СПРОСИ ПРОФИ

Леонова Любовь Алексеевна

Химия, ЕГЭ по химии, ОГЭ по химии, ЕГЭ, подготовка к экзаменам, …
Выполнено заказов: 76, отзывов: 58, оценка: 4,96+
Россия, Москва
Вопросов0
Ответов 77
Рейтинг 141

Ответы:


👍
+2
👎

Ответ на «Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде?»

Настя, в п.6 заметила описку. Следует читать: "Вернитесь к уравнению 1". Если всё равно что-то непонятно, пишите.
👍
+2
👎

Ответ на «Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде?»

Настя, задачу решить мы Вам поможем, но нужно Ваше непосредственное участие. Пошагово сделайте так:
1. Напишите уравнение электролиза раствора сульфата меди (ll) (ур.1), учитывая законы электролиза водных растворов с инертными электродами. Т.к. медь в ряду СЭП стоит после водорода, то на катоде Н2 не выделяется, а только — восстановление ионов меди. На аноде – выделение О2 и в прианодном пространстве образуется H2SO4.
2. Теперь напишите уравнение реакции этой образовавшейся кислоты с раствором КОН (ур.2).
3. Переведите литры раствора КОН в миллилитры. Найдите по плотности массу раствора ( в граммах ).
4. Зная массовую долю КОН, найдите массу КОН (в граммах ) и его количество вещества (моль).
5. Сравните в уравнении (2) число моль H2SO4 и КОН и по этому соотношению вычислите количество вещества H2SO4.
6. Вернитесь к уравнению 2. Теперь сравнивайте число моль H2SO4 и Cu. Определите уже по этому соотношению количество вещества Cu. Вот и вся задача.
7.Если же нужно найти массу выделившейся на катоде меди, то снова используйте соотношение, связывающее количество вещества, массу и молярную массу.
👍
+1
👎

Ответ на «не получается решить»

Алёна, начните решать задачу №1 с написания в общем виде уравнения реакции гидролиза эфира. Вы увидите, что и реагирующие вещества, и образующиеся в результате гидролиза находятся в мольном отношении эфир : вода : спирт : кислота = 1:1:1:1.Теперь, найдите по закону сохранения масс массу воды и количество вещества Н2О(моль). И, стало быть, столько же моль будет спирта и кислоты. Так как массы этих веществ (г) в условии даны, то Вы легко найдёте их молярные массы. А далее, зная общем виде формулы спирта (CnН2n+1 ОН) и кислоты (CnН2n+1 СООН), найдите n для спирта и кислоты. После этого составьте формулу эфира. Вот и всё.
В задаче №2: Алёна, по плотности найдите молярную массу углеводорода (у/в). Затем можно использовать формулу W(э) = n*Аr(э)*100% / Мr. Массовая доля углерода W(С) у Вас есть. W(Н) = 100% — W(С). Теперь по вышеприведённой формуле найдите n(С) и n(Н), после чего составьте формулу у/в. Успешной Вам самостоятельной работы.
👍
+1
👎

Ответ на «помогите»

Аня, карбонатная жёсткость (Ж) выражается числом миллимоль (ммоль) гидрокарбонатов кальция и магния в одном литре воды. Таким образом, находите количество вещества их, выражаете в ммоль и задача решена.
👍
+1
👎

Ответ на «помогите пожалуйста решить химию»

Серёжа, что такое 140.? Это № задачи или это масса? В 0,5 л. раствора содержится два разных неэлектролита? Уточните условия и напишите формулу для определения осмотического давления.
В неё входит молярная концентрация С(х), (моль/л). Зная осмотическое давление (кПа), значение R=8,314 Дж/моль*К, температуру в К, рассчитайте С(х).
Затем напишите развернутую формулу С(х). Объём раствора у Вас есть (0,5л.), должна быть масса неэлектролита (m), уточните!! Теперь можно вычислять молярную массу М (г/моль), которая численно равна Mr.
👍
+1
👎

Ответ на «Помогите пожалуйста с заданием по химии»

Добрый вечер, Катя. Чтобы найти растворимость бромида серебра (моль/л), сделайте так: обозначьте искомую растворимость через Х (моль/л).Так как при диссоциации одного моль AgBr образуется по одному моль/л ионов Ag+ и Br-, то в общем виде получается ПР = [Ag+ ] * [Br-].
И, следовательно, имеем ПР = Х * Х. Подставьте значение ПР. Нетрудно видеть, что для нахождения Х Вам следует извлечь корень квадратный из значения ПР. Всё. Вы нашли растворимость бромида серебра (моль/л). Выразить растворимость в г/л просто.
Найдите по таблице Д.М. Менделеева М(AgBr) и умножьте на найденное значение растворимости, выраженное в моль/л.
👍
+3
👎

Ответ на «Постулаты Бора, строение атома.»

Артем Сергеевич, Вы, очевидно, имеете ввиду принцип неопределенности Гейзенберга и корпускулярно-волновой дуализм Луи-де -Бройля?
👍
+2
👎

Ответ на «Помогите найти температуру замерзания раствора сахара»

Задача на 2-ой закон Рауля: Понижение температуры замерзания неэлектролита ΔT(зам) прямо пропорционально моляльной концентрации неэлектролита моль/кг (р-ля). ΔT(зам) = К*С(м). Криоскопическая константа (К) показывает: на сколько градусов ниже будет замерзать одномоляльный раствор по сравнению с чистым растворителем. Для воды К=1,86 град. Найдите С(м), потом ΔT(зам), после чего: T(зам) = 0 — ΔT(зам), где 0- температура замерзания чистой Н2О. Татьяна, попробуйте теперь сами. Встретите затруднения — пишите, какие именно.
👍
+2
👎

Ответ на «степень диссоциации»

Константин, ваша задача не из легких, конечно, но осилите, если знакомы с законом Рауля для электролитов. Немножко поможем, но решать будете сами. Принцип у нас такой – побуждать Вас к размышлению. Было бы хорошо, если бы Вы для начала рассчитали теоретическое значение ΔР. По какой формуле это считается, Вы должны знать. У Вас все данные для этого есть. Не забудьте, что давление насыщенного пара воды при 100 град. равно 760 мм.рт.ст. После этого найдите ΔР экспериментальное. Этих двух величин достаточно, чтобы найти изотонический коэффициент. И только потом можно найти кажущуюся степень диссоциации. Ну уж если запутаетесь окончательно, будем распутывать вместе. Так идет?
👍
+3
👎

Ответ на «Синтез аммиака»

Тогда, Виталий, сосредоточьтесь: 1. Напишите уравнение реакции. 2).Напишите кинетическое уравнение (т.е.матем.выражение закона действующих масс) до изменения давления в системе. Это будет V1. При повышении давления в Х раз, концентрации участвующих веществ так же изменятся в Х раз. Но как? Шаг 3).
Напишите кинетическое уравнение для V2 с новыми концентрациям. Отношение конечной скорости к исходной равно 256. Найдите Х. Удачи.
ASK.PROFI.RU © 2020-2025