Электродные потенциалы

Рассчитать значения ЭДС и дельта Gо и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении: Cu+2Ag=Cu+2Ag

Вся электрохимическая термодинамика базируется, в общем-то, на трёх формулах.
Одна из них связывает электродный потенциал системы с изменением свободной энергии этой системы:
[m]E = — \frac{\Delta G}{nF}[/m]
n — число участвовавших в реакции электронов, F — постоянная Фарадея (читайте в вашем учебнике)
Если вы для расчётов берёте стандартный потенциал, то и [m]\Delta G[/m] будет относится к стандартному состоянию.

Как определить эдс реакции? Посчитать разницу между потенциалом пары окислителя (ox) и потенциалом пары восстановителя (red).
[m]E_r = E_{ox} — E_{red}[/m]
Значения потенциалов берёте стандартные, из справочника. Простейший вариант справочника — "ряд напряжений металлов", приведённый в каждом учебнике химии.
Кто окислитель, а кто — восстановитель, определяете по изменению зарядов в уравнении реакции.

Реакция, так как вы её написали, реакцией не является и никуда не протекает.
Наверное, в исходной записи всё-таки фигурировали какие-то ионы.

Куда может протекать реакция?
[m]\Delta G = G_2 — G_1[/m]
2 — итоговое состояние, 1 — исходное
Свободная энергия — та энергия, которая может быть потрачена системой на совершение внешней работы.
Говорят, что вблизи равновесия самопроизвольно протекают только те процессы, которые сопровождаются уменьшением свободной энергии системы.

Да, действительно, не обратила внимание на ионы у серебра у меди... В целом разобралась) Если не трудно, поможете с еще одной задачкой: Имеется смесь твердых солей сульфита, нитрата и карбоната натрия. К раствору, содержащему 56г этой смеси,добавили избыток соляной кислоты. На поглощение выделившегося газа израсходовали 40г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 0,1, а при обработке оставшегося раствора хлоридом бария выпало 44,6г осадка. Определите процентный состав смеси солей.

Можно сначала написать описанные реакции.
Почти такой же набор реакций уже обсуждался — https://ask.profi.ru/q/proverte-pozhaluista-moi-reakcii-1-baso4-34431/
В реакциях между электролитами в растворе или в расплаве естественно сначала рассмотреть варианты ионного обмена. Реакции ионного обмена протекают в направлении более прочного связывания ионов, чем было до реакции.
В частности — посмотрите (опять — учебник или энциклопедия) на реакции сульфитов и карбонатов, на то, что из себя представляют кислоты, которыми образованы эти соли.
А вот с обработкой хлоридом бария — любопытно. Вы уверены что задача звучала именно так? Получается, что на каждой из стадий протекает по две реакции и выделяется смесь продуктов — задачу от этого посчитать возможным не становится.

Помогите решить пожалуйста!
Для реакции выполните следующие задания:
1) рассчитайте стандартную энтальпию реакции и укажите, экзотермическая (с выделением
тепла) или эндотермическая (с поглощением тепла) реакция протекает;
2) стандартную энтропию химической реакции;
3) определите, в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакции при
298 К, если все ее участники находятся в стандартном состоянии

CO2(г) + C(к) ⇄ 2CO(г)

Рассчитайте значения электродных потенциалов металла , являющегося анодом , при различных концентрациях раствора :10 , 0,1 , 0,01 , 0,001 моль/л. Концентрация раствора , в который погружен катод , постоянна и равна 1 моль/л. .Определите ЭДС .
Постройте график зависимости ЭДС гальванического элемента от логарифма концентрации раствора , в который погружен анод .Напишите уравнение токобразующей реакции , протекающей в гальваническом элементе Zn / Zn2+ // Cr 3+ /Cr

Для низкотемпературной полиморфной модификации титана определите координационное число и рассчитайте коэффициент укладки? Интересует способ расчета Коэффициента укладки, по возможности готовый результат с комментарием. Заранее спасибо =)