Дорохов Дмитрий Владимирович

Ответ на «Задачка по физике»

Трудно разобраться с тем, что у вас тут написано. Что такое sin = cos?

По оси Х у нас действуют силы:
Fcos — F(тр) = ma

По оси Y

Fsin + N — mg = 0 У нас же сани едут горизонтально!

Наконец, Fтр = µN.

Из второго уравнения ишем N=
Далее подставляем это в третье уравнение: Fтр =
Теперь данный результат подставляем в первое уравнение и вытаскиваем из него а.

Проделдайте все эти операции, а я потом покажу. что получилось у меня.

Ответ на «Задачка по физике»

1. Расставьте силы, действующие на сани. куда направлена сила трения? куда — сила тяги за веревку? Какие еще силы?
2. Напишите 2 закон Ньютона.
3. Спроектируйте силы на оис X и Y, посчитайте силу реакции опоры.
4. Далее у вас все силы в левой части изестны. Найдите ускорение
5. По закону равнопеременного движения найдите путь.

Если что-то не будет получаться — пишите.

Ответ на «Пожалуйста, помогите с задачами на законы Ньютона»

По первой задаче: это неинерциальная система отсчета. Когда тедежка едет по горизонтальной плоскости равномерно, то отвес будет висеть вертикально: сила тяжести и сила натяжения ните будут уравновешивать друг друга. Если тележка поедет погоризонтали с ускорением, то отвес будет отклоняться назад, если скорость тележки растет или вперед, если ее скорость падает. При движении по наклонной плоскости равномерно отвес будет смотреть вниз. Если же тележка едет с ускорением g*sin(a), то это ускорение нужно учесть, когда расставляете силы на отвесе и тележке. Эта сила будет отклонять отвес назад, теоретически на такой же угол.

По второй задаче: расставьте силы, действующие на оба бруска. Сначала придержите ниточку рукой. Бруски стоят. На каждый действует сила Mg и сила натяжения нити. Теперь на брусок кладем перегрузок. На него какие силы действуют? Сила реакции опоры большого бруска и mg. А на тот брусок, на который который положили перегрузок? Кроме Mg и натяжения действует еще и сила давления перегрузка. Пока мы держим рукой нитку, она равна mg.
Теперь отпустим нитку. Поскольку слева и справа от блока у нас массы теперь разные, система поедет с неким ускорением. И теперь сила давления не будет равна mg. Что изменилось, когда мы отпустили нитку? Напишите 2 закон Ньютона для каждого из брусков, и все станет понятно.

Ответ на «Помогите с химией пожалуйста!!!»

Что такое разложить реакции?
Здесь имеется в виду написать уравнения реакций, в результате которых получаются эти вещества? Для первых двух пишем:
HNO3+ ... = NaNO3 + H2O
Что можно при этом написать про нижние ур-я не знаю. Можно растворить Ag в азотной кислоте. С SiO2 непонятно, что делать. Превратить его в H2SiO3... ???

Ответ на «Скорость химической реакции»

С Бутина, к сожалению, уже не спросишь ничего. Хотя я его еще застал живым. Сейчас, если мне не изменяет память, все трое авторов учебника на том свете :((

На пост 14.

Хорошо, пусть спирт будет 96%. Большой ли вклад внесет 4% воды в переэтерификацию, прошедшую _количественно_?

Снижение энергии активации и каталитическое действие — это не одно и то же. Если при замене одного реагента на другой, мы получаем снижение Еа, это еще не значит, что реагент есть катализатор.

Ваш п. 2 как-то не уловил. Равновесие гидролиза будет смещено вправо, и мы не увидим гидролиза... Это как это мы не увидим гидролиза, если равновесие смещено в сторону образования его продуктов? Да, еще не забываем, что щелочной гидролиз, в отличие от кислотного, необратим.

Только вот образоване ацетат-иона кончится тогда, когда израсходуется щелочь.

