Химическое равновесие

Равновесие в системе: N2(г) + 3H2(г) ⇔2NH3(г) установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [N2]= 2 моль/л, [Н2]= 5 моль/л, [NН3]= 1 моль/л. Определите константу равновесия и исходные концентрации водорода и азота.

Сначала вычисляем Kc (константу равновесия при постоянном объёме).
Kc = C(NH3)^2 / [C(N2) * C(H2)^3] = 1^2 моль^2/л^2 / [2 моль/л * 5^3 моль^3/л^3 ] = 1/250 л^2 /моль^2.
Для удобства расчёта принимаем объём системы равным 1 л. Тогда возникновение/убыль вещества (моль) для всех реагентов будем записывать как возникновение/убыль их концентраций (моль/л).
C°(N2), C°(H2) — концентрации азота и водорода в исходном состоянии (концентрация аммиака в этом состоянии равна нулю по условию задачи).
Тогда, в соответствии с уравнением химической реакции в состоянии равновесия концентрация азота будет равна C°(N2) — ΔC, концентрация водорода будет равна C°(H2) — 3ΔC, а концентрация аммиака будет равна 2ΔC.
Составляем систему уравнений:
C°(N2) — ΔC = 2 моль/л (1)
C°(H2) — 3ΔC = 5 моль/л (2)
2ΔC = 1 моль/л (3)
Из (3) ΔC = 0.5 моль/л
Тогда из (2) C°(H2) = 5 + 3 * 0.5 = 6.5 моль/л, а из (1) C°(N2) = 2 + 0.5 = 2.5 моль/л
Студенты, озадаченные кафедрой физической химии Южно-Уральского государственного университета подобными заданиями — мои неизменные клиенты.
Всех благ !!!

Равновесие в системе: N2(г) + 3H2(г) ⇔2NH3(г) установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [N2]= 1.5 моль/л, [Н2]= 4.5 моль/л, [NН3]= 2 моль/л. Определите константу равновесия и исходные концентрации водорода и азота.
не могли бы вы подсказать как решить эту задачу?

Помогите с этой задачкой ..)
Рассчитать константу равновесия процесса оксигенирования гемоглобина при 25С, если G реакции равно -1,56 кДж/моль.