Помогите решить задачу

Дано:растворённое вещество H3PO4,нормальность 0,3,плотность раствора 1,01.Найти массовую долю и молярную массу

Katusha, что смущает Вас в этой задаче? Может слово нормальность? Так это, в переводе на современную терминологию,- молярная концентрация эквивалента (моль/л ), символическое обозначение которой С(1/zx), где x – любое вещество, в данном случае Н3РО4, 1/z – фактор эквивалентности (f) , z – число эквивалентности. Нетрудно догадаться, чему оно равно для Н3РО4. Потом найдите молярную массу эквивалента M(1/z X) = f *M(Н3РО4) и m(Н3РО4) в одном литре раствора. Для нахождения массовой доли Н3РО4 потребуется еще и масса одного литра раствора ( плотность у Вас есть ). Дальше, Katusha, Вам нужно вспомнить все формулы и решить самостоятельно. Вы пишете, что Вам нужно найти еще и молярную массу, вероятно, Вы ошиблись, имелась ввиду молярная концентрация. Так ведь? Решайте, и у вас получится обязательно. Но если уж возникнут затруднения, изложите их, разберемся вместе с Вами, Katusha.

Спасибо большое!вроде как разобралась

На титрование 20мл H2C2O4 (Тh2c2o4*2h2o=0.0069) израсходовали 25мл раствора KMnO4. Расcчитать нормальность и титр раствора KMnO4.
Ответ: 0,08656 г-экв/л, 0,02768 г/мл

растворенное вещество H3PO4, плотность
растворенное вещество H3PO4, плотность раствора 1.01. концентрация раствора нормальная 0.3. найти- молярную концентрацию р-ра . и процентную... помогите решить ..не получается

Помогите пожалуйста.Очень нужно,хотя первых три задачи.
1)Рассчитать рН а) 0.01 М НСLO3, б) 0.15 М KCN, в) 0.05 M NaH2PO4 + 0,200 M Na2HPO4.
2)Назвать кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури Ca(HCO3)2, HBr, ClO4,H3PO4.
3) Рассчитать титр 18.25% -го раствора NaOH.
4) Рассчитать массу навески H2C2O4 * 2H2O необходимую для приготовления 200.0 мл 0.1 М раствора.
5) Рассчитать молярную концентрацию раствора KOH если на титрование 15.00 мл его израсходовали 18.70 мл HCL с титром 0.002864 г/мл.

рассчитайте массы карбоната кальция и 20% раствора соляной кислоты, которые потребуются для получения 33,3 г безводного хлорида кальция. Какой объем занимает требующаяся соляная кислота? А какой объем углекислога газа получится в ходе реакции? Посчитайте массовую долю соли в полученном растворе, а также массу гексагидрата(шестиводного) хлорида кальция, которую можно будет получить после аккуратного испарени воды из этого раствора.