По п.3. Я пытался гидролизовать соединение, содержащее много сложноэфирных групп. Пытался добиться селективности. В результате мне вещество показало большой палец между указательным и средним. Попыток гидролиза сложноэфирных групп недостатком щелочи в одном только ИОХе было проведено немало. Другое дело, результаты особо не публикабельны. Кинетик мог бы сделать из такого эксперимента хорошую статью. А органик-синтетик, который ставит себе цель получить вещество, не будет заморачиваться в поиске каталитических свойств щелочи.
Если Вам удобно рассматривать щелочь как катализатор, рассматривайте и опирайтесь на ссылки, которые Вы тут привели. Но будьте готовы отстреливаться от критиков и сумейте держать свою позицию.

Ответ на «Уравнение»

Тогда единственное, что остается — это прибавить в двум частям что-нибудь и разложить на множители.

Ответ на «Уравнение»

Ну тут первое, что приходит в голову — сгруппировать и попробовать разложить на множители. Можно попробовать методом тыка, подставляя корни 1, 3, 9, -1, -3, -9

Ответ на «раствор соды»

Как источник ионов натрия можно. В других целях — нельзя.

Ответ на «Скорость химической реакции»

Наталья, Сложные эфиры можно разрушить без использоваия воды. Крассический пример — переэтерификация. Другой спирт в кислой среде. В отдельных случаях — в щелочной.
Давайте проанализируем Ваш подход с гидролизом ацетата натрия по аниону. Возьмем, к примеру, 2-3 мольных % щелочи. ЭА с водой не смешивается. Спирт и ацетат натрия уходят в воду. Через какое-то время, благодаря росту концентрации спирта в смеси, смесь гомогенизируется. Но это все детали. Прошла реакция на эти 2-3%. Образовался ацетат натрия. Какое основание более сильное: ацетат или гидроксид натрия? дем дальше. Пусть основности ацетата натрия хватает. Но тут образуется уксусная кислота, которая своей кислотностью (она хоть и слабо, но диссоциирует, тем более в избытке воды), которая по счету раз погасит всю вашу основность! Если средя станет очень кислой, то пойдет автокаталитический кислотный гидролиз, и про щелочь-катализатор можно забыть.

ЭА просто водой разлагаться не будет. Чтобы пошел гидролиз, обязательно нужно или запротонировать карбоксильную группу, чтобы спиртовой фргмент отвалился, или каким-нибудь сильным нуклеофилом, который еще и плохо уходит, ударить по карбоксильному углероду. ОН-группы будут при этом расходоваться, а протончики от нее переходить на отвалившийся спиртовой фрагмент.

Механизмов гидролиза сложных эфиров можно нарисовать много, я за 17 лет занятий химии, из них 10 — органическим синтезом. ни разу не видел механизма, где щелочь именно катализирует гидролиз.
Из любопытства загляну в учебник Реутова. Да, покойный Курц (я у него учился), соавтор учебника, никогда не говорил о каталитическом действии щелочи при гидролизе.

Ответ на «Скорость химической реакции»

Я бы сказал, что щелочь в данном случае скорее реагент, чем катализатор. И ее нужно добавлять не в каталитических количествах, а эквивалент, потому что при щелочном гидролизе сложного эфира получается не кислота, а соль. Так что я тут поддержу пост 3.

Тем не менее, гидролиз можно провести и водой, чисто теоретически. И, если полученная соль проявляет хорошие основные свойства, то можно добавить и каталитические количества щелочи. Если вы уверены, что основности среды будет достаточно. Только в этом случае все равно щелочь расходуется, а не катализирует. Мб в книгах про катализ написано для того, чтобы студент лучше понял.

Если хотите убедить здесь присутствующих, что щеолчь есть катализатор, то приведите механизм щелочного гидролиза, в котором щелочь присутствует в каталитических количествах и регенерируется в ходе гидролиза. Кто сможет такой нарисовать?