Ламан Денис Викторович

Ответ на «Химия»

[m]\nu _x = \frac{m_x}{M_x} = \frac{V_x}{V_m (_x)} = \frac{N_x}{ N __A}[/m]
[m]\nu _x[/m] количество вещества X (т.е. количество частиц, выраженное в молях)
[m]m_x[/m] масса X
[m]M_x[/m] — молярная масса соединения X
[m]V_x[/m] — объём X
[m]V_m (_x)[/m] — молярный объём вещества X
[m]N_x[/m] — количество частиц соединения X
[m]N __A[/m] — число Авогадро

Ответ на «электродные потенциалы»

Вся электрохимическая термодинамика базируется, в общем-то, на трёх формулах.
Одна из них связывает электродный потенциал системы с изменением свободной энергии этой системы:
[m]E = — \frac{\Delta G}{nF}[/m]
n — число участвовавших в реакции электронов, F — постоянная Фарадея (читайте в вашем учебнике)
Если вы для расчётов берёте стандартный потенциал, то и [m]\Delta G[/m] будет относится к стандартному состоянию.

Как определить эдс реакции? Посчитать разницу между потенциалом пары окислителя (ox) и потенциалом пары восстановителя (red).
[m]E_r = E_{ox} — E_{red}[/m]
Значения потенциалов берёте стандартные, из справочника. Простейший вариант справочника — "ряд напряжений металлов", приведённый в каждом учебнике химии.
Кто окислитель, а кто — восстановитель, определяете по изменению зарядов в уравнении реакции.

Реакция, так как вы её написали, реакцией не является и никуда не протекает.
Наверное, в исходной записи всё-таки фигурировали какие-то ионы.

Куда может протекать реакция?
[m]\Delta G = G_2 — G_1[/m]
2 — итоговое состояние, 1 — исходное
Свободная энергия — та энергия, которая может быть потрачена системой на совершение внешней работы.
Говорят, что вблизи равновесия самопроизвольно протекают только те процессы, которые сопровождаются уменьшением свободной энергии системы.

Ответ на «задача»

Как минимум половина решения — это написать определения всем упомянутым терминам и описания процессам или явлениям.
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D1%82%D0…
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0…(III)
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D…
Прочтите. И сопоставьте с задачей. Если что-то останется непонятно — задайте следующие вопросы.

P.S.: Ещё, кажется, в формулировке задачи есть некоторые проблемы с русским языком.

Ответ на «Расчитать проценты»

Рассчитайте, какова массовая доля кислоты в требуемом растворе. А потом посчитайте, насколько нужно разбавить имеющийся у вас раствор.
Математика, начальная школа. Непонятно, что этот вопрос делает в химическом разделе форума.

На всякий случай — определения:
массовая доля = масса части / масса целого
среднее арифметическое [m]\bar{x} = \frac{\sum x_i n_i}{\sum n_i}[/m]
где можно считать n мерой количества каждого взятого компонента, i — номером компонента и количеством различных компонент.

Ответ на «Расчитать проценты»

Для создания электролита вам нужно использовать высшие силы.
А для создания раствора электролита вам нужно просто смешать пару имеющихся растворов.

Ответ на «не могу понять.»

"один моль любого газа занимает один и тот же объём (22,4 литра)" — неверно (даже в нулевом приближении)

V = V(P,T,n) ... то есть объём вещества есть некая функция от давления, температуры, количества частиц
ρ = m/V ... то есть плотность есть некая функция от массы, зависящая от объёма (можно сказать, например, скорость изменения массы при изменении объёма на малую величину)
можно сказать, что для газов (при низких давлениях и высоких температурах) зависимость объёма от температуры и давления принимает довольно простой вид: V = RT/P если задать n = 1

Но для решения задачи это всё не нужно, а нужно лишь помнить, что и в самом деле, известно, что при одинаковых условиях среды (P,T) одинаковые объёмы любых газов содержат одинаковое количество частиц.
(И поскольку плотности газов различаются (экспериментальный факт), можно сказать, что различие плотностей газов должно быть таким же, как различие молярных масс составляющих газ частиц)
(Закон Авогадро, http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%97%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BD_%D0%90%D0%B2%D0%BE%D…)

Ответ на «не могу понять.»

Начать можно с определений.

массовая доля = масса части/масса целого

относительная плотность газа А по газу В = молярная масса А/мол. масса В

формулу вещества вам нужно _придумать_ такую, что бы это вещество было известно и его параметры соответствовали указанным (и полученным с помощью расчётов)

Ответ на «не могу понять.»

Мне бы на месте ученика ничего не стало понятно из такого ответа.

Нужно просто попробовать использовать несколько понятий. Большая часть школьных задач по химии, вообще большая часть задач сводится к нескольким операциям: использовать (сопоставить) понятия (определения), переформулировать вопрос, вспомнить описание, посчитать.

Ответ на «ЦИНКТЕРАЛ»

Внутрь — это просто дополнительная порция ионов цинка. Разносятся по всему организму.
Не должен. Выработку кожного сала уменьшать не должен.
Вот его нехватка, видимо, может приводить, но не столько к уменьшению продуктивности сальных желёз, сколько вообще к повреждению эпителиев. И не только к этому.

Ответ на «ЦИНКТЕРАЛ»

Извините, но я не ваш лечащий врач. Я вообще не врач.
Я не буду давать вам рецепт, ставить диагноз или комментировать работу тех, чей специальностью это является.
Как и многие другие — могу ответить на некоторые концептуальные вопросы, общебиологическоо или "общебиохимического" толка.