Степень диссоциации

При100 давление пара раствора содержащего 0,05 моля сульфата натрия в 450г воды, равно 100,8 кПа (756,2 мм. рт. ст.). Определить кажущуюся степень диссоциации Na2SО4

Константин, ваша задача не из легких, конечно, но осилите, если знакомы с законом Рауля для электролитов. Немножко поможем, но решать будете сами. Принцип у нас такой – побуждать Вас к размышлению. Было бы хорошо, если бы Вы для начала рассчитали теоретическое значение ΔР. По какой формуле это считается, Вы должны знать. У Вас все данные для этого есть. Не забудьте, что давление насыщенного пара воды при 100 град. равно 760 мм.рт.ст. После этого найдите ΔР экспериментальное. Этих двух величин достаточно, чтобы найти изотонический коэффициент. И только потом можно найти кажущуюся степень диссоциации. Ну уж если запутаетесь окончательно, будем распутывать вместе. Так идет?

Константин: у Вас задача как раз несложная.
1). По понижению давления пара над раствором (используйте закон Рауля)
определяете кажущуюся моляльность раствора.
2). Расчётным путём — определяете истинную моляльность раствора.
Кажущаяся моляльность — должна превышать истинную из-за диссоциации соли.
А дальше — считайте кажущуюся степень диссоциации Na2SО4.

Извините, Константин, я тут ошибся.
Именно при таких условиях задачи — не надо использовать моляльность.
Использовать моляльность — это когда известно повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя.
Эбуллиоскопическую константу воды — можно легко в справочниках найти.
Δtкип. = Э x Смоляльн,

При 100°С давление пара раствора содержащего 0,05 моль сулфата натрия в 450г воды равно 100,8к па.определить каждущуюся степень диссоциации соли