👍 0 👎 |
ХимияОпределите массу вещеста, выделившихся на золотых электродах в процессе электролиза сульфата меди при силе тока 2 А в течение 40 минут. Составьте уравнения электродных процессов.
|
👍 +2 👎 |
Катя, золотые электроды здесь следует рассматривать всего лишь как инертные, т.е. не принимающие участия в элементарном акте электрохимических реакций. На катоде идет восстановление иона меди, а на аноде – окисление воды с выделением кислорода. Эти реакции несложные, Вы их напишете самостоятельно. Чтобы рассчитать массы продуктов, нужно использовать закон Фарадея: m = M(1/z X)*I*t / F, где: m – масса образовавшегося вещества, M(1/z X)*- молярная масса эквивалента его (г/моль), I – сила тока ( А), t – время (с), F – постоянная Фарадея = 96500 Кл/моль. А дальше Вы, Катя, должны поработать сами.
|
👍 0 👎 |
Электролиз
|
👍 0 👎 |
Химия. Электролиты. Составление схем.
|
👍 0 👎 |
Помогите задачку по гальваническим элементам
|
👍 0 👎 |
Определите атомную массу металла
|
👍 0 👎 |
Полиэфирные смолы
|
👍 −1 👎 |
Электролиз раствора MgSo4
|