Леонова Любовь Алексеевна

Ответ на «Подскажите,пожалуйста,с чего начать.»

Аня, Ваша задача на прямое комплексометрическое (хелатометрическое ) титрование. Её можно решить двумя способами. 1-ый способ: Найдите по результатам титрования молярную концентрацию эквивалента Hg(NO3)2 из формулы C(1/z Hg(NO3)2) = C(1/z ЭДТА) * V(ЭДТА) / V(р-ра Hg(NO3)2 ), где ЭДТА – сокр. формула динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, т.е. трилона Б. Теперь, зная C(1/z Hg(NO3)2) и объём раствора (0,5л), найдите массу чистого (без примеси ) Hg(NO3)2, (г). А затем рассчитайте отношение найденной массы к заданной массе Hg(NO3)2 и выразите в процентах.
2-ой способ: нужно рассчитать титр стандартного раствора ЭДТА по определяемому веществу Hg(NO3)2 из формулы: Т (ЭДТА/Hg(NO3)2) = C(1/z ЭДТА) * М(1/z Hg(NO3)2) /1000 (г/мл). После этого можете найти массу Hg(NO3)2 : m(Hg(NO3)2) = Т (ЭДТА/ Hg(NO3)2) * V(ЭДТА) * 500/25, где 500 – объём мерной колбы(мл); 25 – титруемый объём (мл) и потом так же — массовую долю(в %). Аня, будет лучше, если Вы освоите оба способа решения. Разумеется, ответ будет один и тот же. Успехов Вам.

Ответ на «Электролиз раствора HNO3»

Александра, Вы уже ответили на свой вопрос. На катоде будет иметь место та реакция, которую Вы написали и, кроме того, будет выделяться Н2 из воды по реакции 2Н20 + 2е Н2 + 2ОН- . Гидроксид-ионы 2ОН- с ионами 2Н+ снова дают 2Н2О и т.д. И на аноде — тоже верно.

Ответ на «Соотношение бензин-воздух»

При горении происходит химическая реакция между горючим веществом и кислородом, следовательно, при сжигании бензина необходимо обеспечить достаточный приток кислорода к нему и тесное соприкосновение между этими веществами. Т. к. воздух состоит на 78% из азота
(который в условиях автомобиля не дает продуктов взаимодействия), то работает кислород, и то как окислитель, а не в качестве горючего вещества.

Ответ на «Соотношение бензин-воздух»

Если решать эту задачу, используя химию, то следует учесть,что химический состав бензинов характеризуется групповым углеводородным составом, т. е. содержанием в них ароматических, олефиновых, нафтеновых и парафиновых углеводородов. Допустим, что берем за основной компонент гептан.Тогда следует написать уравнение горения его и вычислить объем затраченного при этом кислорода. А затем учесть,что в воздухе содержится 21% кислорода и вычислить объем воздуха.

Ответ на «смещение равновесие гидролиза»

Вы неверно сформулировали свою просьбу.Для начала следует уяснить,что такое гидролиз.
Чистая вода хоть и в небольшой степени, но все же диссоциирует на ионы водорода и гидроскид-ионы в равных количествах. Таким образом, существует равновесие между молекулами воды и ее ионами. При растворении в воде карбоната калия это равновесие нарушается. Ионы водорода связываются в малодиссоциирующие гидрокарбонат-ионы, а гидроксид-ионы остаются свободными. Вот теперь равновесие диссоциации воды нарушается. Т.е. имеется избыток гидроксид-ионов, следовательно можно догадаться в какую сторону сместится равновесие в кислотную или щелочную.

Ответ на «Подобрать коэффициенты методом электронного баланса и указать окислитель и восстановитель»

Эта реакция не относится к ОВР, выглядет она так : FeCl3 + 3KCl = K3[FeCl6]. Все. Далее усерднее работайте самостоятельно.У Вас все получится . Терпение и труд все перетрут. Всего самого доброго.

Ответ на «Подобрать коэффициенты методом электронного баланса и указать окислитель и восстановитель»

Алеша! Первое уравнение ну совсем простое! Наверняка справитесь и сами, а во втором — с тремя молекулами хлорида калия образуется комплексное соединение гексахлороферрат (3) калия К3[FeCl6]. Удачи.

Ответ на «Подобрать коэффициенты методом электронного баланса и указать окислитель и восстановитель»

Алексей, немного внимания!
Первое уравнение верно. А во втором- коэффициенты стоят верные, но опечатки есть и поэтому нет равенства. Cr2(SO4)3 ( в левой части уравнения) и Na2 CrO4 ( в правой части) А в остальном — молодец!.

Ответ на «Подобрать коэффициенты методом электронного баланса и указать окислитель и восстановитель»

ОВР очень простые:
а) Cr отдает 3 электрона,он восстановитель.Коэффициент 3 поставьте перед Н2. 2Н+ принимают 2 электрона, это окислитель (коэффициент 2 перед Сr).
б) 2Cr+3 отдают вместе 6 электронов — восстановитель; Br2 принимает 2 электрона — окислитель. После сокращения на 2 получаем коэффициенты 3 и 1. 3- перед Br2. В следующий раз пишите правильно приветствие.

Ответ на «1 При приготовление раствора в мерную колбу объемом 25 мл внесли навеску…»

Евгений, исходите из того, что раствор КОН-сильный электролит, следовательно, диссоциирует полностью. Можете, таким образом, найти молярную концентрацию ОН — ионов. Затем вспомните, чему равно произведение концентраций водородных и гидроксид-ионов. Вычислите молярную концентрацию водородных ионов. Ну и, конечно, нужно знать формулу, по которой вычисляют рН. Все! Задача решена. Удачи!