Задача

Исходные концентрации оксида углерода(II) и паров воды соот-ветственно равны0,08 моль/дм3
. Вычислите равновесные концентрации
CO, H2O иH2 в системе: CO + H2O ↔CO2+ H2, если равновесная концен-трацияCO2 равна0,05 моль/дм3
.

Я так понимаю, в исходной смеси были только CO и H2O. Из 0,08 моль CO 0,05 ушло на образование CO2. Сколько воды при этом израсходовалось (ведь "лишний" кислород забрали у неё) — и сколько осталось? Сколько водорода при этом образовалось?
При решении фактически используется одно арифметическое действие.

По значению равновесной концентрации хотя бы одного из веществ продуктов реакции можно найти значения всех прореагировавших концентраций для исходных веществ, разумеется с учётом их стехиометрических коэффициентов.
По значению прореагировавшей концентрации любого из участников исходных веществ можно найти равновесные концентрации всех остальных продуктов реакции.
Разность исходных концентраций и прореагировавших для веществ в левой части уравнения есть их равновесные концентрации .

Ну вот и раскрыли все карты :)

Спасибо, все оказалось так просто))

как повлияет повышение давления на равновесие реакций
СаСО3(к) ↔СаО(к) + СО2(г)
СаСО3(к) + Н2О(р) +СО2(г) ↔ Са(НСО3)2(р)

Для уравнения реакции 2А + 2В = С + 2D нужно найти равновесные концентрации , , и [D], а так же концентрацию прореагировавшего вещества А. Даны исходные концентрации веществ А и В, равные С0(А)=С0(В)=1 моль/л и равновесная концентрация [A]=0.4. Помогите, пожалуйста, всю голову сломал уже

Реакция протекает по уравнению CO(r) + Cl(r)= COCl2 (r). Начальные концентрации CO и Cl2 равны (моль/л) 0,28 и 0,09 соответственно. Равновесная концентрация CO — 0,2 моль/л. вычислите константу равновесия этой реакции

Определить равновесную концентрацию (моль/л) оксида углерода (II) и константу равновесия в реакции СО(г) + Н2О(г)  СО2(г) + Н2(г), если исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды равны соответственно 3 моль/л и 2,5 моль/л, а к моменту наступления равновесия в системе образовалось 0,5 моль/л углекислого газа.

Обратима ли практическая реакция гидролиза глицил-глицина при 310K,
если ΔG(нолик сверху) реакции = -15,08 кДж/моль?
ПОЖАЛУЙСТА, если можете решить её, помогите) я не знаю, как это решается...

Определить равновесные концентрации веществ А,
В и Д, которые соответствуют состоянию равновесия в системе:
А г + В г↔ С г + Д г, если исходные концентрации [А]исх= [В]исх =
0,03 моль/л, а равновесная концентрация [С]р=0,01 моль/л. Вы-
числить константу равновесия