем стандартного раствора ЭДТА, его концентрация и объем раствора хлорида никеля. Рассчитайте концентрацию.