Химия

Растворитель кипит при 46,3 оС, а раствор 0,512 г фенантрена С20Н16в 10 г растворителя кипит при 46,76 оС. Найти эбуллиоскопическую постоянную для растворителя.

Изменение т. кип. равно произведению эб. пост. на моляльность вещества.
Моляльность ФЕНАНТРЕНА C14H10 в этом растворе: 0,512/(178,23*10)=0,000287
Значит эбулл. пост. равна 0,46/0,000287=1601 = 1,6 град*кг/моль
Это близко к н-пропиловому спирту и ацетону.

dT=46,76-46,3=(0,512/(12×20+16)÷10)×K
K=0,46/0,00039=2560

Прим: здесь ошибка в условии, фенантрен С10Н14.

Это же не школьный вопрос, масса трифенилэтилена C20H16 равна 256,34 (и в расчетах Вы два раза ошиблись), а эб. постоянная тогда равна 2,3 град*кг/моль. Это близко к муравьиной кислоте или сероуглероду, все слишком экзотично ))

делтаTкип= К(э)*m(в-ва)*1000/M(в-ва)*m(р-ля) Отсюда выразим К(э)= дельтаT(кип)*M(в-ва)*m(р-ля)/m(в-ва)*1000 M(в-ва/C14H10)=178г/моль Получим: К(э)=(46.76-46.3)*178*10/0.512*1000=1.6 К(э)=1.6 град/моль*кг

Размерность эбулл. пост., указанная у Вас, да, то же самое, что и у меня, но такое написание смущает неграмотные в математике умы (см. дискуссии в инете про «8:8(2+2)» ), поэтому лучше написать град*кг/моль , как у меня. Молярную массу округляют до целых единиц только в школе.

Спасибо , что тонко подметили про мои знания математики! Прошу Вас давать комментарии только по теме вопроса, а не оскорблять коллег. Писала на ходу, хотела помочь кому-то.

Коллигативные св-ва растворов — зависят от числа частиц растворенного вещ-ва

Эбуллиоскопическая постоянная растворителя зависит только от природы растворителя — и показывает повышение Ткип, которое могло бы наблюдаться для раствора, содержащего на 1000 г р-ля 1 моль растворенного неэлектролита:

ΔT = Ткип(р-ра) — Ткип(р-ля) = 46.76 — 46.3 = 0.46 С

• фенантрен С14Н10 — это трициклический ароматический углеводород

Здесь расчет дан на молекулу: С20Н16 (как в усл-ии задачи):

• пусть это вещество неэлектролит, m(C20H16) = 0,512 г , М(С20Н16) = 256 г/моль , тогда:

n(C20H16) = m/M = 0,512 / 256 = 0,002 моль

Далее нужно посчитать «моляльность раствора»: m = n / m р-ля (кг) = 0,002 моль / 0,01 кг р-ля = 0.2 моль/кг

ΔT = K*m — для неэлектролитов , отсюда найдем К :

K = ΔT / m = 0,46 / 0,2 = 2,3 (кг*К / моль)

При какой температуре будет замерзать раствор, если растворить 0,05 моль вещества в 50 г ССl4? К (ССl4) = 29,8. Температура замерзания ССl4= (23 оС.

Чему равно осмотическое давление раствора, содержащего 15,8 г пиридина С5Н5N в 1000 мл раствора? Температура раствора 20 оС.