Составить электронно-ионные схемы

1.Составить электронно-ионные схемы окислительно-вост реакций, указать тип о-в:
As2Se5+HNO3+H2O – H3AsO4+H2SeO4+NO
2.Составить схемы электролиза растворов:
MgSO4, FeCI3
3.вычислить ЭДС и изменение величины энергии Гиббса для гальванического элемента, привести схему.
Сd, CdSO4 (C=1M)-Cu, CuSO4 (C=1M) f0(Cd)=-0.40B, f0(Cu)=0.34B
4.чему равна эквивалентная масса кадмия, если для выделения 1 г кадмия из раствора его соли надо пропустить через раствор 1717Кл электричества.
5.В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

какой силы ток необходимо пропустить через раствор сульфата никеля чтобы в течении 300 минут масса катода увеличилась на 50 г. выход по току 90% напишите химические реакции процессов происходящих на катоде и аноде

В раствор, что содержит 4,12 г сульфата двухвалентного металла, опустили цинковую пластину. После полного выделения металла, масса пластинки увеличилась на 0,94 г. Определите металл

1.Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.
Ni | Ni(NO3)2 ||AgNO3 | Ag,
CNi+2 = 10 -2 моль/л, CAg+= 10 -1 моль/л
2. При некоторой температуре константа равновесия Кр гомогенной системы
N2 + О2 ⇄ 2NO равна 4,1•10^( -4). Вычислите равновесную концентрацию О2, если равновесные концентрации N2 и NO соответственно равны 0,10 и 0,05 моль/л.

Сколько электричества (А*ч) необходимо для электрохимической очистки (рафинирования) 1т черновой меди, если выход по току составляет 98,5%?

С помощью электронной структуры атомов определить виды гибридизации атомных орбиталей хлора и мышьяка в соединениях: HClO3, H3AsO4