Объясните с позиции метода валентных связей геометрическую форму приведенной …

… частицы: а) укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома; б) установите количество связей и механизм их образования; в) изобразите про- странственное перекрывание орбиталей; г) определите, полярна ли приведенная частица?
BrF4-

Br располагается в 4 периоде, 7А группы, эл.конфигурация 4s24p5. для образования связей он должен перейти в возбужденное состояние 4s24p44d1.получив 3 неспаренных электрона. Образуются 3 ковалентные полярные связи с 3 атомами фтора по равноценному механизму и одна с ионом фтора по донорно-акцепторному. В гибридизации участвуют орбитали Br, участвующие в связях и имеющие пары электронов. Получаем sp3d2 гибридизацию, т.е. октаэдр, в двух противоположных вершинах будут пары электронов, а фторы образуют квадрат. Т.к. вектора полярных связей и неподеленных пар электронов будут компенсировать друг друга, то частица неполярна.

Ничего не видно на фото.

Откройте в новой вкладке.