Леонова Любовь Алексеевна

Ответ на «Объем хлороводорода (н. у. ) который может быть получен из 40 л. хлора»

Вероника, используйте закон объёмных отношений Гей-Люссака. Измеряя при одинаковых условиях объемы водорода, хлора и хлороводорода, Гей-Люссак нашел, что один объем водорода и один объем хлора, соединяясь, дают два объема хлороводорода, то есть отношение объемов равно 1 : 1 : 2.

Ответ на «Рассчитайте массу осадка»

Ангелина, задача настолько простая, что как-то даже неудобно подсказывать Вам её решение. Вот если бы Вы сначала прислали нам свои соображения на этот счет, то тогда мы бы поняли, что: либо Ваших знаний не хватает для решения, либо Вы в чем-то заблуждаетесь. Вот начните и проверьте себя и присылайте то, что получится.

Ответ на «Рассчитайте объем азотной кислоты (р=1, 45 г/мл)»

Полли, для начала следует написать уравнение взаимодействия глицерина с азотной кислотой. Из уравнения увидите соотношение HNO3 : С3Н8О3 = 3:1. Затем найдите количество вещества С3Н8О3. Следовательно, количество вещества HNO3 будет в 3 раза больше. Найдите массу HNO3. Это чистая, б/в масса. А у Вас раствор. Далее, ничего не стоит Вам найти массу раствора, зная массовую долю HNO3, а затем и объем раствора ( для этого дана плотность).

Ответ на «Исходя из теплоты образования газообразного диоксида углерода »

Алёна, используйте следствие из закона Гесса: « Тепловой эффект ( или энтальпия-∆Н˚ ) реакции равен сумме теплот (или энтальпий ) образования конечных веществ за вычетом теплот (или энтальпий ) образования исходных веществ.» Теплоты образования простых веществ принято считать = 0.
Теплоты образования сложных веществ следует брать с учётом их коэффициентов. Составьте алгебраическое уравнение и найдите теплоту образования N2О.

Ответ на «Дайте сравнительную характеристику угольной и кремниевой кислот»

Вадим, Вы обратились за помощью? А в чём Вы её видите? Пишете: «укажите средства и различия…» и т.д. Что это за «средства»? Вместо этого слова следовало бы написать «сходства». Вадик, а помощь мы обязательно Вам окажем, но только в том случае, если Вы, прочитав внимательно всё о свойствах угольной и кремниевой кислот, что- то не поймёте.

Ответ на «Сколько граммов железа подверглось коррозии при образовании 500г. ржавчины (Fе(ОН)3*3Н2О)»

Здравствуйте Мария Владимировна.Чтобы ответить на вопрос: сколько граммов железа подверглось коррозии, Вам следует сначала найти молярную массу Fе(ОН)3 * 3Н2О. Затем количество вещества Fе(ОН)3 * 3Н2О. Число моль Fе, содержащееся в ржавчине = числу моль ржавчины, т.е.Fе(ОН)3*3Н2О и, соответственно, = числу моль Fе, подвергшегося коррозии. Теперь найдите массу Fе. Вот и вся задача.

Ответ на «В колбу налили 100 грамм воды»

Оксана, для решения задачи нужно знать, что такое массовая доля вещества в растворе. А из чего состоит раствор? В Вашем случае это 100г. Н2О+ масса НСl, которая неизвестна. Вот и обозначьте её через Х. Таким образом, масса НСl(Х) есть доля от массы раствора и эта доля равна 8% (или лучше в долях единицы 0,08). Составьте уравнение, найдите Х. А уж, как от массы НСl перейти к объему, Вы , наверняка, знаете.

Ответ на «С атомом какого инертного газа и с ионами какого галогена и какого щелочного…»

Рузанна, будет неправильно, если мы дадим сразу готовые ответы. Можем Вас подвести к выполнению задания, чтобы затем Вы сами приняли решение. Вспомните ,что электроны — это отрицательно заряженные частицы и, принимая их, нейтральный атом превращается в отрицательный ион, а, отдавая — в положительный. Металлы отдают электроны, а неметаллы могут и принимать, и отдавать ( кроме фтора, он не отдает ). Когда азот по максимуму примет электроны, то сколько их будет всего?.Столько же их должно быть у атома инертного газа и у предлагаемых ионов. А теперь подумайте и ответьте уже сами.

Ответ на «задача»

По значению равновесной концентрации хотя бы одного из веществ продуктов реакции можно найти значения всех прореагировавших концентраций для исходных веществ, разумеется с учётом их стехиометрических коэффициентов.
По значению прореагировавшей концентрации любого из участников исходных веществ можно найти равновесные концентрации всех остальных продуктов реакции.
Разность исходных концентраций и прореагировавших для веществ в левой части уравнения есть их равновесные концентрации .

Ответ на «задача 11 класс по химии»

Елена Александровна, для начала посмотрите на уравнение реакции, хорошо ли Вы уравняли? Ну а потом перво-наперво найдите количество вещества (ню) метиламина и сравнивайте его с коэффициентами, стоящими перед азотом и углекислым газом, тем самым Вы найдёте соотношение между ню метиламина и ню газообразных продуктов. Получив ню газов, используйте значение молярного объёма. Решайте и всё получится.