Сколько граммов железа подверглось коррозии при образовании 500г. ржавчины (Fе(ОН)3*3Н2О)

Помогите пожалуйста решить задачу по химии:сколько граммов железа подверглось коррозии при образовании 500г. ржавчины (Fе(ОН)3*3Н2О)

Здравствуйте Мария Владимировна.Чтобы ответить на вопрос: сколько граммов железа подверглось коррозии, Вам следует сначала найти молярную массу Fе(ОН)3 * 3Н2О. Затем количество вещества Fе(ОН)3 * 3Н2О. Число моль Fе, содержащееся в ржавчине = числу моль ржавчины, т.е.Fе(ОН)3*3Н2О и, соответственно, = числу моль Fе, подвергшегося коррозии. Теперь найдите массу Fе. Вот и вся задача.

Здравствуйте.вопрос. Французский химик Луи Жозеф Пруст, открывший закон постоянства состава, доказал его, в частности, и на оксидах оло¬ва: SnO и Sn02. Однако Клод Луи Бертолле считал, что соотно¬шения химических элементов в соединении могут быть любыми и зависят от массы взятых для реакции веществ и доказывал это экспериментально, наблюдая постепенное увеличение количества кислорода при образовании оксида того же олова, нагревая его на воздухе и в токе кислорода. Кто же прав? Как установить исти¬ну, опираясь на те же опыты?

Для очищения от ржавчины кузова легкового автомобиля используют растворение кислот. Какое количество вещества сульфатной кислоты (H2SO4) необходимая для растворения ферум (3) гидрооксиду, массой 10.7 г?

Поясните, почему при никелировании железных деталей их предварительно покрывают медью, а потом никелем? Составьте электронные схемы процессов при коррозии никелированной детали, если слой никеля поврежден.