Анисимова Евгения Александровна

Ответ на «химия»

Коллигативные св-ва растворов — зависят от числа частиц растворенного вещ-ва

Эбуллиоскопическая постоянная растворителя зависит только от природы растворителя — и показывает повышение Ткип, которое могло бы наблюдаться для раствора, содержащего на 1000 г р-ля 1 моль растворенного неэлектролита:

ΔT = Ткип(р-ра) — Ткип(р-ля) = 46.76 — 46.3 = 0.46 С

• фенантрен С14Н10 — это трициклический ароматический углеводород

Здесь расчет дан на молекулу: С20Н16 (как в усл-ии задачи):

• пусть это вещество неэлектролит, m(C20H16) = 0,512 г , М(С20Н16) = 256 г/моль , тогда:

n(C20H16) = m/M = 0,512 / 256 = 0,002 моль

Далее нужно посчитать «моляльность раствора»: m = n / m р-ля (кг) = 0,002 моль / 0,01 кг р-ля = 0.2 моль/кг

ΔT = K*m — для неэлектролитов , отсюда найдем К :

K = ΔT / m = 0,46 / 0,2 = 2,3 (кг*К / моль)

Ответ на «химия»

ΔТ=К*Сm , где

Cm- моляльная концентрация (число моль вещества в 1кг растворителя!)
К — криоскопическая постоянная растворителя (у нас CCl4)

Кол-во вещ-ва дано: n=0,05 моль, нужно перевести в «моляльную концентрацию»:
n / m (р-ля) = 0,05 моль / 0,05 кг CCl4 = 1 моль/кг

ΔТ=К*Сm = 29,8 *1 = 29,8 К ; тогда t = (0 — 29,8 =) — 29,8 С — идет понижение температуры замерзания раствора (коллигативные св-ва растворов — зависят от концентрации растворенного вещ-ва, т.е. согласно формуле — зависят от моляльной концентрации)

Ответ на «Для восстановление 1,8 г оксида металла израсходовано 7506 млн водорода Определите эквивалентность оксида элемента образующего оксид»

** 756 мл (н.у.) -? (наверное, такое условие имелось ввиду); н.у. — означают 22,4 л/моль (закон Авогадро)

Уравнение реакции: Ме2Оz + zH2 = 2Me + zH2O, где z = z(Ме) валентность металла
или MO + H2 = M + H2O

По закону эквивалентов — все вещества реагируют в эквивалентном количестве:

m(оксида) / V(H2) = Э(оксида) / Vэкв(Н2) * Э(оксида) ;

V экв.(H2) = 22,4 / (1*2 ат.) = 11.2 л ;

Согласно з-ну эквивалентов:
M экв. оксида = 1.8*(11.2 / 0.756) = 26.67 г/моль*экв;

в оксидах M экв. (О2) = 16/2 = 8 г/моль*экв, тогда эквивалентная молярная масса металла:
M экв. (элемента) = 26,67 — 8 = 18.67 г/моль