Задача по химии) очень нужна помощь!

Обратима ли практическая реакция гидролиза глицил-глицина при 310K,
если ΔG(нолик сверху) реакции = -15,08 кДж/моль?
ПОЖАЛУЙСТА, если можете решить её, помогите) я не знаю, как это решается...

Если можете, прошу помочь мне решить эту задачу) буду вам очень благодарна!
Обратима ли практическая реакция гидролиза глицил-глицина при 310K,
если ΔG(нолик сверху) реакции = -15,08 кДж/моль?
ПОЖАЛУЙСТА, если можете решить её, помогите) я не знаю, как это решается...

Есть толпа людей, которая считает, что любая реакция хоть на немного, но обратима. Я не согласен со словом "любая". Возьмите. например, горение древесины.

Гидролиз в щелочной среде протекает необратимо. В кислой — обратимо. Если энергия Гиббса отрицательна, процесс идет. И чем больше она по модулю — тем дальше, т.е. тем менее она обратима. В состоянии равновесия Энергия Гиббса равна нулю.

"Неорганическая химия" в трёх томах, под редакцией Третьякова Ю.Д. — том первый ("Физико-химические основы неорганической химии"), страницы 26-32.
Там написано всё, что нужно вам для решения.
Потрудитесь найти учебник и прочитать. Право же, это проще, чем ждать, постить одну и ту же задачу в нескольких темах и льстить преподавателям.

Константа реакции K = exp(-deltaG/RT). Подставляем все значения, получаем 342,4. Соответственно, реакция сдвинута вправо и необратима.
Я решила её) просто для уверенности хотела узнать ответ опытного преподавателя...для меня очень важно знать правильное решение, а "льстить преподавателям" не в моих интересах...я не ученица, которая хочет, чтобы за неё кто-то решил задачу... просто некоторым преподавателям легче печатать столько всего, ежели просто объяснить суть задачи...ну это их дело.. не хотят помочь, не помогают...

Отправить вас в учебник — это лучшая для вас помощь. Уж точно лучшая, чем написать решение. И учебники надо читать.
Вам не важно сверить ответ или услышат верно ли решение. Не должно быть важно. Если вы уверены в своих знаниях — то ответ не нужно проверять. Если не уверены — нужно перечитать учебник и проверить рассуждение. А ответ — снова не нужно проверять.
Но — хорошо, рассчитали.
(Можно было ещё не делая никаких расчётов, просто прикинуть, что если в знаменателе экспоненты стоит положительное число — значит, степень экспоненты положительная, значит, константа равновесия больше единицы. =) )

Я знаю, что вы правы..Спасибо Вам за помощь!

С4Н10 (г)=C4H6 (г) + 2H2 (г) – Q.
В какую сторону будет смещаться химическое равновесие данной реакции при:
а) понижении температуры;
б) уменьшении давления;
в) уменьшении концентрации водорода?

Добрый вечер. Интересует такой вопрос. Используя приведённые в приложении вещества (по сути любые), составить не менее двух уравнений реакций, в результате которых протекает реакция обмена в растворе карбоната калия без образования осадка или газа.

Можете помочь с этим заданием пожалуйста 🥺:
Как сместится химическое равновесия при изменении параметров в системе:
а) H2S +O2= SO2 + H2O + Q
При увеличении температуры, уменьшение давления, увеличение концентрации кислорода?

Рассчитать энтальпию ZnSO4, если известны реакции:
2ZnS + 3O2 => 2ZnO + 2SO2 | dH=-890 кДж
2SO2 + O2 => 2SO3 | dH=-196.6 кДж
ZnSO4 => ZnO + SO3 | dH= 234 кДж

Определить равновесные концентрации йода и водорода в реакции: 2HI=H2+I2, если исходная концентрация HI составляет 0,55 моль/л, а константа равновесия равна 0,12

Сравнением значений стандартной энергии Гиббса образования веществ установите, какое соединение термодинамически более устойчево в стандартных условиях:
H2O(г.);H2S(г.);H2Se(г.).