Электролиз

Записать схему электролиза раствора сульфата цинка:
а) анод угольный б) анод цинковый

я решил так:
ZnSO4=Zn(0)+SO4(2-)
E(Zn(2+)/Zn(0))=-0,76
K : Zn(2+)+2e=Zn(0)
A : 2H2O-4e=O2+4H

А как делать с угольным и цинковым анодом?)

забыд еще 1 одну реакцию на катоде : 2H2O+2e=H2+2OH

Алексей Витальевич: Вы случайно не собираетесь вечно учиться в ВУЗе ?
В этом случае Ваши вопросы — не иссякнут во веки веков !!!

На катоде.
Теоретически — должны разряжаться ионы водорода, которые всегда есть в растворе сульфата цинка вследствие его гидролиза. Или разлагаться вода с образованием газообразного водорода и ионов гидроксила.
Но существует такое понятие, как перенапряжение выделения водорода на катоде.
Которое не изучают в школе — но изучают в ВУЗе.
Именно из-за этого перенапряжения на нашем Челябинском цинковом заводе при электролизе р-ра сульфата цинка успешно осаждают именно металлический цинк !
В количестве 150 000 тонн в год.
На угольном аноде — будет электрохимически разлагаться вода по реакции:
2Н2О — 4е = О2 + 4Н(+)
На цинковом аноде — будет окисляться (и растворяться) цинк по реакции:
Zn(0) — 2e = Zn(2+)

Значит схема электролиза раствора сульфата цинка на угольном аноде будет выглядеть так:
ZnSO4=Zn(2+)+SO4(2-)
K :Zn(2+)+2e=Zn(0)
2H2O+2e=H2(0)+2OH(-)
A : 2H2O-4e=O2(0)+4H(+)
Суммарная реакция: ZnSO4+2H2O=Zn(0)+H2(0)+O2(0)+H2SO4

а на цинковом аноде так:
K :Zn(2+)+2e=Zn(0)
2H2O+2e=H2(0)+2OH(-)
A : Zn(0)-2e=Zn(2+)

Так?

Нет, не так.
На катоде в любом случае реакция будет такой:
Zn(2+) + 2e = Zn(0)
На угольном аноде реакция будет такой:
2H2O — 4e = O2(0) + 4H(+)
Суммарную реакцию Вы получите сложением катодной и анодной полуреакций:
2ZnSO4 + 2H2O = 2Zn(0) + O2(0) + 2H2SO4
Водород в продукты реакции — у Вас был включён неверно.
А вот если анод будет цинковым, подумайте: как будет выглядеть суммарная химическая реакция !

А как же на катоде вот такая еще реакция 2H2O+2e=H2(0)+2OH(-) ?

Ув. Алексей Витальевич !
Вы хорошо читали мой № 4 ???

ведь ионы металлов стандартный потенциал которых отрицательнее стандартного потенциала водорода,но больше чем марганца включительно,эти катионы восстанавливаются вместе с вородором.

эти катионы восстанавливаются вместе с вородором.
-------------------------------------------------------------------------
1). Это Вам Ваша Мариванна на лекциях говорит ???
2). "Вородор" — это открытый лично Вами химический элемент ?

Да так говорит на лекции
Описался ( водород)

Случайно не с этого сайта Вы взяли данную химическую реакцию ?
http://him.1september.ru/2005/05/44.htm
Там ещё написана знаете какая реакция (водный р-р сульфата алюминия и оба электрода — платиновые) ?
Al2(SO4)3 + 4H2O = 2Al°↓ + H2°↑ + 2O2°↑ + 3H2SO4
Хоть стой, хоть падай.
Не верите ???

Все металлурги мира растворяют глинозём в расплавленном криолите, не подозревая, что крылатый металл, оказывается — можно получать так просто !!!

Тогда вообще запутался,что она нам на лекциях даже не правильно говорит...

Тогда послушайте старого физико-химика и металлурга, живущего в городе Челябинске, где работает крупнейший в России и СНГ электролитный цинковый завод.
На котором выпускают 150 000 и более тонн в год этого металла.
Металлический цинк получают (у нас и практически во всём мире) электролизом водного раствора сульфата цинка с определёнными добавками, улучшающими технические и экономические показатели процесса электроосаждения цинка.
Катодами служат алюминиевые пластины, на которых осаждается слой цинка и затем уже цинк осаждается на цинк.
Т.е. фактически — катодом является цинк.
В качестве анодов используют свинец, содержащий 1% серебра для повышения стойкости анодов при электролизе.
Эти аноды не растворяются в процессе электролиза и являются инертными.
Из-за высокого перенапряжения выделения водорода на цинке на катодах — выделяется именно ЦИНК !!!
Невзирая на то, что по мере осаждения цинка на катоде раствор всё больше и больше подкисляется и концентрация ионов водорода в растворе непрерывно увеличивается.
Заметное выделение водорода на катодах происходит только в случае грубых нарушений режимов ведения электролиза.
Это приводит к снижению выхода цинка по току, перерасходу электроэнергии и снижению рентабельности производства.
За что руководителям нашего цинкового завода его хозяин (Уральская горно-металлургическая компания) — запросто может головы поотрывать !!!

Спасибо за столь весомый ответ!

Всегда пожалуйста и читайте соответствующую литературу, написанную специалистами по данным вопросам.

В учебниках по цветной металлургии пишут, что выход цинка по току в производственных условиях составляет 90% и более.
Остальные 10% расходуются на побочные химические реакции, в .т.ч. и на выделение водорода.

Здравствуйте! Помогите пожалуйста. С угольным анодом я разобралась, а вот с медным не получается.
Составить схему электролиза раствора ZnSO4 с медным анодом

Помогите пожалуйста ни чего не могу найти кроме первого !)
1. Расплав хлорида натрия
2. Раствор бромида калия с инертным анодом
3. Раствор иодида цинка с угольными электродами
4. Раствора гидроксида натрия
5. Раствора нитрата серебра с графитовыми электродами
6. Раствора сульфата меди (||) с угольными электродами и с медным анодом

Каменск-Уральский политехнический коледж
физическая химия :
K(-) Zn+2e=Zn
2H2O+2e=H2+2OH

A(+) УГОЛЬНЫЙ
SO4-НЕ РАЗРЯЖАЕТСЯ РЕАКЦИЯ С Н2О
2H2O-4e=O2+4H
СУММАРНАЯ РЕАКЦИЯ ZnSO4+2H2O=2Zn+O2+H2S04