СПРОСИ ПРОФИ
👍
+2
👎 29

Электролиз раствора HNO3

Добрый день. У меня вопрос, что будет выделяться на катоде при электролизе водного раствора азотной кислоты?

К(-) 2H+ +2e--->H2
A(+) 2H2O-4e--->4H++O2
HNO3+2H2O=HNO3+2H2+O2
Или будет разрядка воды и на катоде и на аноде?
химия обучение     #1   02 мар 2012 22:07   Увидели: 6028 клиентов, 46 специалистов   Ответить
👍
+3
👎 3
Александра, Вы уже ответили на свой вопрос. На катоде будет иметь место та реакция, которую Вы написали и, кроме того, будет выделяться Н2 из воды по реакции 2Н20 + 2е Н2 + 2ОН- . Гидроксид-ионы 2ОН- с ионами 2Н+ снова дают 2Н2О и т.д. И на аноде — тоже верно.
👍
0
👎 0
Добрый день! Мне приятно, что я правильно ответила на этот вопрос, но что надо написать в вопросе В3?Получается, по Вашим словам, что тут идут два параллельных процесса на катоде? К- 2H+ +2e--->H2 и
К- 2Н20 + 2е Н2 + 2ОН- , а ответ в В3 части надо выбрать ОДИН!!!!!
  #3   05 мар 2012 12:30   Ответить
👍
+2
👎 2
Саша, Вам был дан ответ на Ваш вопрос: «ЧТО будет выделяться на катоде?» А теперь нужно ответить, ПО КАКОЙ РЕАКЦИИ он будет выделяться? Саша, приведите полностью вопрос и все 4 ответа.
👍
+1
👎 1
B3 Установите соответствие между формулой вещества и уравнением
полуреакции, протекающей на катоде при электролизе водного
раствора.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА:
А) NaOH
Б) AgNO3
В) Al2(SO4)3
Г) HNO3
УРАВНЕНИЕ ПОЛУРЕАКЦИИ НА КАТОДЕ:
1) 2H+ + 2e -->H2
2) Na+ + e --> Na
3) 2H2O + 2e -->H2 + 2 OH–
4) Ag+ + e --> Ag
5) Al3+ + 3e --> Al
6) 4 OH– – 4e -->O2 + 2H2O
Ответ:
А Б В Г
3 4 ? ?
Любовь Алексеевна, ДОБРЫЙ ВЕЧЕР!Сегодня нашла в инете, интересующий меня факт про электролиз, написано: Если в растворе присутствуют ионы водорода, то они разряжаются до H2. Значит все же тут ответ Г-4 , но зато теперь у меня вопрос насчет Al2(SO4)3?
Ведь от Al до Н идут два процесса на катоде, тогда что надо будет отметить B -3,4?
  #5   05 мар 2012 22:17   Ответить
👍
0
👎 0
Ой, описалась Г-1.
  #6   05 мар 2012 22:18   Ответить
👍
0
👎 0
Почему Г-4?
Алюминий на катоде не может выделяться, там только водород. ведь алюминий реагирует с водой.
Поэтому только водород.
👍
+1
👎 1
Вы правы — если есть Н+, то он и будет разряжаться.
👍
+3
👎 3
Саша, при электролизе раствора Al2(SO4)3 на катоде не восстанавливаются металлы от Li ПО Al включительно, а не ДО Al, поэтому процесс один — выделение H2.
👍
+1
👎 1
СПАСИБО!!!!! СПАСИБО!!!!! Не знаю, как выразить благодарность свою! )))))
  #10   05 мар 2012 22:46   Ответить

Задайте свой вопрос по химии
профессионалам

Сейчас онлайн 75 репетиторов по химии
Получите ответ профи быстро и бесплатно

Другие вопросы на эту тему:

👍
0
👎 01

Электролиз   1 ответ

какой силы ток необходимо пропустить через раствор сульфата никеля чтобы в течении 300 минут масса катода увеличилась на 50 г. выход по току 90% напишите химические реакции процессов происходящих на катоде и аноде
  22 дек 2016 13:31  
👍
0
👎 01

Пожалуйста   1 ответ

Какой должна быть сила тока чтобы при пропускании его через расплав хлорида магния на катоде выдилилось 6 гр магния за 5 ч. Какое количество хлора при этом выделиться на аноде
  21 дек 2014 18:14  
👍
0
👎 02

Задача по химии.   2 ответа

При электролиза 100 г раствора хлорида натрия выделилось 13,44 л газов(н.у) Какова концентрация исходного и полученного раствора????
  14 дек 2014 13:06  
👍
0
👎 01

Электролиз   1 ответ

составьте электронные уравнения теоретически возможных процессов, происходящих при электролизе водного раствора caso3, водного раствора agno3, при условии что электрод платиновый нерастворимый.
  06 дек 2014 08:34  
👍
0
👎 02

Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде?   2 ответа

При электролизе водного раствора сульфата меди (II) в растворе образовалась кислота, которую нейтрализовали 16 л 6%-го раствора гидроксида калия плотностью 1.1 г/см3. Какое вещество и в каком кол-ве выделилось накатоде? Анод инертный
  21 май 2012 12:30  
👍
0
👎 01

Химия   1 ответ

Определите массу вещеста, выделившихся на золотых электродах в процессе электролиза сульфата меди при силе тока 2 А в течение 40 минут. Составьте уравнения электродных процессов.
  20 янв 2012 13:40  
ASK.PROFI.RU © 2020-2022