Задача на смещение равновесия

задача такая: в системе N2+3H2⇔2NH3 равновесие установилось при следующих концентрациях: [H2]= 3 моль/л, [N2]= 2 моль/л, [NН3]= 4 моль/л. рассчитайте равновесные концентрации после введения в 1 л смеси газов дополнительно 0,5 моль водорода. не могу понять, как решать

Методика проста:
1) обозначить буквами новые равновесные концентрации и с учётом данной химической реакции составить стехиометрические уравнения, связывающие предыдущие и новые концентрации каждого компонента системы;
2) записать уравнение, связывающее константу равновесия в исходных и новых равновесных условиях;
3) решить систему этих уравнений и найти искомые величины.

Здесь систем никаких составлять не нужно.
Первым действием находите значение константы равновесия, для этого все известно. Константа равновесия зависит только от температуры, температура не изменяется, значит можем использовать полученное значение константы для случая с другими концентрациями.
Вторым действием нужно составить таблицу «было прореагировало стало». Обозначаем, пусть х прореагировало водорода, тогда осталось (9,5 — х) моль водорода. Почему 9,5 — х ? У вас было 3 моль на литр, нужно добавить еще водород из аммиака, это 6 (4 * 3 / 2) моль, плюс 0,5 моль. Так же проделывайте с азотом и аммиаком и подставляете в выражение константы равновесия. Решаете относительно х и получаете ответ. Если что, пишите.

я нашла константу равновесия k=4^2/(2*3^3)=0.296. а дальше если заново высчитывать константу с иксами, то они там в самых разных степенях и получается сложное уравнение со множеством значений х

и все они неправильные

Да, получится уравнение четвёртой степени, которое имеет ровно один правильный корень. Точное его значение находить не обязательно, достаточно приближённого решения.
Кстати, какой объём станет у смеси газов сразу после введения водорода?

не могу ответить на вопрос — с химией у меня совсем беда(( еще не поняла как через х выразить новую концентрацию азота и аммиака и почему водород из аммиака считается и получается 9.5?

Ну как, надо просто посчитать по уравнению реакции:
азота было 2 моль (у нас 1 литр смеси) по условию при РАВНОВЕСИИ. Атомы азота в аммиаке, а соответственно и сам азот могут образоваться из аммиака по обратной реакции, надо это учесть. Так как аммиака было 4 моль, а по уравнению азота в два раза меньше (смотрите на коэф. у азота 1 а аммиака 2), то теоретически его там еще может быть 2 моля, плюсуем, получаем 4 моля азота (2+4/2). Я обозначил выше, что водорода прореагировало х, ну тогда азота опять же по уравнению в три раза меньше (опять добро пожаловать смотреть на коэф.), то есть итого азота: 4-(х/3).
То же с аммиаком, с ним даже проще — его вообще не учитываем исходным (он автоматически учелся в водороде и азоте), типа его не было в начальный момент. И тогда по уравнению его образуется 2/3 х (см. коэф.).
Я не очень удобно взял х, лучше брать его азотом, ну да ладно. Записываете все это добро в константу, вбиваете в онлайн калькулятор, вольфрам альфу возьмите, и получите ответ. Лень тут считать, но точно все получится, это суперстандартная задача. Если что, пишите, анонимус...

А что за величину буквой x обозначаете-то? Сначала это сформулируйте, лишь потом концентрации будем выражать.
Мой вопрос про объём не связан с химией. Он про то, как интерпретируете условие задачи.

Это выше было:
«Обозначаем, пусть х прореагировало водорода, тогда осталось (9,5 — х) моль водорода.» Конечно, я опускаю то, что в модельном сосуде 1 литр концентрации равны количеству вещества. Строго это концентрации, но по факту для решения в числах это не играет роли.

Да я верю, что Вы осознаёте то, что сами же написали. Я у автора темы спрашиваю, чётко ли она понимает, что за величину обозначила буквой x.

Проще написать от руки, чем писать тут

Г