Подскажите,пожалуйста,с чего начать.

Навеску Hg(NO3)2) массой 0,6865 г растворили в 250 мл воды.На титрование 25 мл этого раствора в присутствии индикатора эрихрома черного Т израсходовано 8,5 мл 0,022 М раствора трилона Б.НАссчитать массовую долю (Hg(NO3)2 в исследуемой соли (%)

Аня, Ваша задача на прямое комплексометрическое (хелатометрическое ) титрование. Её можно решить двумя способами. 1-ый способ: Найдите по результатам титрования молярную концентрацию эквивалента Hg(NO3)2 из формулы C(1/z Hg(NO3)2) = C(1/z ЭДТА) * V(ЭДТА) / V(р-ра Hg(NO3)2 ), где ЭДТА – сокр. формула динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, т.е. трилона Б. Теперь, зная C(1/z Hg(NO3)2) и объём раствора (0,5л), найдите массу чистого (без примеси ) Hg(NO3)2, (г). А затем рассчитайте отношение найденной массы к заданной массе Hg(NO3)2 и выразите в процентах.
2-ой способ: нужно рассчитать титр стандартного раствора ЭДТА по определяемому веществу Hg(NO3)2 из формулы: Т (ЭДТА/Hg(NO3)2) = C(1/z ЭДТА) * М(1/z Hg(NO3)2) /1000 (г/мл). После этого можете найти массу Hg(NO3)2 : m(Hg(NO3)2) = Т (ЭДТА/ Hg(NO3)2) * V(ЭДТА) * 500/25, где 500 – объём мерной колбы(мл); 25 – титруемый объём (мл) и потом так же — массовую долю(в %). Аня, будет лучше, если Вы освоите оба способа решения. Разумеется, ответ будет один и тот же. Успехов Вам.

спасибо Вам большое

1.Навеску технического железного купороса массой 5.7700 г растворили и до- вели до объема 250.0 мл. На титрование 25.00 мл раствора
пошло в среднем 19.34 мл раствора KMnO4 с титром 0.003100 г/мл. Вычислите массовую долю (%) FeSO4 в техническом продукте.

Помогите решить задачку, хотя бы формулы напишите
Какую навеску органического вещества (М=170 г/моль) следует взять для анализа при условии , что навеска будет растворена а мерной колбе емкостью 100 мл , к аликвоте 25 мл будет добавлено 30 мл 0.1000 М раствора азотнокислого серебра , на титрование избытка которого должно расходоваться 15 мл 0,099511 раствора роданида аммония?

При постоянной температуре для реакции 4NH3+3O2=2N2+6H2O определите равновесную концентрация азота,константу равновесия и начальные концентрации реагентов,если равновесные концентрации NH3, Н2O и O2 равны соответственно: 3,40 моль/л, 8,22 моль/л, 0,59 моль/л.
С чего нужно начать,чтобы решить эту задачу?

Не могу понять, что получится в результате этих реакций.

1) Изменение окраски индикатора

салициловая кислота + воды = ?

2) Качественная реакция на фенолы

салициловая кислота + хлорид железа (3) = ?

Из 0,1115 г аммонийной соли отогнан аммиак в 50 мл 0,9658 Н раствора HCL, На титрование избытка кислоты израсходовано 25 мл 0,1072 Н раствора NaOH. Вычислить массовую долю аммиака в соли.

Для определения примеси серной кислоты в веществе 3,9770 г его растворено в мерной колбе на 250 мл. 25 мл этого раствора осаждено 25 раствора хлорида бария. На титрование избытка BaCl2 израсходовано 32,25 мл раствора K2Cr2O7 (T=0,01252). Вычислить процентное содержание H2SO4 в образце, если известно, что 20 мл раствора BaCl2 эквивалентны 26,63 мл раствора дихромата калия.