СПРОСИ ПРОФИ
👍
+2
👎 217

Помогите решить задачу по химии 9 кл.

При пропускании 44.8л (н.у) смеси оксида углерода (II) и оксида углерода (IV) над раскаленным углем объем газовой смеси увеличился на 11.2л (н.у), а после поглощения этой смеси водным раствором гидроксида кальция в продуктах реакции обнаружено 40.5г гидрокарбоната кальция. Каков исходный состав газовой смеси (в объемных процентах)?
химия обучение     #1   06 ноя 2010 15:49   Увидели: 309 клиентов, 12 специалистов   Ответить
👍
+3
👎 3
Что непонятно в задаче? Какие мысли есть по поводу решения?
👍
+1
👎 1
Мне не понятна смесь, ведь при пропускании над углем получается co2 +c=2co, а как записать это в задаче? co+co2+c=co+2co так?
👍
0
👎 0
Нет, только СО2 с С, при этом исходный углекислый газ в реакции никак не участвует. Значит, увеличение объёма газа происходит в этой реакции, верно?
Вот и подумайте, сколько СО2 вступило в реакцию (по объёму), а сколько СО при этом получилось, если объём увеличился на 11,2 л.
👍
+1
👎 1
x y+11,2
co2 +c=2co
22,4 44,8
помогите как решить, а то у меня все 0 получается
👍
0
👎 0
Так вот у Вас и получается — если СО2 вступит в реакцию 22,4 л (т.е. 1моль), то на сколько увеличится объём смеси? (посмотрите, какой объём газа был до реакции, а какой получился и найдите разницу)
👍
0
👎 0
Из 1 моль СО2 — сколько моль СО получается? В 2 раза больше,верно? Значит, объём возрастает на 22,4 л.
А в условии задачи — на 11,2 л. Значит, сколько моль СО2 вступило в реакцию?
👍
0
👎 0
получается, что 0,75 моль co2 вступило в реакцию.
👍
+1
👎 1
Как такое получается?
Если на 1 моль прореагировавшего СО2 увеличение объёма составляет (44,8-22,4)л, то на сколько моль приходится увеличение объёма на 11,2 л?
👍
+1
👎 1
значит co2 0,75, а 2co 1,5 моль
👍
0
👎 0
на 0,5 моль
👍
+1
👎 1
Да. Итак, в реакцию вступило 0,5 моль СО2.
Сколько моль гидрокарбоната кальция получается в растворе?
👍
0
👎 0
И по количеству гидрокарбоната кальция тоже найдите (напишите уравнение реакции взаимодействия Са(ОН)2 с СО2 до кислой соли) — сколько СО2 прореагировало.
👍
0
👎 0
co2 1моль,а 2co 1,5моль
👍
+1
👎 1
получается ca(hco3)2=1,8
👍
0
👎 0
1,8 чего? И как считали?
👍
+1
👎 1
превратилось в [m]СО.[/m]
Значит [m]СО_2[/m] в исходной смеси было 11,2 +11,2 = 22,4 л.
3)Остальная часть газовой смеси 44,8 — 22,4 = 22,4 л приходится
на [m]СО,[/m] который тоже проходит над раскалённым углём без изменений.
Ответ:
22,4/44,8 = 50% [m]СО_2[/m] (объёмных)
22,4/44,8 = 50% [m]СО[/m] (объёмных)

Примечание:
Вообще, обычно, раствор гидроокиси кальция поглощает [m]СО_2[/m] по уравнению:
[m]СО_2 + Са(ОН)_2 = СаСО_3 + Н_2О,[/m] то есть получается карбонат кальция. Но
в данном случае был недостаток [m]Са(ОН)_2[/m], поэтому образовалась
кислая соль — гидрокарбонат кальция.
Вопрос к коллегам:
При недостатке гидроокиси кальция часть [m]СО_2[/m] может выйти из раствора,
поэтому эта часть задачи представляется мне не вполне корректной.

Примечание 2: Глубокоуважаемый Владимир Андреевич!
Ваша проблема была в том, что Вы считали, что если взята смесь газов,
то в уравнение реакции должны войти оба компонента.
[m]СО + СО_2 + С =[/m]
и дальше Вы не знали, как быть с [m]СО,[/m] который в реакцию не вступает.
Даже, если бы он всупал в реакцию, нельзя объединять в одно уравнение
две разные реакции.
👍
+1
👎 1
Прошу прощения, вставить красивые формулы не получилось,
поэтому посылаю ответ повторно, без попыток сделать его красивым.

При пропускании СО над раскалённым углём, он не изменяется.
При пропускании СО2 — он восстанавливается до СО по уравнению

СО2 + С = 2СО

Если бы весь СО2 превратился в СО, то раствор оксида кальция
ничего не поглотил бы, так как СО не реагирует с Са(ОН)2
(несолеобразующий оксид и, вообще, вещество довольно инертное).

Значит не весь СО2 восстановился до СО, часть его поглотилась
раствором Са(ОН)2 по уравнению

2СО2 + Са(ОН)2 = Са(НСО3)2

Молекулярная масса Са(НСО3)2 = 162
В реакции выделиллось 40,5 г, то есть 40,5/162 = 0,25 моль Са(НСО3)2.
Значит, по уравнению реакции СО2 было 0,25 х 2 = 0,5 моль
(перед СО2 стоит коэффициент 2)
О,5 молей СО2 занимает объём (н.у.) 11,2 л.
Значит, 11,2 л СО2 из исходной смеси не претерпели изменения.

Объём смеси увеличился на 11,2 л за счёт реакции
СО2 + С = 2СО
По этой реакции объем газа увеличивается в два раза (коэфф. 2 перед СО),
значит прореагировало 11,2 л СО2, из которых получилось 22,4 л СО,
то есть объем увеличился на 11,2 л.

Таким образом:
1) 11,2 л СО2 прошли над раскалённым углём, не прореагировав.
2) 11,2 л СО2 превратилось в СО.
Значит СО2 в исходной смеси было 11,2 +11,2 = 22,4 л.
3)Остальная часть газовой смеси 44,8 — 22,4 = 22,4 л приходится
на СО, который тоже проходит над раскалённым углём без изменений.
Ответ: 22,4/44,8 = 50% СО2 (объёмных)
22,4/44,8 = 50% СО (объёмных)

Примечание:
Вообще, обычно, раствор гидроокиси кальция поглощает СО2 по уравнению:
СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О, то есть получается карбонат кальция. Но
в данном случае был недостаток Са(ОН)2, поэтому образовалась
кислая соль — гидрокарбонат кальция.
Вопрос к коллегам:
При недостатке гидроокиси кальция часть СО2 может выйти из раствора,
поэтому эта часть задачи представляется мне не вполне корректной.

Примечание 2: Глубокоуважаемый Владимир Андреевич!
Ваша проблема была в том, что Вы считали, что если взята смесь газов,
то в уравнение реакции должны войти оба компонента.
СО + СО2 + С =
и дальше Вы не знали, как быть с СО, который в реакцию не вступает.
Даже, если бы он всупал в реакцию, нельзя объединять в одно уравнение
две разные реакции.

Задайте свой вопрос по химии
профессионалам

Сейчас онлайн 75 репетиторов по химии
Получите ответ профи быстро и бесплатно

Другие вопросы на эту тему:

👍
0
👎 01

Дано:CO2, H2CO3, Ca2CO3   1 ответ

Дано:CO2,H2CO3,Ca2CO3:Рассчитать массавую долю углерода,W1(C)=?
W2(C)=?
W3(C)=?

👍
0
👎 01

Исходя из теплоты образования газообразного диоксида углерода   1 ответ

Исходя из теплоты образования газообразного диоксида углерода (∆Н˚ = — 393.5 кДж/моль) и термохимического уравнения:
1) С(графит) + 2N2О (г.) = СО2(г.) + 2N2(г.), ∆Н˚ = — 557.5 кДж
Вычислить теплоту образования N2О (г.)

  24 ноя 2014 19:43  
👍
0
👎 01

После частичного упаривания 800 г 4-процентного раствора сульфата меди   1 ответ

Здравствуйте помогите решить задачу по химии пожалуйста очень нужно срочно!
Вот задача: После частичного упаривания 800 г 4-процентного раствора сульфата меди получили раствор, масса которого 500 г.Вычислите массовую долю сульфата меди в полученном растворе.

  04 апр 2013 23:23  
👍
0
👎 02

Вычислите объем углекислого газа и массу жженой извести   2 ответа

Вычислите объем углекислого газа и массу жженой извести, которые получатся при обжиге 500 кг известняка, содержащего 8% примесей.

  08 мар 2013 20:52  
👍
0
👎 01

Аммиак поглощен 980г 10% серной кислотой определите объем поглощенного   1 ответ

аммиак поглощен 980г 10% серной кислотой определите объем поглощенного аммиака

  31 янв 2013 22:43  
👍
0
👎 01

Сколько граммов железа подверглось коррозии при образовании 500г. ржавчины (Fе(ОН)3*3Н2О)   1 ответ

Помогите пожалуйста решить задачу по химии:сколько граммов железа подверглось коррозии при образовании 500г. ржавчины (Fе(ОН)3*3Н2О)
👍
0
👎 01

В колбу налили 100 грамм воды   1 ответ

в колбу налили 100 грамм воды которую использовали для поглащения хлораводорода через некоторое время массовая доля хлораводорода в растворе составило 8%. какой объем хлораводорода при н.у. был растворен

👍
0
👎 01

С атомом какого инертного газа и с ионами какого галогена и какого щелочного…   1 ответ

с атомом какого инертного газа и с ионами какого галогена и какого щелочного металла сходен по электронному строению отрицательно заряженный ион азота?
  29 дек 2011 16:17  
👍
+1
👎 11

Какой раствор нужно использовать для обнаружения катионов меди   1 ответ

помогите пожалуста : для обнаружения катионов меди нужно использовать раствор,содержащий ........-анионы.
надо слово вставить

  13 фев 2011 21:17  
👍
+1
👎 12

6,72 литра смеси газов СО и СО2 пропустили над раскаленным углем…   2 ответа

Помогите решить 6,72 литра смеси газов СО и СО2 пропустили над раскаленным углем в результате объем газовой смеси увеличился 2,24 литра .Определите объемную долю каждого газа в исходной смеси
  09 фев 2011 20:35  
ASK.PROFI.RU © 2020-2022