Репетитор Базанов Даниил Романович 86388

👍
0
👎

Ответ на «Инспектор ГИБДД остановил водителя»

Надеюсь это шутка? Интересно, какой фермент в организме может переводить CO2 в спирт? Особенно, если в организме спирт наоборот расщепляется ферментами...

Базанов Даниил Романович 17 ноя 2022 21:14

👍
+1
👎

Ответ на «задача на смеси по относительной плотности газов»

В таких задачах на смеси двух веществ обозначают мольную долю одного газа за х, тогда второго (1-х) так как берем один моль смеси газов (для упрощения). С другой стороны можно найти среднюю молярную массу этого газа — это плотность воздуха, умноженная на молярную массу воздуха, 29. Это 16,24. Теперь составляем уравнение:
азот весит 28х (так как его х моль, а молярная масса 28), а водород 2(1-х), тогда:
28х+2(1-х)=16.24
х=0,5477
Но это мольная доля азота. Чтобы найти массовую, найдем массу азота = 0,5477*28 = 15,335 грамм в одном моле смеси
Так как один моль весит 16,24, то массовая доля азота = 15,335/16,24 = 0,9443 или 94,43%
Водорода соответственно 100-94,43 = 5,57%

Базанов Даниил Романович 18 сен 2022 22:16

👍
0
👎

Ответ на «Эквивалент аммиака»

В чем конкретно вопрос заключается?

Базанов Даниил Романович 13 ноя 2021 10:51

👍
0
👎

Ответ на «Равновесие реакции»

У Вас легкие задачи, Дарина.
Тут надо просто по уравнению реакции откатить в начальные условия, если образовалось бромоводорода 1,6 моль, то затратилось 0,8 моль H2, прибавляем равновесную конценрацию и получаем исходную — это 0,5+0,8=1,3 моль/л
То же самое для брома: 0,1+0,8=0,9 моль/л

Базанов Даниил Романович 31 окт 2021 20:36

👍
+2
👎

Ответ на «Охарактеризовать влияние температуры на возможность процесса. Помогите, пожалуйста»

Вам нужно в данном случае проанализировать энтропийный фактор. Тут в принципе все очевидно без всяких таблиц. Так как в продуктах газообразные вещества, то тогда изменения этропий будут положительны, так как энтропия газа больше по определению, чем твердого вещества. Так как в энергии Гиббса:
G=H-TS
стоит минус перед энтропией, а сама энтропия положительна для двух реакций, то при возрастании Т, G будет уменьшаться, значит реакция будет смещаться в сторону образования продуктов.

Базанов Даниил Романович 31 окт 2021 20:32

👍
+1
👎

Ответ на «Рассчитать тепловой эффект протекающей при стандартных условиях реакции»

Задача на закон Гесса: необходимо в первом уравнении поменять местами реагенты и продукты и умножить на три, а второе оставить как есть. Эти два уравнения сложить, тогда останется уравнение из условия и его тепловой эффект равен:
дельта H = (-3*(-296.9)+(-1125.2)) = -234.5 кДж

Базанов Даниил Романович 31 окт 2021 14:52

👍
0
👎

Ответ на «Объясните с позиции метода валентных связей геометрическую форму приведенной …»

Ничего не видно на фото.

Базанов Даниил Романович 21 окт 2021 14:15

👍
0
👎

Ответ на «задача на смещение равновесия»

Это выше было:
«Обозначаем, пусть х прореагировало водорода, тогда осталось (9,5 — х) моль водорода.» Конечно, я опускаю то, что в модельном сосуде 1 литр концентрации равны количеству вещества. Строго это концентрации, но по факту для решения в числах это не играет роли.

Базанов Даниил Романович 05 окт 2021 14:47

👍
0
👎

Ответ на «Теплоноситель»

Если вам не много, то лучше купить готовый вариант, их вроде много. Если нужны прямо тонны, то можете сами сделать, конечно, как вам сказали в интернете есть рецепты, ничего сложного там нет, получится дешевле. Пропиленгликоль там, вода и присадки в основном...

Базанов Даниил Романович 05 окт 2021 01:55

👍
0
👎

Ответ на «задача на смещение равновесия»

Ну как, надо просто посчитать по уравнению реакции:
азота было 2 моль (у нас 1 литр смеси) по условию при РАВНОВЕСИИ. Атомы азота в аммиаке, а соответственно и сам азот могут образоваться из аммиака по обратной реакции, надо это учесть. Так как аммиака было 4 моль, а по уравнению азота в два раза меньше (смотрите на коэф. у азота 1 а аммиака 2), то теоретически его там еще может быть 2 моля, плюсуем, получаем 4 моля азота (2+4/2). Я обозначил выше, что водорода прореагировало х, ну тогда азота опять же по уравнению в три раза меньше (опять добро пожаловать смотреть на коэф.), то есть итого азота: 4-(х/3).
То же с аммиаком, с ним даже проще — его вообще не учитываем исходным (он автоматически учелся в водороде и азоте), типа его не было в начальный момент. И тогда по уравнению его образуется 2/3 х (см. коэф.).
Я не очень удобно взял х, лучше брать его азотом, ну да ладно. Записываете все это добро в константу, вбиваете в онлайн калькулятор, вольфрам альфу возьмите, и получите ответ. Лень тут считать, но точно все получится, это суперстандартная задача. Если что, пишите, анонимус...

Базанов Даниил Романович 05 окт 2021 01:48

Базанов Даниил Романович

Ответы: