Задания

Подскажите пожалуйста:
1) Какие соли не растворяются в 1М соляной кислоте:
(для H2Se K1=1.3*10^-4, K2=10^-11)
ZnSe (ПР=10^-31)
PbSe (ПР=10^-38)

По идее, если Кд(К1*К2)<ПР, то кислота больше связывает ионы и реакция идет. тогда зачем концентрация 1моль/л

2) Чему равна молярная масса эквивалента оксида металла, если на восстановление 0,00183 кг оксида ушло 0,000833 м3 водорода при н.у.
У меня вышло 24,6 г/моль, в одно действие. Просто скажите, правильно или нет

Если быть точнее, то как бы надо составить схему и определить Кр

ZnSe + 2H+ --> Zn2+ + H2Se

Все бы хорошо получалось (Kp=ПР/K1*K2), но вот ионы H+ мешают

Люда: ионы водорода — Вам не мешают.
Они Вам — очень даже необходимы !
Они у Вас входят в сокращённое ионно-молекулярное уравнение реакции в №2, а Вы говорите — мешают.
Подумайте как следует, а мы Вам поможем.
В каком случае, с точки зрения ЗДМ (закона действующих масс), реакция
MeSe + 2H+ -->Me2+ + H2Se
пойдёт у Вас слева направо ?
Если Вы сумеете найти правильный ответ на этот вопрос — дальше всё у Вас пойдёт, как по маслу !

Вот мое решение:

K1-2 = [H+]2 * [ Se2- ] / [H2Se]
в насыщенном растворе [H2Se] ~ 0.09 моль/л
отсюда
[ Se2- ] = 1.17*10-16

В насыщенном растворе ZnSe
[ Se2- ] = ПР1/2 = 3.16*10-16

Как видно, концентрации селенид-анионов в растворе ZnSe вполне достаточно для образования H2Se.
Следовательно, ZnSe будет растворяться в 1 М растворе HCl

Люда: Вы мыслите и решаете задачу абсолютно правильно !
Есть всё-таки умные женщины в русских селеньях !
А то всё "блондинка" да "блондинка"...........
Если понадобится — я выложу сюда своё (подробное) решение этой задачи.

Полный баллон содержит 2 моля водорода и 1 моль кислорода при температуре 290 К. Под действие электрической искры газы полностью среагировали и создали водяной пар 2H2+ O2 =H2O. При этом температура в баллоне повысилась на 10К. В результате реакции установилось давление 4*10^4 Па. Определить давление начальной смеси.

Почему низкомолекулярные альдегиды и кетоны хорошо растворяются в воде?

какую реакцию можно считать качественными на альдегиды? кетоны?

1. вычислите потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 20мл 0,5М HСL и 30мл 0,6М NH3
2. вычислите pH раствора полученного при смешении 50мл 0,15М К2НРО4 и 45мл 0,3М НСL

1) NH3 + HCl --> NH4Cl
Получается избыток NH3 на 0,008 моль.
Мне рН рассчитать исходя из [NH4OH] = 0.008/0.05 моль/л
Учитывать ли гидролиз NH4Cl ??

2) K2HPO4 + 2HCl --> H3PO4 + 2KCl
Ионы H+ дают HPO4(2-) и H3PO4.
Мне рассчитать исходя из Кд количество ионов Н+ от них, а затем сложить??

Заранее спасибо!

Сравнением значений стандартной энергии Гиббса образования веществ установите, какое соединение термодинамически более устойчево в стандартных условиях:
H2O(г.);H2S(г.);H2Se(г.).