👍 0 👎 |
Последняя задача осталась по химии для получения зачета помогите решить пожалуйстаПоясните, почему при никелировании железных деталей их предварительно покрывают медью, а потом никелем? Составьте электронные схемы процессов при коррозии никелированной детали, если слой никеля поврежден.
|
👍 0 👎 |
Сергей.
При нанесении гальванопокрытий предварительное меднение изделий используют в тех случаях, когда основное покрытие, в Вашем случае никелевое — невозможно получить беспористым. Особо это касается хромирования, т.к. хромовые покрытия всегда получаются сильнопористыми. Если деталь предварительно не меднить, железо под слоем никеля (хрома) начнёт интенсивно корродировать ! А вот медные покрытия — получаются именно беспористыми. Насчёт коррозионных процессов — подумайте уже сами. И в подобных задачах всегда указывают условия, в которых находится деталь. Обычно это "влажный воздух" или "кислая среда".У Вас химизм процесса будет разным в том и другом случае. |
👍 0 👎 |
Дмитрий Леонидович помогите пожалуйста (Составьте электронные схемы процессов при коррозии никелированной детали, если слой никеля поврежден)
не могу никак решить последнюю задачу !не могу разобраться как ее решить! |
👍 0 👎 |
Ув. Сергей.
В подобных задачах всегда указывают условия, в которых происходит коррозия детали, см. мой № 2. У Вас в условиях задачи этого нет. А без этих данных правильно составить электронные схемы коррозии не получится. Жду от Вас среду, в которой происходит коррозия детали. |
👍 0 👎 |
Уважаемый Дмитрий Леонидович коррозия детали происходит в кислой среде!
|
👍 0 👎 |
Сергей.
А дальше давайте решать вместе. Следующий шаг — это определение в данной реакции окислителя, который будет восстанавливаться и восстановителя, который будет окисляться. Ибо все без исключения электрохимические реакции — окислительно-восстановительные. Также помним о том, что в электрохимии катодом называют электрод, на котором происходит восстановительная полуреакция, а анодом — окислительная. Затем определяем: какой из металлов (железо и никель) будет катодом и какой — анодом. Катодом из них из двух будет тот, у которого стандартный электродный потенциал алгебраически больше. Далее заполняем табличку такой формы: - катод (восстановление) │ uuuu + nē ---------> vvvv │m -------------------------------------------------------------------------------------------------------- анод (окисление) │ xxxx — mē ----------> yyyy │n Это и будут у Вас электронные схемы катодного и анодного процесса. А далее Вы суммируете обе полуреакции с учётом коэффициентов m и n и получаете общее уравнение химической реакции, происходящей при коррозии. |
👍 0 👎 |
Дмитрий Леонидович а как сама реакция будет выглядеть уже в готов виде?
|
👍 0 👎 |
Ув. Сергей.
Ну....................Вам вроде бы всё уже по полочкам разложили................... ---------------------------------------------------- Вам осталось только катодную полуреакцию умножить на m, анодную — умножить на n, а потом сложить их левые и правые части. В результате чего Вы и получите "саму реакцию уже в готовом виде". |
👍 0 👎 |
В задаче абсолютно непонятна для меня последняя строчка
|
👍 0 👎 |
Задача
|
👍 0 👎 |
Помогите пожалуйста решить задачу по химию
|
👍 +1 👎 |
Задачи по неорганической химии
|