Калориметрия

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, ответить на несколько вопросов по калориметрии.
Почему в лабораторной работе на тему: " Определение содержания кислоты(концентрация) по тепловому эффекту нейтрализации" мы последовательно выполняем следующие действия:
1) Определяем постоянную калориметра.
2) Определяем количество тепла, выделившегося при нейтрализации теплотой неизвестной концентрации щелочи.
3) Определяем теплоту разведения кислоты.
4) Определяем содержание кислоты в растворе.
Как взаимосвязана данная последовательность?

Здравствуйте, помогите пожалуйста решить.
1. Константа равновесия реакции = 0,1 при Т=673 К.
N2 + 3H2 = 2NH3/
Равновесные концентрации (моль/л): [H2] = 0,6 и [NH3] = 0,18.
Вычислите: 1) начальную и равновесную концентрации азота; 2) степень превращения N2 и равновесный выход продукта.


2. При какой температуре равновесный выход CO2 (г) по реакции:
CH4(г) + 2 H2O(г) = CO2(г) + 4 H2(г) будет равен 50%, если в исходной реакционной смеси содержится 30% (CH4) и 60% (H2O) и Рсмеси = 1 атм?

раствор какого электро типа при одинаково ли моль эквивалентной концентрации наиболее эффектикно вызывает коагуляцию положительно заряженного золя

При пропускании электрического тока через электролизер, содержащий 1 л раствора SnCl2, на аноде выделилось 1500 мл газа (н. у.). После электролиза концентрация раствора SnCl2 равна 1.2 н. Найти первоначальную концентрацию раствора. Написать электродные процессы, идущие при электролизе этой соли. Анод угольный.

При смешении 1 моль паров уксусной кислоты с 1 моль паров этилового спирта в газовом реакторе при достижении равновесия образовалось 1/3 моль кислоты, 1/3 моль спирта, 2/3 моль эфира и 2/3 моль воды. Вычислите количество молей эфира при достижении равновесия, если при той же температуре смешать 1 моль кислоты, 1 моль спирта и 1 моль воды.