👍 0 👎 |
Задача по химии.При электролиза 100 г раствора хлорида натрия выделилось 13,44 л газов(н.у) Какова концентрация исходного и полученного раствора????
|
👍 0 👎 |
Уравнение реакции электролиза 2NaCl +2H2O = H2+Cl2 + 2NaOH
В результате реакции образуются два газа водород и хлор. По уравнению реакции их количество одинаково (то есть одни коэффициенты) Найдем количества вещества этих газов. n(H2)=n(Cl2) V(H2)+V(Cl2)= 13.44 л V(H2)=V(Cl2)=13.44/2=6.72 л Следовательно n(H2)=n(Cl2)=6.72/22.4=0.3 моль Из уравнения следует что n(NaCl)=0.3*2=0.6 моль m(NaCl) 0.6 * =35.1 г (где 58.5 — молярная масса соли) Следовательно W%(NaCl) = 35.1/100*100=35.1% — исходная концентрация раствора В полученном растворе теперь находится щелочь, следовательно, находим концентрации щелочи NaOH. По уравнению реакции n(NaOH)=n(NaCl)=0,6 моль (одинаковые коэффициенты) m(NaOH)=0.6 *40=24 г (40 — молярная масса щелочи) Найдем массу полученного раствора. m (р-ра 2) = 100-m(H2)-m(Cl2) m(H2)=0.3*2=0.6 г m(Cl2) = 0.3*70 =21 г Следовательно, m(р-ра 2) — 100 — 0,6 — 21= 78,4 г W% (NaOH) =24/78.4*100=30.6% Ответ: W%(Nacl)=35.1% — исходный раствор, W% (NaOH)=30.6% -полученный раствор. Надеюсь помогла Шадрина Виктория Леонидовна |
👍 0 👎 |
Определить константу равновесия химической реакции
|
👍 0 👎 |
Как получить нитрат аммония, имея гидроксид натрия, воду, воздух и катализатор
|