Помогите решить

Определить равновесную концентрацию (моль/л) оксида углерода (II) и константу равновесия в реакции СО(г) + Н2О(г)  СО2(г) + Н2(г), если исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды равны соответственно 3 моль/л и 2,5 моль/л, а к моменту наступления равновесия в системе образовалось 0,5 моль/л углекислого газа.

Доброго времени суток.

Итак, нам нужно определить так называемые "равновесные концентрации" веществ в смеси, т.е. концентрации этих веществ, которые будут (останутся) в системе, когда они перестанут изменяться после установления равновесия.

Для этого ответьте для себя на такие вопросы:
1) Чему равна концентрация CO, которая в с т у п и л а в реакцию (т.е. израсходовалась)? А концентрация H2O?
2) Чему равна концентрация CO, которая о с т а л а с ь после реакции? А H2O?

Один ответ уже готов. Теперь Вам осталось правильно составить формулу для расчёта константы равновесия (посмотрите любой учебник или интернет) и подставить в неё нужные числа — Вы получите второй ответ.

Подсказка: слово "концентрация" (которая измеряется в моль/л) можно заменить на слово "количество" (которое измеряется в моль), т.к. объём системы не меняется. А с количествами веществ в молях Вы умеете работать из школы.

1)Определите равновесную концентрацию водорода в реакции: 2HJ=H2+J2, если исходная концентрация HJ составляет 0,85 моль/л,константа равновесия равна 0,21.

2)В сосуд объемом 2 л смешали газ А(4,5 МОЛЬ) и газ В(3 МОЛЬ).Газы А и В реагируют в соответствии с уравнением А+В=С. Через 20с в системе образовалось 2 моль газа С. Определите среднюю скорость реакции, Сколько моль газов А и В осталось в системе?

Чем можно объяснить, что при стандартных условиях, невозможна экзотермическая реакция
CO2(г)+Н2(г)=СО(г)+Н2О(ж)
Рассчитайте дельтаG данной реакции. При каких температурах данная реакция становится самопроизвольной.

Определить в каком соотношении были смешаны А(г) и Н2О(пар) если к моменту наступления равновесия (А(г)+Н2О(пар)<-->В(газ)+Н2(газ)) в реакцию вступило 40% вещества А. Константа равновесия=2,22.
Пробовал решать по таблице концентрации веществ исходных затраченных и равновесных, но не могу понять, куда поместить 40% вещества А.

Реакция окисления диоксида серы 2SO2+O2=2SO3 началась при [SO2]=0.030 моль/л и [O2]=0.025 моль/л.К моменту наступления равновесия [O2]=0.015 моль/л.Нужно вычислить равновесные концентрации других веществ и константу равновесия.

Помогите решить задачу.
При сгорании углеводорода образовалось 7,7 г СО2 и 3,6г Н2О. Определите формулу углеводорода и массу, если его плотность по воздуху 3,448. Составить формулу изомера.

Равновесие в системе: N2(г) + 3H2(г) ⇔2NH3(г) установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [N2]= 2 моль/л, [Н2]= 5 моль/л, [NН3]= 1 моль/л. Определите константу равновесия и исходные концентрации водорода и азота.