СПРОСИ ПРОФИ
👍
0
👎 02

Равновесие в системе: N2(г) + 3H2(г) ⇔2NH3(г) установилось при следующих…

Равновесие в системе: N2(г) + 3H2(г) ⇔2NH3(г) установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [N2]= 1.5 моль/л, [Н2]= 4.5 моль/л, [NН3]= 2 моль/л. Определите константу равновесия и исходные концентрации водорода и азота.
не могли бы вы подсказать как решить эту задачу?
химия обучение     #1   08 дек 2013 13:33   Увидели: 513 клиентов, 0 специалистов   Ответить
👍
0
👎 0
Отчего же. _Подсказать_ можно. Да что там. Можно даже сказать, как это решается. Извольте.

Всё, что нужно для решения — уже упомянутое Дмитрием Леонидовичем определение константы равновесия:
[m]K = \frac{\prod a_i ^{v_i}}{\prod a_j ^{v_j}} = \frac{k_{-1}}{k_1} = exp\left [ — \frac{\Delta G}{RT} \right ][/m]
a — активности, i — продукты, j — реагенты, степени — стехиометрические коэффициенты, k — константы скоростей реакций, (-1) — обратная, (1) — прямая, G — сами знаете что, R, T — читайте в предыдущих сообщениях
👍
0
👎 0
Если же у вас возникнет вопрос, что такое произведение e*x*p... присылайте молоко и валериану по почте.

Задайте свой вопрос по химии
профессионалам

Сейчас онлайн 75 репетиторов по химии
Получите ответ профи быстро и бесплатно

Другие вопросы на эту тему:

👍
−1
👎 -14

Равновесие реакций   4 ответа

В какую сторону сместится равновесие реакции при снижении температуры N2(г) + 3H2(г) D 2NH3(г) + 92,4 кДж (DH < 0)

  15 апр 2021 09:59  
👍
0
👎 01

Задачи по физколлоидной химии   1 ответ

Здравствуйте, помогите пожалуйста решить.
1. Константа равновесия реакции = 0,1 при Т=673 К.
N2 + 3H2 = 2NH3/
Равновесные концентрации (моль/л): [H2] = 0,6 и [NH3] = 0,18.
Вычислите: 1) начальную и равновесную концентрации азота; 2) степень превращения N2 и равновесный выход продукта.


2. При какой температуре равновесный выход CO2 (г) по реакции:
CH4(г) + 2 H2O(г) = CO2(г) + 4 H2(г) будет равен 50%, если в исходной реакционной смеси содержится 30% (CH4) и 60% (H2O) и Рсмеси = 1 атм?
👍
+1
👎 11

Вопросы   1 ответ

Здравствуйте, помогите пожалуйста:
1. Обратимые процессы .константа химического равновесия.Принцип Ле Шателье .
2. Химическая связь в комплексах: МВС , теория кристаллического поля.
3. Задача. Как изменится скорость реакции N2 + 3H2 = 2NH3 , если увеличить давление в 3 раза?
4. Энергия активации .Активированный комплекс .Катализ. Механизм влияния катализатора на скорость химической реакции.
5. Комплексные соединения .Координационное…
👍
0
👎 00

Почему идет реакцию?   0 ответов

Здравствуйте, не могли ли вы мне подсказать почему золотые украшения оставляют черный след, если провести им по тональному крему? В составе тонального крема только компоненты растительного происхождения, может ли это быть реакция меди на мангиферин ( ксантоновый гликозид фенольной природы)? Я пыталась найти какую либо химическую реакцию описывающую этот процесс, но не нашла ни чего похожего.
  19 мар 2013 11:15  
👍
0
👎 017

Здравствуйет! Помогите решить олимпиадную задачу!   17 ответов

В пяти первых периодах периодической системы есть десять элементов, названия которых состоят из восьми букв (это почти самые длинные названия). Для каждого их этих элементов ниже представлено по одной характерной реакции, причем символ элемента зашифрован буквой "Э". Определите элементы для каждой реакции и приведите тривиальные (собственные, не номенклатурные) названия для пяти любых участвующих в реакциях веществ.
1. 3Э2 2Э3;
2.…
  19 дек 2012 19:35  
👍
−1
👎 -11

Химическое равновесие   1 ответ

Равновесие в системе: N2(г) + 3H2(г) ⇔2NH3(г) установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [N2]= 2 моль/л, [Н2]= 5 моль/л, [NН3]= 1 моль/л. Определите константу равновесия и исходные концентрации водорода и азота.
ASK.PROFI.RU © 2020-2024