Задание

сколько миллиграммов Pb(NO3)2 должно содержаться в 100мл раствора с pH 0,5 чтобы при насыщении его сероводородом образовался PbS? (концентрация Н2S в насыщенном растворе составляет 0,1моль\л)

Намекните, с чего начать плз

Подозреваю надо составить произведение растворимостей и сравнить его со станадартным.

Сергей: Ваша задача решается таким же методом, каким Александр Македонский разрубал пресловутый "гордиев узел" !
Смотрим любой учебник по аналитической химии.
Ищем там сероводородную систему качественного анализа.
И находим, что катионы четвёртой аналитической группы, куда относится и свинец, образуют осадки сульфидов при пропускании сероводорода до насыщения (!) как раз через сильнокислый (!) (HCl, pH 0,5) раствор !
Т.е. процесс осаждения сульфида свинца даже в сильнокислой среде идёт необратимо и до конца.
Были бы вместо свинца соли железа, марганца и т.п. с бОльшим произведением растворимости сульфидов — можно (и нужно) было бы применять закон действующих масс.

Т.е хоть один миллиграмм соли, хоть тысяча миллиграммов — полностью вступят в химическую реакцию с сероводородом.

Спасибо большое. Буду должен.

У меня тут ещё задания:
1) Найдите величину изменения pH при переходе от 1,0*10^(-2) М раствора синильной кислоты к 1,0*10^(-2) М раствору синильного основания в воде и в этиловом спирте.
2) определите степень диссоциации 10^(-6) М тимолового синего в растворе содержащем 0,05моль\л HCL

1) — не очень понял, что имеется ввиду под синильным основанием.
2) — надо ли знать Кд тимолфталеина? что-то нигде не нашел

1). Определитесь с понятием "синильное основание".
Нормальные составители заданий — такую фразу не напишут.
2). Кд индикатора — надо знать обязательно.
А затем используйте уравнение закона действующих масс, в котором концентрация ионов водорода будет целиком определяться соляной кислотой, т.к. индикатор — очень слабый электролит.

Спасибо.
Наверное имелось ввиду таки кислота (а не основание) и надо сравнить её рН раствора в спирте и в воде. Тогда все становится понятным, нужны лишь справочные данные.

Дмитрий Леонидович,

а нет ли у вас случайно сведений, где можно достать
Кд тимолфталеина, и Кд синильной кислоты в спирте ???

Проискал весь интеренет — ничего нет.

Сергей: таких сведений в моих личных химических книгах нет.
И вообще: свойства растворов веществ в неводных растворителях (у Вас — спирт) публикуются редко.
Поэтому в Интернете Вы ничего и не нашли на этот счёт.

При постоянной температуре для реакции 4NH3+3O2=2N2+6H2O определите равновесную концентрация азота,константу равновесия и начальные концентрации реагентов,если равновесные концентрации NH3, Н2O и O2 равны соответственно: 3,40 моль/л, 8,22 моль/л, 0,59 моль/л.
С чего нужно начать,чтобы решить эту задачу?

Подскажите пожалуйста:
1) Какие соли не растворяются в 1М соляной кислоте:
(для H2Se K1=1.3*10^-4, K2=10^-11)
ZnSe (ПР=10^-31)
PbSe (ПР=10^-38)

По идее, если Кд(К1*К2)<ПР, то кислота больше связывает ионы и реакция идет. тогда зачем концентрация 1моль/л

2) Чему равна молярная масса эквивалента оксида металла, если на восстановление 0,00183 кг оксида ушло 0,000833 м3 водорода при н.у.
У меня вышло 24,6 г/моль, в одно действие. Просто скажите, правильно или нет

Навеску Hg(NO3)2) массой 0,6865 г растворили в 250 мл воды.На титрование 25 мл этого раствора в присутствии индикатора эрихрома черного Т израсходовано 8,5 мл 0,022 М раствора трилона Б.НАссчитать массовую долю (Hg(NO3)2 в исследуемой соли (%)